МБОУ Здоровецкая СОШ

РАССМОТРЕНО

на заседании УМО

гуманитарного цикла №

________ от

«____»_____________2022г.

Руководитель УМО

_________________________

СОГЛАСОВАНО

Методист

___________________________

___________________________

«____» _____________ 2022 г.

УТВЕРЖДАЮ:

Директор

_______________ Л.В.Леонова

Приказ № 166 от 31.08. 2022г.

Рабочая программа

по учебному предмету «Химия»

8-9 класс

(с использованием цифрового и аналогового оборудования центра естественнонаучной и

технологической направленностей центра «Точка роста»)

Составила Свистунова Е.М.,

Учитель химии

1 квалификационной категории

г.Ливны

1

Пояснительная записка

Рабочая программа по химии основана на содержании основного общего обра-

зования, требований к результатам освоения основной образовательной программы

основного общего образования, требований к структуре основной образовательной

программы основного общего образования, в соответствии с ФГОС, с учетом программы

воспитания МБОУ Здоровецкая СОШ.

Преподавание учебного курса «Химии» в основной школе осуществляется в

соответствии с основными нормативными документами и инструктивно методическими

материалами:



Закон Российской Федерации «Об образовании в Российской Федерации»

от

29.12.2012г. №273-ФЗ;



Федеральный государственный образовательный стандарт основного общего обра-

зования, утвержденный приказом Минобрнауки России от 17.12.2010 № 1897 «Об

утверждении

и

введении

в

действие

федерального

государственного

образовательного стандарта основного общего образования» (в ред. приказа

Минобрнауки России от 29.12.2014 №1644)



Химия. Рабочие программы. Предметная линия учебников О. С. Габриеляна, И. Г.

Остроумова,

С.

А.

Сладкова.

8—9

классы:

учебное

пособие

для

общеобразовательных организаций / О. С. Габриелян, С. А. Сладков — М.:

Просвещение, 2019.



Примерная рабочая программа по химии для 8―9 классов с использованием

оборудования центра «Точка роста»



ООП МБОУ Здоровецкая СОШ Ливенского района.

На базе центра «Точка роста» обеспечивается реализация образовательных

программ естественнонаучной и технологической направленностей, разработанных в

соответствии с требованиями законодательства в сфере образования и с учётом

рекомендаций Федерального оператора учебного предмета «Химия». Образовательная

программа позволяет интегрировать реализуемые подходы, структуру и содержание при

организации обучения химии в 8―9 классах, выстроенном на базе любого из доступных

учебно-методических комплексов (УМК).

Использование оборудования «Точка роста» при реализации данной ОП позволяет

создать условия:

• с целью расширения знаний в области химии для учащихся средней школы;

• повышение познавательной активности учащихся в естественнонаучной области

возможно только при условии их вовлечения в исследовательскую деятельность;

2

• Для развития личности ребенка при обучении химии, его способностей и социальных

интересов;

• для работы с одарёнными детьми, организуя их развитие в различных областях

образования;

Общая характеристика учебного предмета «Химия»

В соответствии с федеральным государственным образовательным стандартом

основного общего образования учащиеся должны овладеть такими познавательными

учебными действиями, как умение формулировать проблему и гипотезу, ставить цели и

задачи, строить планы достижения целей и решения поставленных задач, проводить

эксперимент и на его основе при изучении химии в основной школе учащиеся должны

овладеть учебными действиями, позволяющими им достичь личностных, предметных и

метапредметных образовательных результатов.

Предлагаемая программа по химии раскрывает вклад учебного предмета в

достижение

целей

основного

общего

образования

и

определяет

важнейшие

содержательные линии предмета:

• «вещество» – знание о составе и строении веществ, их свойствах и биологическом

значении;

• «химическая реакция» – знание о превращениях одних веществ в другие,

условиях протекания таких превращений и способах управления реакциями;

• «применение веществ» – знание и опыт безопасного обращения с веществами,

материалами и процессами, необходимыми в быту и на производстве;

• «язык химии» – оперирование системой важнейших химических понятий, знание

химической номенклатуры, а также владение химической символикой (химическими

формулами и уравнениями).

3. Место учебного предмета в учебном плане

Химия в основной школе изучается 8 и 9 классах. Общее число учебных часов за 2

года обучения составляет 138, из них 70 (2 ч в неделю) в 8 классе, 68ч (2 часа в неделю) в

9 классе.

Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он

открывает возможность формировать у учащихся специальные предметные умения:

–

работать с веществами;

–

выполнять простые химические опыты;

–

учит

школьников

безопасному

и

экологически

грамотному

обращению

с

веществами в быту и на производстве.

Программой предусмотрено проведение: 8 класс:

контрольных работ – 4 часа,

практических работ – 7 часов.

9 класс

контрольных работ – 4 часа,

практических работ – 7 часов.

3

Срок реализации учебной программы - два учебных года.

Важно также заметить, что освоение содержания курса происходит с привлечением

знаний из ранее изученных курсов: «Окружающий мир», «Биология. 5—7 классы» и

«Физика. 7 класс».

Данная образовательная программа обеспечивает усвоение учащимися важнейших

химических законов, теорий и понятий; формирует представление о роли химии в

окружающем мире и жизни человека. При этом основное внимание уделяется сущности

химических реакций и методам их осуществления. Одним из основных принципов

построения программы является принцип доступности. Экспериментальные данные,

полученные учащимися при выполнении количественных опытов, позволяют учащимся

самостоятельно делать выводы, выявлять закономерности. Подходы, заложенные в

содержание программы курса, создают необходимые условия для системного усвоения

учащимися основ науки, для обеспечения развивающего и воспитывающего воздействия

обучения на личность учащегося. Формируемые знания должны стать основой системы

убеждений школьника, центральным ядром его научного мировоззрения.

Предлагаемый курс хотя и носит общекультурный характер и не ставит задачу

профессиональной подготовки обучающихся, тем не менее позволяет им определиться с

выбором профиля обучения в старшей школе.

Цели и особенности изучения учебного предмета

В связи с этим при изучении предмета в основной школе доминирующее значение

приобрели такие цели, как:

• формирование интеллектуально развитой личности, готовой к самообразованию,

сотрудничеству, самостоятельному принятию решений, способной адаптироваться к

быстро меняющимся условиям жизни;

•

направленность

обучения

на

систематическое

приобщение

учащихся

к

самостоятельной

познавательной

деятельности,

научным

методам

познания,

формирующим мотивацию и развитие способностей к химии;

• обеспечение условий, способствующих приобретению обучающимися опыта

разнообразной деятельности, познания и самопознания, ключевых навыков (ключевых

компетенций), имеющих универсальное значение для различных видов деятельности;

• формирование умений объяснять и оценивать явления окружающего мира на

основании знаний и опыта, полученных при изучении химии;

• формирование у обучающихся гуманистических отношений, понимания ценности

химических знаний для выработки экологически целесообразного поведения в быту и

трудовой деятельности в целях сохранения своего здоровья и окружающей природной

среды;

•

развитие

мотивации

к

обучению,

способностей

к

самоконтролю

и

самовоспитанию на основе усвоения общечеловеческих ценностей, готовности к

осознанному выбору профиля и направленности дальнейшего обучения.

Содержание программы

Химия 8 класс

(70 часов, 2 часа в неделю)

Начальные понятия и законы химии.

Тела и вещества. Свойства веществ. Роль химии в жизни современного общества.

4

Методы изучения химии. Наблюдение. Эксперимент. Моделирование.

Газы. Жидкости. Твёрдые вещества. Взаимные переходы между агрегатными

состояниями вещества: возгонка (сублимация) и десублимация, конденсация и испарение,

кристаллизация и плавление.

Физические явления. Чистые вещества и смеси. Гомогенные и гетерогенные смеси.

Смеси газообразные, жидкие и твёрдые. Способы разделения смесей: перегонка, или

дистилляция,

отстаивание,

фильтрование,

кристаллизация

или

выпаривание.

Хроматография. Применение этих способов в лабораторной практике, на производстве и в

быту.

Химические элементы. Атомы и молекулы. Простые и сложные вещества.

Аллотропия на примере кислорода. Основные положения атомно - молекулярного учения.

Ионы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.

Знаки (символы) химических элементов. Информация, которую несут знаки

химических

элементов.

Этимология

названий

некоторых

химических

элементов.

Периодическая таблица химических элементов Д. И. Менделеева: короткопериодный и

длиннопериодный варианты. Периоды и группы. Главная и побочная подгруппы, или А- и

Б-группы. Относительная атомная масса.

Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительная молекулярная

масса. Массовая доля химического элемента в соединении. Информация, которую несут

химические формулы.

Валентность. Структурные формулы. Химические элементы с постоянной и

переменной валентностью. Вывод формулы соединения по валентности. Определение

валентности химического элемента по формуле вещества. Составление названий

соединений,

состоящих

из

двух химических элементов,

по

валентности.

Закон

постоянства состава веществ.

Химические реакции. Реагенты и продукты реакции. Признаки химических

реакций. Условия их протекания и прекращения. Реакции горения. Экзотермические и

эндотермические реакции.

Закон

сохранения

массы

веществ.

Химические

уравнения.

Составление

химических уравнений. Информация, которую несёт химическое уравнение.

Классификация химических реакций по составу и числу реагентов и продуктов.

Типы химических реакций. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена.

Катализаторы и катализ.

Демонстрации

•

Коллекция материалов и изделий из них.

•

Модели, используемые на уроках физики, биологии и географии.

•

Объёмные и шаростержневые модели некоторых химических веществ.

•

Модели кристаллических решёток.

•

Собирание прибора для получения газа и проверка его на герметичность.

•

Возгонка сухого льда, йода или нафталина.

•

Агрегатные состояния воды.

•

Разделение двух несмешивающихся жидкостей с помощью делительной воронки.

•

Дистиллятор и его работа.

5

•

Установка для фильтрования и её работа.

•

Установка для выпаривания и её работа.

•

Коллекция бытовых приборов для фильтрования воздуха.

•

Разделение красящего вещества фломастера с помощью бумажной хроматографии.

•

Модели аллотропных модификаций углерода и серы.

•

Получение озона.

•

Портреты Й. Я. Берцелиуса и Д. И. Менделеева.

•

Короткопериодный и длиннопериодный варианты Периодической системы Д. И.

Менделеева

•

Конструирование шаростержневых моделей молекул.

•

Аппарат Киппа.

•

Разложение бихромата аммония.

•

Горение серы и магниевой ленты.

•

Портреты М. В. Ломоносова и А. Л. Лавуазье.

•

Опыты, иллюстрирующие закон сохранения массы веществ.

•

Горение фосфора, растворение продукта горения в воде и исследование

полученного раствора лакмусом .

•

Взаимодействие соляной кислоты с цинком.

•

Получение гидроксида меди(П) и его разложение при нагревании.

Лабораторные опыты

1.

Ознакомление с коллекцией лабораторной посуды.

2.

Проверка прибора для получения газов на герметичность.

3.

Ознакомление с минералами, образующими гранит.

4.

Приготовление гетерогенной смеси порошков серы и железа и их разделение.

5.

Взаимодействие растворов хлоридов и иодидов калия с растворомнитрата серебра.

6.

Получение гидроксида меди(II) и его взаимодействие с серной кислотой.

7.

Взаимодействие раствора соды с кислотой.

8.

Проверка закона сохранения массы веществ на примере взаимодействия щёлочи и

кислоты.

9.

Проверка закона сохранения массы веществ на примере взаимодействия щёлочи и соли

железа (III).

10.

Разложение пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV).

11.

Замещение железом меди в медном купоросе.

Практические работы

1.

Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила техники безопасности при работе

в кабинете химии. Некоторые виды работ.

2.

Анализ почвы

Важнейшие представители неорганических веществ. Количественные отношения в

химии

Состав воздуха. Понятие об объёмной доле компонента природной газовой смеси

— воздуха. Расчёт объёма компонента газовой смеси по его объемной доле и

наоборот.

6

Кислород. Озон. Получение кислорода. Собирание и распознавание кислорода.

Химические свойства кислорода: взаимодействие с металлами, неметаллами и сложными

веществами. Применение кислорода. Круговорот кислорода в природе.

Оксиды. Образование названий оксидов по их формулам. Составление формул

оксидов по их названиям. Представители оксидов: вода и углекислый газ, негашёная

известь.

Водород в природе. Физические и химические свойства водорода, его получение и

применение.

Кислоты, их состав и классификация. Индикаторы. Таблица

растворимости. Соляная и серная кислоты, их свойства и применение.

Соли, их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей:

хлорид натрия, карбонат натрия, фосфат кальция.

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Кратные

единицы измерения количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и

киломолярная массы вещества.

Расчёты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса»,

«постоянная Авогадро».

Закон Авогадро. Молярный объём газообразных веществ. Относительная

плотность одного газа по другому.

Кратные единицы измерения — миллимолярный и киломолярный объемы

газообразных веществ.

Расчёты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса»,

«молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Расчёты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса»,

«молярный объём газов», «число Авогадро».

Гидросфера. Круговорот воды в природе. Физические и химические свойства воды:

взаимодействие с оксидами.

Основания, их состав. Растворимость оснований в воде. Изменение окраски

индикаторов в щелочной среде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и

кальция.

Растворитель и растворённое вещество. Растворы. Растворение. Гидраты. Массовая

доля растворённого вещества. Расчёты, связанные с использованием понятия «массовая

доля растворённого вещества».

Демонстрации

•

Определение содержания кислорода в воздухе.

•

Получение кислорода разложением перманганата калия и пероксида

водорода.

•

Собирание методом вытеснения воздуха и воды.

•

Распознавание кислорода.

•

Горение магния, железа, угля, серы и фосфора в кислороде.

•

Коллекция оксидов.

•

Получение, собирание и распознавание водорода.

•

Горение водорода.

•

Взаимодействие водорода с оксидом меди(II).

7

•

Коллекция минеральных кислот.

•

Правило разбавления серой кислоты.

•

Коллекция солей.

•

Таблица растворимости оснований, кислот и солей в воде.

•

Некоторые металлы, неметаллы и соединения количеством вещества в 1 моль.

•

Модель молярного объёма газообразных веществ.

Лабораторные опыты

12.

Помутнение известковой воды при пропускании углекислого газа.

13.

Получение водорода взаимодействием цинка и соляной кислоты.

14.

Распознавание кислот индикаторами.

15.

Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

16.

Ознакомление с препаратами домашней или школьной аптечки — растворами пероксида

водорода, спиртовой настойки иода и нашатырного спирта.

Практические работы

3.

Получение, собирание и распознавание кислорода.

4.

Получение, собирание и распознавание водорода.

5.

Приготовление растворов солей с их заданной массовой долей.

Основные классы неорганических соединений

Обобщение сведений об оксидах, их классификации, названиях и свойствах.

Способы получения оксидов.

Основания, их классификация, названия и свойства. Взаимодействие с кислотами,

кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований. Способы

получения оснований.

Кислоты, их классификация и названия. Общие химические свойства кислот.

Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов.

Взаимодействие кислот с оксидами металлов.

Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие

кислот с солями.Получение бескислородных и кислородсодержащих кислот.

Соли, их классификация и свойства. Взаимодействие солей с металлами,

особенности этих реакций. Взаимодействие солей с солями.

Генетические ряды металла и неметалла. Генетическая связь между классами

неорганических веществ.

Лабораторные опыты

17.

Взаимодействие оксида кальция с водой.

18.

Помутнение известковой воды.

19.

Реакция нейтрализации.

20.

Получение гидроксидамеди(II) и его взаимодействие с кислотой.

21.

Разложение гидроксида меди(II) при нагревании.

22.

Взаимодействие кислот с металлами.

23.

Взаимодействие кислот с солями.

24.

Ознакомление с коллекцией солей.

25.

Взаимодействие сульфата меди(П) с железом.

8

26.

Взаимодействие солей с солями.

27.

Генетическая связь на примере соединений меди.

Практические работы

6.

Решение экспериментальных задач.

Периодический закон и Периодическая система химических элементов

Д. И. Менделеева и строение атома

Естественные семейства химических элементов:

щелочные

и

щелочноземельные металлы, галогены, инертные (благородные) газы. Амфотерность.

Амфотерные оксиды и гидроксиды. Комплексные соли.

Открытие Д. И. Менделеевым Периодического закона и создание им

Периодической системы химических элементов.

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о

строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда.

Планетарная модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны, нейтроны. Относительная атомная масса.

Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

Микромир. Электроны. Строение электронных уровней атомов химических

элементов №№ 1-20. Понятие о завершенном электронном уровне.

Изотопы. Физический смысл символики Периодической системы. Современная

формулировка Периодического закона. Изменения свойств элементов в периодах и

группах, как функция строения электронных оболочек атомов.

Характеристика элемента-металла и элемента-неметалла по их положению в

Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.

Демонстрации

•

Различные формы таблиц периодической системы.

•

Моделирование построения Периодической системы Д. И. Менделеева.

•

Модели атомов химических элементов.

•

Модели атомов элементов 1—3-го периодов

Лабораторные опыты.

28.

Получение амфотерного гидроксида и исследование его свойств.

Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции

Ионная химическая связь. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов.

Схемы образования ионной связи для бинарных соединений. Ионные кристаллические

решётки и физические свойства веществ с этим типом решёток. Понятие о формульной

единице вещества.

Ковалентная

химическая

связь.

Электронные

и

структурные

формулы.

Ковалентная неполярная связь. Схемы образования ковалентной связи для бинарных

соединений. Молекулярные и атомные кристаллические решётки, и свойства веществ с

этим типом решёток.

Электроотрицательность. Ряд электроотрицательности. Ковалентная полярная

химическая связь. Диполь. Схемы образования ковалентной полярной связи для

бинарных соединений. Молекулярные и атомные кристаллические решётки, свойства

9

веществ с этим типом решёток.

Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решётка.

Свойства веществ с этим типом решёток. Единая природа химических связей.

Степень окисления. Сравнение степени окисления и валентности. Правила расчёта

степеней окисления по формулам химических соединений.

Окислительно-восстановительные реакции. Определение степеней окисления для

элементов,

образующих

вещества

разных

классов.

Реакции

ионного

обмена

и

окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и

восстановление.

Составление

уравнений

окислительно-восстановительных

реакций

методом электронного баланса.

Демонстрации

•

Видео фрагменты и слайды «Ионная химическая связь ».

•

Коллекция веществ с ионной химической связью.

•

Модели ионных кристаллических решёток.

•

Видеофрагменты и слайды «Ковалентная химическая связь».

•

Коллекция веществ молекулярного и атомного строения.

•

Модели молекулярных и атомных кристаллических решёток.

•

Видеофрагменты и слайды «Металлическая химическая связь».

•

Коллекция «Металлы и сплавы».

•

Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II).

•

Горение магния.

•

Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.

Лабораторные опыты

29.

Изготовление модели, иллюстрирующей свойства металлической связи

Содержание программы

Химия 9 класс

(68 часов, 2 часа в неделю)

Повторение и обобщение сведений по курсу 8 класса

Бинарные соединения. Оксиды солеобразующие и несолеобразующие.

Гидроксиды: основания, амфотерные, кислоты. Средние, кислые, основные соли.

Обобщение сведений о химических реакциях. Классификация химических

реакций по различным основаниям: составу и числу реагирующих и образующихся

веществ, тепловому эффекту, направлению, изменению степеней окисления элементов,

образующих реагирующие вещества, фазе, использованию катализатора.

Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость

химических реакций: природа реагирующих веществ, их концентрация, температура,

площадь соприкосновения, наличие катализатора. Катализ.

Демонстрации

•

Ознакомление с коллекциями металлов и неметаллов.

•

Ознакомление с коллекциями оксидов, кислот и солей.

•

Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ.

•

Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих

10

веществ.

•

Зависимость скорости химической реакции от площади

соприкосновения реагирующих веществ («кипящий слой»).

•

Зависимость скорости химической реакции от температуры реагирующих веществ.

Лабораторные опыты

1.

Взаимодействие аммиака и хлороводорода.

2.

Реакция нейтрализации.

3.

Наблюдение теплового эффекта реакции нейтрализации.

4.

Взаимодействие серной кислоты с оксидом меди (II).

5.

Разложение пероксида водорода с помощью каталазы картофеля

6.

Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ на

примере взаимодействия растворов тиосульфата натрия и хлорида бария, тиосульфата

натрия и соляной кислоты.

7.

Зависимость скорости химической реакции от природы металлов при их

взаимодействии с соляной кислотой.

8.

Зависимость скорости химической реакции от природы кислот при взаимодействии их

с железом.

9.

Зависимость скорости химической реакции от температуры.

10.

Зависимость скорости химической реакции от концентрации.

11.

Зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения реагирующих

веществ.

12.

Зависимость скорости химической реакции от катализатора.

Химические реакции в растворах электролитов

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты.

Механизм

диссоциации

электролитов

с

различным

характером

связи.

Степень

электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Классификация

ионов и их свойства. Кислоты, основания и соли как электролиты. Их классификация и

диссоциация.

Общие

химические

свойства

кислот:

изменение

окраски

индикаторов,

взаимодействие

с

металлами,

оксидами

и

гидроксидами

металлов

и

солями.

Молекулярные и ионные (полные и сокращённые) уравнения реакций.

Химический смысл сокращённых уравнений. Условия протекания реакций между

электролитами до конца. Ряд активности металлов.

Общие химические свойства щелочей: взаимодействие с кислотами, оксидами

неметаллов,

солями.

Общие

химические

свойства

нерастворимых

оснований:

взаимодействие с кислотами, разложение при нагревании.

Общие химические свойства средних солей: взаимодействие с кислотами,

щелочами, солями и металлами. Взаимодействие кислых солей со щелочами.

Гидролиз, как обменное взаимодействие солей с водой. Гидролиз соли сильного

основания и слабой кислоты. Гидролиз соли слабого основания и сильной кислоты.

Шкала pH.

Свойства кислот, оснований, оксидов и солей в свете теории электролитической

11

диссоциации и окислительно-восстановительных реакций.

Демонстрации.

•

Испытание веществ и их растворов на электропроводность.

•

Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации.

•

Движение окрашенных ионов в электрическом поле.

•

Определение характера среды в растворах солей.

Лабораторные опыты.

13.

Диссоциация слабых электролитов на примере уксусной кислоты.

14.

Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.

15.

Реакция нейтрализации раствора щёлочи различными кислотами.

16.

Получение гидроксида меди (II).и его взаимодействие с различными кислотами.

17.

Взаимодействие сильных кислот с оксидом меди (II).

18-20. Взаимодействие кислот с металлами.

21.

Качественная реакция на карбонат-ион.

22.

Получение студня кремниевой кислоты.

23.

Качественная реакция на хлорид - или сульфат-ионы

24.

Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

25.

Взаимодействие щелочей с углекислым газом.

26.

Качественная реакция на катион аммония.

27.

Получение гидроксида меди (II) и его разложение.

28.

Взаимодействие карбонатов с кислотами.

29.

Получение гидроксида железа(III).

30.

Взаимодействие железа с раствором сульфата меди (II)

Практические работы

1.

Свойства кислот, оснований, оксидов и солей в свете теории электролитической

диссоциации и окислительно-восстановительных реакций

Неметаллы и их соединения

Строение атомов неметаллов и их положение в Периодической системе. Ряд

электроотрицательности. Кристаллические решётки неметаллов — простых веществ.

Аллотропия и её причины. Физические свойства неметаллов. Общие химические свойства

неметаллов: окислительные и восстановительные.

Галогены, строение их атомов и молекул. Физические и химические свойства

галогенов. Закономерности изменения свойств галогенов в зависимости от их положения

в Периодической системе. Нахождение галогенов в природе и их получение. Значение и

применение галогенов.

Галогеноводороды

и

соответствующие

им

кислоты:

плавиковая,

соляная,

бромоводородная, иодоводородная. Галогениды. Качественные реакции на галогенид-

ионы. Применение соединений галогенов и их биологическая роль.

Общая характеристика элементов VIA-группы. Сера в природе и её получение.

Аллотропные модификации серы и их свойства. Химические свойства серы и её

применение.

Сероводород: строение молекулы, физические и химические свойства, получение и

12

значение. Сероводородная кислота. Сульфиды и их значение. Люминофоры.

Оксид серы (IV), сернистая кислота, сульфиты. Качественная реакция на сульфит-

ион.

Оксид серы (VI), серная кислота, сульфаты. Кристаллогидраты. Качественная

реакция на сульфат-ион.

Серная кислота - сильный электролит. Свойства разбавленной серной кислоты, как

типичной кислоты: взаимодействие с металлами, основными и амфотерными оксидами,

основаниями и амфотерными гидроксидами, солями. Качественная реакция на сульфат-

ион.

Общая характеристика элементов VA-группы. Азот, строение атома и молекулы.

Физические и химические свойства и применение азота. Азот в природе и его

биологическая роль.

Аммиак,

строение

молекулы

и

физические

свойства.

Аммиачная

вода,

нашатырный спирт, гидрат аммиака. Донорно -акцепторный механизм образования

катиона аммония. Восстановительные свойства аммиака. Соли аммония и их применение.

Качественная реакция на катион аммония.

Оксиды азота: несолеобразующие и кислотные. Азотистая кислота и нитриты.

Азотная кислота, её получение и свойства. Нитраты.

Фосфор, строение атома и аллотропия. Фосфиды. Фосфин. Оксид фосфора(V) и

ортофосфорная кислота. Фосфаты. Фосфорные удобрения. Инсектициды.

Общая характеристика элементов IV A-группы: особенности строения атомов,

простых веществ и соединений в зависимости от положения элементов в Периодической

системе. Углерод. Аллотропные модификации: алмаз, графит. Аморфный углерод и его

сорта: сажа, активированный уголь. Адсорбция. Химические свойства углерода.

Коксохимическое производство и его продукция. Карбиды.

Оксид углерода(II): строение молекулы, получение и его свойства. Оксид

углерода(IV): строение молекулы, получение и его свойства. Угольная кислота. Соли

угольной кислоты: карбонаты и гидрокарбонаты. Техническая и пищевая сода.

Неорганические и органические вещества. Углеводороды. Химическое строение

органических веществ, как порядок соединения атомов в молекуле по валентности.

Метан, этан, как предельные углеводороды. Этилен и ацетилен, как непредельные

(ненасыщенные) углеводороды. Горение углеводородов. Качественные реакции на

непредельные соединения.

Этиловый спирт, его получение, применение и физиологическое действие.

Трёхатомный спирт глицерин. Качественная реакция на многоатомные спирты. Уксусная

- представитель класса карбоновых кислот.

Кремний, строение его атома и свойства. Кремний в природе. Силициды и силан.

Оксид кремния(1У). Кремниевая кислота и её соли.

Производство стекла и цемента. Продукция силикатной промышленности:

оптическое волокно, керамика, фарфор, фаянс. Оптическое волокно.

Неметаллы в природе. Фракционная перегонка жидкого воздуха как способ

получения кислорода, азота, аргона. Получение фосфора, кремния, хлора, йода.

Электролиз растворов.

Получение серной кислоты: сырьё, химизм, технологическая схема, метод

кипящего слоя, принципы теплообмена, противотока и циркуляции. Олеум. Производство

13

аммиака: сырьё, химизм, технологическая схема.

Демонстрации



Коллекция неметаллов.



Модели кристаллических решёток неметаллов: атомные и молекулярные.



Озонатор и принципы его работы.



Горение неметаллов - простых веществ: серы, фосфора, древесного угля.



Образцы галогенов - простых веществ.



Взаимодействие галогенов с металлами.



Вытеснение хлора бромом или йода из растворов их солей



Коллекция природных соединений хлора.



Взаимодействие серы с металлами.



Горение серы в кислороде



Коллекция сульфидных руд.



Качественная реакция на сульфид-ион



Обесцвечивание окрашенных тканей и цветов сернистым газом.



Взаимодействие концентрированной серной кислоты с медью.



Обугливание органических веществ концентрированной серной кислотой.



Диаграмма «Состав воздуха».



Видеофрагменты и слайды «Птичьи базары».



Получение, собирание и распознавание аммиака.



Разложение бихромата аммония.



Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.



Горение черного пороха



Разложение нитрата калия и горение древесного уголька в нём



Образцы природных соединений фосфора.



Горение фосфора на воздухе и в кислороде.



Получение белого фосфора и испытание его свойств



Коллекция «Образцы природных соединений углерода»



Портрет Н. Д. Зелинского. Поглощение активированным углём растворённых

веществ или газов.



Устройство противогаза.



Модели молекул метана, этана, этилена и ацетилена.



Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия.



Общие химические свойства кислот на примере уксусной кислоты.



Качественная реакция на многоатомные спирты.



Коллекция «Образцы природных соединений кремния».



Коллекция стекла, керамики, цемента и изделий из них.



Коллекция продукции силикатной промышленности.



Видеофрагменты и слайды «Производство стекла и цемента».



Коллекция «Природные соединения неметаллов».



Видеофрагменты и слайды «Фракционная перегонка жидкого воздуха»



Видеофрагменты и слайды «Получение водорода, кислорода и галогенов

электролитическим способом».



Модели аппаратов для производства серной кислоты.

14



Модель кипящего слоя.



Модель колонны синтеза аммиака.



Видеофрагменты и слайды «Производство серной кислоты».



Видеофрагменты и слайды «Производство аммиака».



Коллекция «Сырьё для получения серной кислоты».

Лабораторные опыты

31.

Распознавание галогенид-ионов.

32.

Качественные реакции на сульфат-ионы.

33.

Качественная реакция на катион аммония.

34.

Химические свойства азотной кислоты, как электролита.

35.

Качественные реакции на фосфат-ион.

36.

Получение и свойства угольной кислоты.

37.

Качественная реакция на карбонат-ион.

38.

Пропускание углекислого газа через раствор силиката натрия.

Практические работы

2.

Изучение свойств соляной кислоты.

3.

Изучение свойств серной кислоты.

4.

Получение аммиака и изучение его свойств.

5.

Получение углекислого газа и изучение его свойств.

Металлы и их соединения

Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д. И.

Менделеева, строение их атомов и кристаллов. Металлическая связь и металлическая

кристаллическая решётка. Физические свойства металлов: электро- и теплопроводность,

отражающая способность, пластичность. Сплавы чёрные и цветные.

Металлы как восстановители. Электрохимический ряд напряжений. Взаимодействие

металлов с неметаллами, оксидами, кислотами, солями. Алюминотермия.

Строение атомов и простых веществ щелочных металлов. Зависимость физических и

химических свойств щелочных металлов от зарядов ядер их атомов. Оксиды и

гидроксиды щелочных металлов, их получение, свойства, применение. Важнейшие соли

щелочных металлов, их значение в живой и неживой природе и в жизни человека.

Строение атомов и простых веществ щелочноземельных металлов. Зависимость

физических и химических свойств щелочноземельных металлов от зарядов ядер их

атомов. Оксиды и гидроксиды щелочноземельных металлов, их получение, свойства и

применение. Важнейшие соли щёлочно - земельных металлов, их значение в природе и

жизни человека. Карбонаты и гидрокарбонаты кальция.

Жёсткость воды: временная и постоянная. Способы устранения временной жёсткости.

Способы устранения постоянной жёсткости. Иониты. Соединения алюминия в природе.

Химические свойства алюминия. Особенности оксида и гидроксида алюминия как

амфотерных соединений. Важнейшие соли алюминия (хлорид, сульфат).

Особенности строения атома железа. Железо в природе. Важнейшие руды железа. Оксиды

и гидроксиды железа(II) и железа(III). Соли железа(II) и железа(III). Обнаружение ионов

катионов железа в растворе. Значение соединений железа.

Коррозия химическая и электрохимическая. Защита металлов от коррозии. Металлы в

15

природе: в свободном виде и в виде соединений. Понятие о металлургии. Чёрная и

цветная металлургия. Пирометаллургия, гидрометаллургия, электрометаллургия.

Доменный процесс. Переработка чугуна в сталь. Электролиз расплавов.

Демонстрации

•

Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой.

•

Горение натрия, магния и железа в кислороде.

•

Вспышка термитной смеси.

•

Взаимодействие смеси порошков серы и железа, цинка и серы.

•

Взаимодействие алюминия с кислотами, щелочами и водой.

•

Взаимодействие железа и меди с хлором.

•

Взаимодействие меди с концентрированной серной кислотой и азотной кислотой

(разбавленной и концентрированной).

•

Окраска пламени соединениями щелочных металлов.

•

Окраска пламени соединениями щёлочноземельных металлов .

•

Гашение извести водой.

•

Получение жёсткой воды взаимодействием углекислого газа с известковой водой.

•

Устранение временной жёсткости кипячением и добавкой соды.

•

Устранение постоянной жёсткости добавкой соды.

•

Иониты и принцип их действия (видеофрагмент).

•

Коллекция природных соединений алюминия.

•

Видеофрагменты и слайды «Оксид алюминия и его модификации».

•

Получение амфотерного гидроксида алюминия и исследование его свойств.

•

Коллекция «Химические источники тока».

•

Результаты длительного эксперимента по изучению коррозии стальных изделий в

зависимости от условий процессов.

•

Восстановление меди из оксида меди(II) водородом.

•

Видеофрагменты и слайды «Производство чугуна и стали».

•

Видеофрагменты и слайды «Изделия из чугуна и стали».

•

Видеофрагменты и слайды «Производство алюминия».

Лабораторные опыты

39.

Взаимодействие железа с раствором сульфата меди(II).

40.

Получение известковой воды и опыты с ней.

41.

Получение гидроксидов железа(II) и (III).

42.

Качественные реакции на катионы железа

Практические работы

6.

Получение жесткой воды и способы её устранения.

7.

Решение экспериментальных задач по теме «Металлы».

Химия и окружающая среда

Строение Земли: ядро, мантия, земная кора, их химический состав. Литосфера и

её химический состав. Минералы. Руды. Осадочные породы. Полезные ископаемые.

Химический состав гидросферы. Химический состав атмосферы.

16

Источники химического загрязнения окружающей среды. Глобальные экологические

проблемы человечества: парниковый эффект, кислотные дожди, озоновые дыры.

Международное сотрудничество в области охраны окружающей среды от химического

загрязнения. «Зелёная химия».

Демонстрации

•

Видеофрагменты и слайды «Строение Земли и её химический состав».

•

Коллекция минералов и горных пород.

•

Коллекция «Руды металлов».

•

Видеофрагменты и слайды «Глобальные экологические проблемы человечества».

Лабораторные опыты

43.

Изучение гранита

Обобщение знаний по химии за курс основной школы.

Подготовка к Основному государственному экзамену

Строение атома в соответствии с положением химического элемента в Периодической

системе. Строение вещества: химическая связь и кристаллические решётки. Зависимость

свойств образованных элементами простых веществ (металлов, неметаллов, благородных

газов) от положения элементов в Периодической системе. Типология неорганических

веществ, деление их на классы и группы. Представители.

Признаки и условия протекания химических реакций. Типология химических реакций

по различным основаниям. Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные

реакции.

Химические свойства простых веществ. Характерные химические свойства

солеобразующих оксидов, гидроксидов (оснований, кислот и амфотерных гидроксидов),

Планируемые результаты освоения учебного предмета

Личностные

результаты

Обучающийся

получит

возможность

для

формирования следующих личностных УУД:

•

определение мотивации изучения учебного материала;

•

оценивание усваиваемого учебного материала, исходя из социальных и

личностных ценностей;

•

повышение своего образовательного уровня и уровня готовности к

изучению основных исторических событий, связанных с развитием химии и общества;

•

знание правил поведения в чрезвычайных ситуациях;

•

оценивание социальной значимости профессий, связанных с химией;

•

владение правилами безопасного обращения с химическими веществами и

оборудованием, проявление экологической культуры .

Метапредметные результаты

Регулятивные

Обучающийся получит возможность для формирования следующих регулятивных

УУД:

•

целеполагание,

включая

постановку

новых

целей,

преобразование

практической задачи в познавательную, самостоятельный анализ условий достижения

цели на основе учёта выделенных учителем ориентиров действия в новом учебном

материале;

•

планирование пути достижения целей;

17

•

устанавление целевых приоритетов, выделение альтернативных способов

достижения цели и выбор наиболее эффективного способа; •

умение

самостоятельно

контролировать своё время и управлять им; •

умение принимать решения в проблемной

ситуации;

•

постановка учебных задач, составление плана и последовательности

действий;

•

организация рабочего места при выполнении химического эксперимента;

•

прогнозирование результатов обучения, оценивание усвоенного материала,

оценка качества и уровня полученных знаний, коррекция плана и способа действия при

необходимости . Познавательные Обучающийся получит возможность для формирования

следующих познавательных УУД:

•

поиск и выделение информации;

•

анализ условий и требований задачи, выбор, сопоставление и обоснование

способа решения задачи;

•

выбор наиболее эффективных способов решения задачи в зависимости от

конкретных условий;

•

выдвижение и обоснование гипотезы, выбор способа её проверки;

•

самостоятельное создание алгоритма деятельности при решении проблем

творческого и поискового характера;

•

умения характеризовать вещества по составу, строению и свойствам;

•

описывание свойств: твёрдых, жидких, газообразных веществ, выделение их

существенных признаков;

•

изображение состава простейших веществ с помощью химических формул и

сущности химических реакций с помощью химических уравнений;

•

проведение

наблюдений,

описание

признаков

и

условий

течения

химических реакций, выполнение химического эксперимента, выводы на основе анализа

наблюдений за экспериментом, решение задач, получение химической информации из

различных источников;

•

умение организовывать исследование с целью проверки гипотез;

•

умение делать умозаключения (индуктивное и по аналогии) и выводы;

•

умение объективно оценивать информацию о веществах и химических

процессах, критически относиться к псевдонаучной информации.

Коммуникативные

Обучающийся

получит

возможность

для

формирования

следующих

коммуникативных УУД:

•

полное и точное выражение своих мыслей в соответствии с задачами и

условиями коммуникации;

•

адекватное использование речевых средств для участия в дискуссии и

аргументации своей позиции, умение представлять конкретное содержание с сообщением

его в письменной и устной форме, определение способов взаимодействия, сотрудничество

в поиске и сборе информации;

•

определение способов взаимодействия, сотрудничество в поиске и сборе

информации, участие в диалоге, планирование общих способов работы, проявление

уважительного отношения к другим учащимся;

•

описание содержания выполняемых действий с целью ориентировки в

предметнопрактической деятельности;

•

умения учитывать разные мнения и стремиться к координации различных

позиций в сотрудничестве;

•

формулировать

собственное

мнение

и

позицию,

аргументировать

и

координировать её с позициями партнёров в сотрудничестве при выработке общего

решения в совместной деятельности;

18

•

осуществлять

взаимный

контроль

и

оказывать

в

сотрудничестве

необходимую взаимопомощь;

•

планировать общие способы работы; осуществлять контроль, коррекцию,

оценку действий партнёра, уметь убеждать;

•

использовать адекватные языковые средства для отображения своих чувств,

мыслей, мотивов и потребностей; отображать в речи (описание, объяснение) содержание

совершаемых действий, как в форме громкой социализированной речи, так и в форме

внутренней речи;

•

развивать коммуникативную компетенцию, используя средства устной и

письменной

коммуникации при работе

с текстами учебника и дополнительной

литературой, справочными таблицами, проявлять готовность к уважению иной точки

зрения при обсуждении результатов выполненной работы.

Предметными результатами изучения предмета «Химия» в 8 классе являются

следующие умения:

1. В познавательной сфере:

· давать определения изученных понятий: вещество (химический элемент, атом, ион,

молекула, кристаллическая решетка, вещество, простые и сложные вещества, химическая

формула, относительная атомная масса, относительная молекулярная масса, валентность,

оксиды, кислоты, основания, соли, амфотерность, индикатор, периодический закон,

периодическая

система,

периодическая

таблица,

изотопы,

химическая

связь,

электроотрицательность,

степень

окисления,

электролит);

химическая

реакция

(химическое

уравнение,

генетическая

связь,

окисление,

восстановление,

электролитическая

диссоциация,

скорость

химической

реакции);

· описывать демонстрационные и самостоятельно проведенные эксперименты, используя

для

этого

естественный

(русский,

родной)

язык

и

язык

химии;

· описывать и различать изученные классы неорганических соединений, простые и

сложные

вещества,

химические

реакции;

·

классифицировать

изученные

объекты

и

явления;

· наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты, химические

реакции,

протекающие

в

природе

и

в

быту;

·

делать

выводы

и

умозаключения

из

наблюдений,

изученных

химических

закономерностей, прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со

свойствами

изученных;

· структурировать изученный материал и химическую информацию, полученную из

других

источников;

· моделировать строение атомов элементов первого — третьего периодов (в рамках

изученных положений теории Э. Резерфорда), строение простейших молекул.

2. В ценностно-ориентационной сфере:

· анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и

производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ.

3. В трудовой сфере:

· проводить химический эксперимент.

4. В сфере безопасности жизнедеятельности:

· оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных

веществами и лабораторным оборудованием.

описывать свойства твёрдых, жидких, газообразных веществ, выделяя их

существенные признаки;

19

• характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать

причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;

• раскрывать

смысл

основных

химических

понятий

«атом»,

«молекула»,

«химический элемент», «простое вещество», «сложное вещество», «валентность»,

используя знаковую систему химии;

• изображать состав простейших веществ с помощью химических формул и

сущность химических реакций с помощью химических уравнений;

• вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ, а также

массовую долю химического элемента в соединениях для оценки их практической

значимости;

• сравнивать по составу оксиды, основания, кислоты, соли;

• классифицировать оксиды и основания по свойствам, кислоты и соли по составу;

• пользоваться лабораторным оборудованием и химической посудой;

• проводить несложные химические опыты и наблюдения за изменениями свойств

веществ в процессе их превращений; соблюдать правила техники безопасности при

проведении наблюдений и опытов;

• различать экспериментально кислоты и щёлочи, пользуясь индикаторами;

осознавать необходимость соблюдения мер безопасности при обращении с кислотами и

щелочами.

• раскрывать смысл периодического закона Д. И. Менделеева;

• описывать

и

характеризовать

табличную

форму

периодической

системы

химических элементов;

• характеризовать состав атомных ядер и распределение числа электронов по

электронным слоям атомов химических элементов малых периодов периодической

системы, а также калия и кальция;

• различать виды химической связи: ионную, ковалентную полярную, ковалентную

неполярную и металлическую;

• изображать электронно-ионные формулы веществ, образованных химическими

связями разного вида;

• выявлять зависимость свойств веществ от строения их кристаллических решёток:

ионных, атомных, молекулярных, металлических;

• характеризовать химические элементы и их соединения на основе положения

элементов в периодической системе и особенностей строения их атомов;

• характеризовать научное и мировоззренческое значение периодического закона и

периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева; • объяснять суть

химических процессов и их принципиальное отличие от физических;

• называть признаки и условия протекания химических реакций;

• устанавливать принадлежность химической реакции к определённому типу по

одному из классификационных признаков: 1) по числу и составу исходных веществ и

продуктов реакции (реакции соединения, разложения, замещения и обмена); 2) по

выделению или поглощению теплоты (реакции экзотермические и эндотермические);

3) по изменению степеней окисления химических элементов (реакции окислительно-

восстановительные); 4) по обратимости процесса (реакции обратимые и необратимые);

• составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей;

полные и сокращённые ионные уравнения реакций обмена; уравнения окислительно-

восстановительных реакций;

• прогнозировать продукты химических реакций по формулам/названиям исходных

веществ; определять исходные вещества по формулам/названиям продуктов реакции;

• составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности («цепочке»)

превращений неорганических веществ различных классов;

• выявлять в процессе эксперимента признаки, свидетельствующие о протекании

химической реакции;

20

• приготовлять растворы с определённой массовой долей растворённого вещества;

• определять характер среды водных растворов кислот и щелочей по изменению

окраски индикаторов;

• проводить качественные реакции, подтверждающие наличие в водных растворах

веществ отдельных ионов

• определять принадлежность неорганических веществ к одному из изученных

классов/групп: металлы и неметаллы, оксиды, основания, кислоты, соли;

• составлять формулы веществ по их названиям;

• определять валентность и степень окисления элементов в веществах;

• составлять формулы неорганических соединений по валентностям и степеням

окисления элементов, а также зарядам ионов, указанным в таблице растворимости кислот,

оснований и солей;

• объяснять закономерности изменения физических и химических свойств простых

веществ (металлов и неметаллов) и их высших оксидов, образованных элементами

второго и третьего периодов;

• называть

общие

химические

свойства,

характерные

для

групп

оксидов:

кислотных, оснóвных;

• называть общие химические свойства, характерные для каждого из классов

неорганических веществ: кислот, оснований, солей;

• приводить

примеры

реакций,

подтверждающих

химические

свойства

неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований и солей;

• определять вещество-окислитель и вещество-восстановитель в окислительно-

восстановительных реакциях;

• составлять окислительно-восстановительный баланс (для изученных реакций) по

предложенным схемам реакций;

• проводить

лабораторные

опыты,

подтверждающие

химические

свойства

основных классов неорганических веществ;

Предметными результатами изучения предмета «Химия» в 9 классе являются

следующие умения:

1. В познавательной сфере:

· давать определения изученных понятий: вещество (химический элемент, атом,

ион, молекула, кристаллическая решетка, вещество, простые и сложные вещества,

химическая формула, относительная атомная масса, относительная молекулярная масса,

валентность,

оксиды,

кислоты,

основания,

соли,

амфотерность,

индикатор,

периодический

закон,

периодическая

система,

периодическая

таблица,

изотопы,

химическая связь, электроотрицательность, степень окисления, электролит); химическая

реакция (химическое уравнение,

генетическая связь, окисление, восстановление,

электролитическая

диссоциация,

скорость

химической

реакции);

· описывать демонстрационные и самостоятельно проведенные эксперименты, используя

для

этого

естественный

(русский,

родной)

язык

и

язык

химии;

· описывать и различать изученные классы неорганических соединений, простые и

сложные

вещества,

химические

реакции;

·

классифицировать

изученные

объекты

и

явления;

· наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты, химические

реакции,

протекающие

в

природе

и

в

быту;

·

делать

выводы

и

умозаключения

из

наблюдений,

изученных

химических

закономерностей, прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со

свойствами

изученных;

· структурировать изученный материал и химическую информацию, полученную из

других

источников;

21

· моделировать строение атомов элементов первого — третьего периодов (в рамках

изученных положений теории Э. Резерфорда), строение простейших молекул.

2. В ценностно-ориентационной сфере:

· анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и

производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ.

3. В трудовой сфере:

· проводить химический эксперимент.

4. В сфере безопасности жизнедеятельности:

· оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных

с веществами и лабораторным оборудованием.

ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

8 КЛАСС (70 ЧАСОВ)

Название

раздела

Тема урока

Основные виды деятельности

обучающихся

Использов

ание

оборудова

ния

центра

«Точка

Роста»

Введение (5ч)

1.Предмет химии.

Вещества.

Слушание объяснений учителя.

Самостоятельная работа с учебником.

Объяснение наблюдаемых явлений.

2.Превращения

веществ.

Роль

химии

в

жизни

человека.

Работа с раздаточным материалом.

Слушание объяснений учителя.

Самостоятельная работа с учебником.

3.Краткий

очерк

истории развития

химии.

Слушание объяснений учителя.

Самостоятельная работа с учебником.

Отбор

и

сравнение

материала

по

нескольким источникам.

4.ПСХЭ

Д.И.

Менделеева. Знаки

химических

элементов.

Слушание объяснений учителя.

Самостоятельная работа с учебником.

Работа с таблицей Менделеева.

Работа с карточками.

Датчик

высокой

температур

ы,

Датчик

температур

ы

платиновый

5.

Химические

формулы.

Относительная

атомная

и

молекулярная

массы.

Анализ формул.

Решение текстовых количественных и

качественных задач.

Слушание объяснений учителя.

Работа в парах.

Работа в группах.

22

Атомы

химических

элементов

(8ч)

1.

Основные

сведения

о

строении атомов.

Изотопы.

Работа с раздаточным материалом.

Слушание объяснений учителя.

Самостоятельная работа с учебником.

Датчик

высокой

температур

ы,

Датчик

температур

ы

платиновый

2.

Строение

электронных

оболочек атомов.

Изменение

числа

электронов

на

ВЭУ.

Слушание объяснений учителя.

Самостоятельная работа с учебником.

Работа с таблицей Менделеева.

Работа с карточками.

Работа в парах.

Работа в группах.

3. Ионная связь.

Слушание объяснений учителя.

Решение поставленных задач.

Работа с учебником.

Работа в парах.

Работа в группах.

4.

Взаимодействие

атомов

элементов-

неметаллов

между собой.

Слушание объяснений учителя.

Работа с таблицей Менделеева.

Решение задач.

Работа в парах.

Работа у доски.

5.

Ковалентная

химическая связь.

Работа с раздаточным материалом.

Слушание объяснений учителя.

Самостоятельная работа с учебником.

6. Металлическая

химическая связь.

Работа с раздаточным материалом.

Слушание объяснений учителя.

Самостоятельная работа с учебником.

7.

Обобщение

и

систематизация

знаний .

Работа в парах.

Работа в группах.

Решение задач.

Проверка полученных знаний.

Подготовка к контрольной работе.

8.Контрольная

работа № 1.

Решение заданий контрольной работы.

Простые

вещества (7

ч)

1.

Простые

вещества

–

металлы

и

неметаллы.

Анализ

контрольной

работы.

Работа с раздаточным материалом.

Слушание объяснений учителя.

Самостоятельная работа с учебником.

Анализ ошибок.

Анализ контрольной работы.

Работа над ошибками.

Решение задач.

Датчик

высокой

температур

ы,

Датчик

температур

ы

платиновый

– измерение

температур

ы переходов

аллотропны

х

модификаци

й

серы;

23

измерение

температур

ы плавления

веществ.

2.

Количество

вещества.

Анализ формул.

Решение текстовых количественных и

качественных задач.

Слушание объяснений учителя.

3. Решение задач .

Анализ формул.

Решение текстовых количественных и

качественных задач.

Слушание объяснений учителя.

4.

Молярный

объем газов.

Анализ формул.

Решение текстовых количественных и

качественных задач.

Слушание объяснений учителя.

5. Решение задач.

Анализ формул.

Решение текстовых количественных и

качественных задач.

Слушание объяснений учителя.

6.

Обобщение

и

систематизация

знаний

по

главе

«Простые

вещества».

Работа в парах.

Работа в группах.

Решение задач.

Проверка полученных знаний.

Подготовка к контрольной работе.

7.

Контрольная

работа № 2.

Решение заданий контрольной работы.

Соединения

химических

элементов

(15 ч).

1.

Степень

окисления. Анализ

контрольной

работы.

Слушание объяснений учителя.

Самостоятельная работа с учебником.

Работа с таблицей Менделеева.

Работа с карточками.

2.

Важнейшие

классы

бинарных

соединений .

Работа с раздаточным материалом.

Слушание объяснений учителя.

Самостоятельная работа с учебником.

3. Основания.

Работа с раздаточным материалом.

Слушание объяснений учителя.

Самостоятельная работа с учебником.

Датчик рН

4.

Обобщение

и

систематизация

знаний.

Работа с раздаточным материалом.

Решение задач.

Закрепление знаний по теме.

5. Кислоты.

Слушание объяснений учителя.

Самостоятельная работа с учебником.

Отбор

и

сравнение

материала

по

нескольким источникам.

Датчик рН

6.

Обобщение

и

систематизация

знаний.

Работа с раздаточным материалом.

Решение задач.

Закрепление знаний по теме.

24

7. Соли.

Слушание объяснений учителя.

Самостоятельная работа с учебником.

Отбор

и

сравнение

материала

по

нескольким источникам.

Датчик рН

8.

Обобщение

и

систематизация

знаний.

Работа с раздаточным материалом.

Решение задач.

Закрепление знаний по теме.

9.

Обобщение

и

систематизация

знаний

об

основных классах

неорганических

веществ.

Работа с раздаточным материалом.

Решение задач.

Закрепление знаний по теме.

10.

Кристаллические

решетки.

Работа с раздаточным материалом.

Слушание объяснений учителя.

Самостоятельная работа с учебником.

12.

Чистые

вещества и смеси.

Слушание объяснений учителя.

Самостоятельная работа с учебником.

Отбор

и

сравнение

материала

по

нескольким источникам.

13.

Массовая

и

объемная

доли

компонентов

смеси.

Анализ формул.

Решение текстовых количественных и

качественных задач.

Слушание объяснений учителя.

14.

Расчеты,

связанные

с

понятием «доля».

Анализ формул.

Решение текстовых количественных и

качественных задач.

Слушание объяснений учителя.

15.

Контрольная

работа № 3.

Решение заданий контрольной работы.

Изменения,

происходящи

е

с

веществами

(12 ч).

1.

Физические

явления в химии.

Анализ

контрольной

работы.

Работа с раздаточным материалом.

Слушание объяснений учителя.

Самостоятельная работа с учебником.

2.

Химические

реакции.

Слушание объяснений учителя.

Самостоятельная работа с учебником.

Отбор

и

сравнение

материала

по

нескольким источникам.

3.

Химические

уравнения.

Слушание объяснений учителя.

Самостоятельная работа с учебником.

Отбор

и

сравнение

материала

по

нескольким источникам.

4.

Расчеты

по

химическим

уравнениям.

Анализ формул.

Решение текстовых количественных и

качественных задач.

Слушание объяснений учителя.

25

5.

Расчеты

по

химическим

уравнениям.

Анализ формул.

Решение текстовых количественных и

качественных задач.

Слушание объяснений учителя.

6.

Реакции

разложения.

Работа с раздаточным материалом.

Слушание объяснений учителя.

Самостоятельная работа с учебником.

7.

Реакции

соединения.

Работа с раздаточным материалом.

Слушание объяснений учителя.

Самостоятельная работа с учебником.

8.

Реакции

замещения.

Слушание объяснений учителя.

Самостоятельная работа с учебником.

Отбор

и

сравнение

материала

по

нескольким источникам.

9.

Реакции

обмена.

Слушание объяснений учителя.

Самостоятельная работа с учебником.

Отбор

и

сравнение

материала

по

нескольким источникам.

10.

Типы

химических

реакций

на

примере

свойств

воды.

Работа с раздаточным материалом.

Слушание объяснений учителя.

Самостоятельная работа с учебником.

11.

Обобщение

знаний

по

теме

«Изменения,

происходящие

с

веществами».

Работа в парах.

Работа в группах.

Решение задач.

Проверка полученных знаний.

Подготовка к контрольной работе.

12.

Контрольная

работа № 4.

Решение заданий контрольной работы.

Простейшие

операции

с

веществами

(химический

практикум)

(5 ч).

1.

Практическая

работа

№1.

Приемы

обращения

с

лабораторным

оборудованием.

Наблюдение

за

демонстрациями

учителя.

Объяснение наблюдаемых явлений.

Постановка опытов для демонстрации

классу.

Выполнение практической работы.

2.

Практическая

работа

№2

.

Наблюдение

за

горящей свечой.

Наблюдение

за

демонстрациями

учителя.

Объяснение наблюдаемых явлений.

Постановка опытов для демонстрации

классу.

Выполнение практической работы.

Датчик

температур

ы

платиновый

3.

Практическая

работа

№3

.

Анализ

почвы

и

воды.

Наблюдение

за

демонстрациями

учителя.

Объяснение наблюдаемых явлений.

Постановка опытов для демонстрации

классу.

Выполнение практической работы.

Датчик

высокой

температур

ы,

Датчик

температур

ы

платиновый

26

–измерение

температур

ы

в

процессе

обучения

приемам

выпаривани

я

воды

из

образцов

почвы.

Датчик рН –

рН

–

измерение

водородного

показателя

вытяжки

раствора

почвы

4.

Практическая

работа

№4

.

Признаки

химических

реакций.

Наблюдение

за

демонстрациями

учителя.

Объяснение наблюдаемых явлений.

Постановка опытов для демонстрации

классу.

Выполнение практической работы.

Датчик

высокой

температур

ы,

Датчик

температур

ы

платиновый,

Датчик рН –

признаки

реакций по

изменению

среды

(реакция

нейтрализац

ии)

5.

Практическая

работа

№5.

Приготовление

раствора сахара и

расчет

его

массовой доли в

растворе.

Наблюдение

за

демонстрациями

учителя.

Объяснение наблюдаемых явлений.

Постановка опытов для демонстрации

классу.

Выполнение практической работы.

Электронны

е

весы,

набор

лаборатории

ГИА

Растворение.

Растворы.

Реакции

ионного

обмена.

Окислительн

о-

восстановит

ельные

реакции(11

ч)

1.

Растворение.

Растворимость

веществ в воде.

Работа с раздаточным материалом.

Слушание объяснений учителя.

Самостоятельная работа с учебником.

Датчик

высокой

температур

ы,

Датчик

температур

ы

платиновый

–

по

горению

сказано

выше,

27

Датчик рН –

при

изучении

кислот

и

оснований

(среда

раствора).

Датчик

электропров

одности

-

изучение

проводимос

ти

растворов

2. ЭДС. Основные

положения ТЭД

Работа с раздаточным материалом.

Слушание объяснений учителя.

Самостоятельная работа с учебником.

3.

Ионные

уравнения.

Анализ формул.

Решение текстовых количественных и

качественных задач.

Слушание объяснений учителя.

4..

Кислоты,

их

классификация

и

свойства.

Работа с раздаточным материалом.

Слушание объяснений учителя.

Самостоятельная работа с учебником.

5. Основания, их

классификация

и

свойства.

Работа с раздаточным материалом.

Слушание объяснений учителя.

Самостоятельная работа с учебником.

6.

Оксиды,

их

классификация

и

свойства.

Слушание объяснений учителя.

Самостоятельная работа с учебником.

Отбор

и

сравнение

материала

по

нескольким источникам.

7.

Соли,

их

классификация

и

свойства.

Слушание объяснений учителя.

Самостоятельная работа с учебником.

Отбор

и

сравнение

материала

по

нескольким источникам.

8.

Генетическая

связь

между

классами

веществ.

Работа с раздаточным материалом.

Слушание объяснений учителя.

Самостоятельная работа с учебником.

9. Окислительно-

восстановительн

ые реакции.

Слушание объяснений учителя.

Самостоятельная работа с учебником.

Отбор

и

сравнение

материала

по

нескольким источникам.

10. Обобщение и

систематизация

знаний по теме «

Растворение.

Растворы.

Реакции

ионного

обмена. ОВР».

Работа в парах.

Работа в группах.

Решение задач.

Проверка полученных знаний.

Подготовка к контрольной работе.

11.

Контрольная

работа № 5

Решение заданий контрольной работы.

Свойства

электролито

в

(химический

практикум)

(4 ч)

1.

Практическая

работа

№

6.

Ионные реакции.

Наблюдение

за

демонстрациями

учителя.

Объяснение наблюдаемых явлений.

Постановка опытов для демонстрации

классу.

Выполнение практической работы.

2.

Практическая

работа

№

7.

Условия

протекания

химических

Наблюдение

за

демонстрациями

учителя.

Объяснение наблюдаемых явлений.

Постановка опытов для демонстрации

Датчик

температур

ы

платиновый

28

реакций

между

растворами

электролитов

до

конца.

классу.

Выполнение практической работы.

3.

Практическая

работа

№

8.

Свойства кислот,

оксидов,

оснований и солей.

Наблюдение

за

демонстрациями

учителя.

Объяснение наблюдаемых явлений.

Постановка опытов для демонстрации

классу.

Выполнение практической работы.

Датчик рН

4.

Практическая

работа

№

9.

Решение

экспериментальн

ых задач.

Наблюдение

за

демонстрациями

учителя.

Объяснение наблюдаемых явлений.

Постановка опытов для демонстрации

классу.

Выполнение практической работы.

Заключение

(4 ч)

1.Обобщение

и

систематизация

знаний

по

учебнику химии за

8 класс.

Работа в парах.

Работа в группах.

Решение задач.

Проверка полученных знаний.

Подготовка к контрольной работе.

2.Обобщение

и

систематизация

знаний

по

учебнику химии за

8 класс.

Работа в парах.

Работа в группах.

Решение задач.

Проверка полученных знаний.

Подготовка к контрольной работе.

3.

Итоговая

контрольная

работа по химии

за 8 класс.

Решение заданий контрольной работы.

4.

Анализ

контрольной

работы.

Работа

над ошибками.

Анализ ошибок.

Анализ контрольной работы.

Работа над ошибками.

Решение задач.

Слушание объяснений учителя.

9 КЛАСС (68 ЧАСОВ)

Название

раздела,

количество

часов

Тема урока.

Основные виды

деятельности

обучающихся

Использов

ание

оборудова

ния

центра

«Точка

Роста»

29

Общая

характеристи

ка химических

элементов

(4

ч).

1.

Характеристика

химического элемента

на

основании

его

положения

в

Периодической

системе

Д.

И.

Менделеева.

Слушание объяснений учителя.

Самостоятельная

работа

с

учебником.

Работа с таблицей Менделеева.

Работа с карточками.

2.

Характеристика

химического элемента

на

основании

его

положения

в

Периодической

системе

Д.

И.

Менделеева.

Слушание объяснений учителя.

Самостоятельная

работа

с

учебником.

Работа с таблицей Менделеева.

Работа с карточками.

3.

Характеристика

химического элемента

по

кислотно-

основным

свойствам

образуемых

им

соединений.

Слушание объяснений учителя.

Самостоятельная

работа

с

учебником.

Работа с таблицей Менделеева.

Работа с карточками.

4.

Периодический

закон

и

Периодическая

система

химических

элементов

Д.

И.

Менделеева.

Слушание объяснений учителя.

Самостоятельная

работа

с

учебником.

Работа с таблицей Менделеева.

Работа с карточками.

Металлы

(13

ч)

1.

Положение

металлов

в

Периодической

системе

Д.И.Менделеева

и

строение их атомов.

Слушание объяснений учителя.

Самостоятельная

работа

с

учебником.

Работа с таблицей Менделеева.

Работа с карточками.

2.

Химические

свойства металлов.

Работа

с

раздаточным

материалом.

Слушание объяснений учителя.

Самостоятельная

работа

с

учебником.

Датчик

температуры

платиновый

3.

Получение

металлов.

Коррозия

металлов.

Слушание объяснений учителя.

Самостоятельная

работа

с

учебником.

Отбор и сравнение материала

по нескольким источникам.

4.

Щелочные

металлы.

Слушание объяснений учителя.

Самостоятельная

работа

с

учебником.

Отбор и сравнение материала

по нескольким источникам.

Датчик

температуры

платиновый

5.

Щелочные

металлы.

Решение задач.

Работа по карточкам.

Решение

химических

30

уравнений.

6. Бериллий, магний и

щелочноземельные

металлы.

Работа

с

раздаточным

материалом.

Слушание объяснений учителя.

Самостоятельная

работа

с

учебником.

7. Бериллий, магний и

щелочноземельные

металлы.

Решение задач.

Работа по карточкам.

Решение

химических

уравнений.

8. Алюминий.

Работа

с

раздаточным

материалом.

Слушание объяснений учителя.

Самостоятельная

работа

с

учебником.

9. Алюминий.

Решение задач.

Работа по карточкам.

Решение

химических

уравнений.

10. Железо.

Слушание объяснений учителя.

Самостоятельная

работа

с

учебником.

Объяснение

наблюдаемых

явлений.

11.

Закрепление

и

систематизация

знаний по главе первой

«Металлы».

Работа в парах.

Работа в группах.

Решение задач.

Проверка полученных знаний.

Подготовка

к

контрольной

работе.

12.

Контрольная

работа

№1

«Металлы».

Решение заданий контрольной

работы.

13.

Анализ

контрольной работы.

Анализ ошибок.

Анализ контрольной работы.

Работа над ошибками.

Решение задач.

Слушание объяснений учителя.

31

Свойства

металлов и их

соединений

(химический

практикум)(3

ч).

Практическая работа

№1.

Осуществление

цепочки

химических

превращений.

Наблюдение

за

демонстрациями учителя.

Объяснение

наблюдаемых

явлений.

Постановка

опытов

для

демонстрации классу.

Выполнение

практической

работы.

Датчик

высокой

температур ы,

Датчик

температур ы

платиновый –

измерение

температур ы

переходов

аллотропны х

модификаци й

серы;

измерение

температур ы

плавления

веществ.

Практическая работа

№2.

Получение

и

свойства

соединений

металлов.

Наблюдение

за

демонстрациями учителя.

Объяснение

наблюдаемых

явлений.

Постановка

опытов

для

демонстрации классу.

Выполнение

практической

работы.

Практическая работа

№3.

Экспериментальные

задачи

по

распознаванию

и

получению веществ.

Наблюдение

за

демонстрациями учителя.

Объяснение

наблюдаемых

явлений.

Постановка

опытов

для

демонстрации классу.

Выполнение

практической

работы.

Неметаллы

(26 ч)

1. Неметаллы: атомы

и простые вещества.

Кислород,

озон,

воздух.

Слушание объяснений учителя.

Самостоятельная

работа

с

учебником.

Отбор и сравнение материала

по нескольким источникам.

Датчик

высокой

температур ы,

Датчик

температур ы

платиновый –

измерение

температур ы

переходов

аллотропны х

модификаци й

серы;

измерение

температур ы

плавления

веществ.

2.

Неметаллы.

Химические свойства

неметаллов.

Решение задач.

Работа по карточкам.

Решение

химических

32

уравнений.

3.

Химические

элементы в клетках

живых организмов.

Работа

с

раздаточным

материалом.

Слушание объяснений учителя.

Самостоятельная

работа

с

учебником.

4. Водород.

Решение задач.

Работа по карточкам.

Решение

химических

уравнений.

5. Галогены.

Слушание объяснений учителя.

Самостоятельная

работа

с

учебником.

Объяснение

наблюдаемых

явлений.

6.

Соединения

галогенов.

Решение задач.

Работа по карточкам.

Решение

химических

уравнений.

7.

Получение

галогенов.

Биологическое

значение и применение

галогенов

и

их

соединений.

Слушание объяснений учителя.

Самостоятельная

работа

с

учебником.

Отбор и сравнение материала

по нескольким источникам.

8. Кислород.

Работа

с

раздаточным

материалом.

Слушание объяснений учителя.

Самостоятельная

работа

с

учебником.

Датчик

высокой

температур ы,

Датчик

температур ы

платиновый –

измерение

температур ы

переходов

аллотропны х

модификаци й

серы;

измерение

температур ы

плавления

веществ.

9.

Контрольная

работа №2

Решение заданий контрольной

работы.

33

10. Сера.

Слушание объяснений учителя.

Самостоятельная

работа

с

учебником.

Объяснение

наблюдаемых

явлений.

Датчик

высокой

температур ы,

Датчик

температур ы

платиновый –

измерение

температур ы

переходов

аллотропны х

модификаци й

серы;

измерение

температур ы

плавления

веществ.

11. Соединения серы.

Слушание объяснений учителя.

Самостоятельная

работа

с

учебником.

Отбор и сравнение материала

по нескольким источникам.

12. Серная кислота.

Слушание объяснений учителя.

Самостоятельная

работа

с

учебником.

Объяснение

наблюдаемых

явлений.

Датчик

рН

13. Азот.

Решение задач.

Работа по карточкам.

Решение

химических

уравнений.

14. Аммиак.

Слушание объяснений учителя.

Самостоятельная

работа

с

учебником.

Объяснение

наблюдаемых

явлений.

Датчик

рН

15. Соли аммония.

Слушание объяснений учителя.

Самостоятельная

работа

с

учебником.

Объяснение

наблюдаемых

явлений.

16.

Кислородные

соединения азота.

Слушание объяснений учителя.

Самостоятельная

работа

с

учебником.

Отбор и сравнение материала

по нескольким источникам.

17.

Фосфор

и

его

соединения.

Работа

с

раздаточным

материалом.

Слушание объяснений учителя.

Самостоятельная

работа

с

учебником.

Датчик

температуры

платиновый

18.

Фосфор

и

его

Решение задач.

34

соединения.

Работа по карточкам.

Решение

химических

уравнений.

19. Углерод.

Слушание объяснений учителя.

Самостоятельная

работа

с

учебником.

Объяснение

наблюдаемых

явлений.

20.

Кислородные

соединения углерода.

Решение задач.

Работа по карточкам.

Решение

химических

уравнений.

21.

Кремний

и

его

соединения.

Слушание объяснений учителя.

Самостоятельная

работа

с

учебником.

Объяснение

наблюдаемых

явлений.

22.

Силикатная

промышленность.

Слушание объяснений учителя.

Самостоятельная

работа

с

учебником.

Отбор и сравнение материала

по нескольким источникам.

23. Обобщающий урок

по

теме

«Неметаллы».

Работа в парах.

Работа в группах.

Решение задач.

Проверка полученных знаний.

Подготовка

к

контрольной

работе.

24. Обобщающий урок

по

теме

«Неметаллы».

Работа в парах.

Работа в группах.

Решение задач.

Проверка полученных знаний.

Подготовка

к

контрольной

работе.

25.

Контрольная

работа № 3.

Решение

заданий

контрольной работы.

26.

Анализ

контрольной работы.

Анализ ошибок.

Анализ контрольной работы.

Работа над ошибками.

Решение задач.

Слушание объяснений учителя.

Свойства

неметаллов и

их соединений

(3 ч).

Практическая работа

№4.

Экспериментальные

задачи

по

теме

«Подгруппа

кислорода».

Наблюдение

за

демонстрациями учителя.

Объяснение

наблюдаемых

явлений.

Постановка

опытов

для

демонстрации классу.

Выполнение

практической

работы.

Практическая работа

№5.

Наблюдение

за

35

Экспериментальные

задачи

по

теме

«Подгруппы азота и

углерода».

демонстрациями учителя.

Объяснение

наблюдаемых

явлений.

Постановка

опытов

для

демонстрации классу.

Выполнение

практической

работы.

Практическая работа

№6.

Получение,

собирание

и

распознавание газов.

Наблюдение

за

демонстрациями учителя.

Объяснение

наблюдаемых

явлений.

Постановка

опытов

для

демонстрации классу.

Выполнение

практической

работы.

Электронные

весы,

набор

лаборатории

ГИА

Органические

вещества

(13

ч)

1.

Предмет

органической химии.

Слушание объяснений учителя.

Самостоятельная

работа

с

учебником.

Отбор и сравнение материала

по нескольким источникам.

2.

Предельные

углеводороды.

Слушание объяснений учителя.

Составление

химических

формул.

Работа в парах.

Работа у доски.

3.

Непредельные

углеводороды.

Слушание объяснений учителя.

Составление

химических

формул.

Работа в парах.

Работа у доски.

4. Спирты.

Слушание объяснений учителя.

Самостоятельная

работа

с

учебником.

Отбор и сравнение материала

по нескольким источникам.

Датчик рН

5.

Предельные

одноосновные

карбоновые кислоты.

Слушание объяснений учителя.

Составление

химических

формул.

Работа в парах.

Работа у доски.

Датчик рН

6. Сложные эфиры.

Жиры.

Слушание объяснений учителя.

Составление

химических

формул.

Работа в парах.

Работа у доски.

7.

Аминокислоты

и

белки.

Работа

с

раздаточным

материалом.

Слушание объяснений учителя.

Самостоятельная

работа

с

учебником.

36

8.

Аминокислоты

и

белки.

Слушание объяснений учителя.

Составление

химических

формул.

Работа в парах.

Работа у доски.

9. Углеводы.

Слушание объяснений учителя.

Составление

химических

формул.

Работа в парах.

Работа у доски.

10. Полимеры.

Слушание объяснений учителя.

Составление

химических

формул.

Работа в парах.

Работа у доски.

11. Обобщающий урок

по

теме

«Органические

вещества».

Работа в парах.

Работа в группах.

Решение задач.

Проверка полученных знаний.

Подготовка

к

контрольной

работе.

12.

Контрольная

работа №4.

Решение заданий контрольной

работы.

13.

Анализ

контрольной работы.

Анализ ошибок.

Анализ контрольной работы.

Работа над ошибками.

Решение задач.

Слушание объяснений учителя.

Закрепление

(6ч)

1.

Периодический

закон

и

Периодическая

система

химических

элементов

Д.И.

Менделеева.

Работа в парах.

Работа в группах.

Решение задач.

Проверка полученных знаний.

Подготовка

к

контрольной

работе.

2.

Строение

вещества.

3.

Химические

реакции.

4. Классы химических

соединений

в

свете

ТЭД.

5.

Итоговая

контрольная работа.

Решение

заданий

контрольной работы.

6.Анализ контрольной

работы.

Анализ ошибок.

Анализ контрольной работы.

Работа над ошибками.

Решение задач.

Слушание объяснений учителя.

37

Список литературы

1.

Химия. 8 класс: учеб. Для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян. –

17-е изд., стереотип. – М. : Дрофа, 2011. – 270, [2] с. : ил.

2.

Кузьменко Н.Е. Начала химии. Современный курс для поступающих в

вузы. Т. 1: учебное пособие – 13-е изд., стереотип. – М.: Издательство

«Экзамен», 2007. – 383, [1] с. (Серия «Абитуриент»)

3.

Химия.

Учебно-методическая

газета

для

учителей

химии

и

естествознания.

4.

Химия. Настольная книга учителя. 8 класс: методическое пособие / О.С.

Габриелян, Н. П. Воскобойникова, А. В. Яшукова. – 3-е изд., перераб. –

М. : Дрофа, 2007. – 398, [2] с.

5.

Химия. 8 класс: контрольные и проверочные работы по учебнику О.С.

Габриеляна «Химия – 8». М. : Дрофа, 2009.

6.

Химия. 9 класс : учеб. для общеобразоват. учреждений / О. С. Габриелян.

– 11-е изд., испр. – М. : Дрофа, 2006. – 267, [5] с. : ил.

7.

Химия. 9 класс : рабочая тетрадь к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9

класс» / О. С. Габриелян, А. В. Якушова. – 6-е изд., стереотип. – М. :

Дрофа, 2007. – 175, [1] с. : ил.

8.

Кузьменко Н.Е. Начала химии. Современный курс для поступающих в

вузы. Т. 2: учебное пособие – 13-е изд., стереотип. – М.: Издательство

«Экзамен», 2007. – 383, [1] с. (Серия «Абитуриент»).

9.

Химия.

Учебно-методическая

газета

для

учителей

химии

и

естествознания.

10.

Химия. Настольная книга учителя. 9 класс: методическое пособие / О.С.

Габриелян, Н. П. Воскобойникова, А. В. Яшукова. – 2-е изд., перераб. –

М. : Дрофа, 2011. – 398, [2] с.

38