Физические и химические свойства

железа

Учитель химии

МОУ СОШ №97

Новикова Ирина Владимировна

Урок химии в 9 классе

Почему из такого количества металлов

побочных подгрупп для изучения

выбрали один- именно железо ?

•

Наиболее широко используется в современной

промышленности.

•

Велика его распространенность в природе.

•

Важен с биологической точки зрения.

Зависимость свойств от строения

Строение

атома

Строение

простого

вещества

Свойства

вещества

Кристаллическая

решетка

Химическая

связь

1. Выписать схему строения атома железа

1. Расставить степени окисления элементов:

FeCl

2

, Fe

2

O

3

, FeCl

3

, FeS, FeO.

№

Заряд

ядра

Распределение

электронов по

энергетическим

уровням

Электронная формула

1

11

2.8.1

1S

2

2S

2

2P

6

3S

1

2

20

2.8.8.2

1S

2

2S

2

2P

6

3S

2

3P

6

4S

2

3

13

2.8.3

1S

2

2S

2

2P

6

3S

2

3P

1

4

26

2.8.14.2

1S

2

2S

2

2P

6

3S

2

3P

6

3D

6

4S

2

5

12

2.8.2

1S

2

2S

2

2P

6

3S

2

ответы

№ 26 2.8.14.2. 1S

2

2S

2

2P

6

3S

2

3P

6

3D

6

4S

2

Fe

+2

Cl

2

-1

, Fe

2

+3

O

3

-2

, Fe

+3

Cl

3

-1

, Fe

+2

S

-2

,

Fe

+2

O

-2

.

Химические свойства металла

Металл

Отношение к простым

веществам

Отношение к сложным

веществам

К неметаллам

К воде

К кислотам

К растворам

солей

Взаимодействие железа с простыми

веществами

Fe

0

+ S

0

= Fe

+2

S

-2

2Fe

0

+ 3Cl

2

0

= 2Fe

+3

Cl

3

-1

3Fe

0

+ 2O

2

0

= Fe

+2

O

-2

+ Fe

2

+3

O

3

-2

(Fe

3

O

4

)

Взаимодействие железа со сложными

веществами

3Fe

0

+ 4H

2

O = Fe

3

O

4

+ H

2

0

( Fe

+2

O

-2

+ Fe

2

+3

O

3

-2

)

Fe

0

+ 2H

+1

Cl = Fe

+2

Cl

2

+ H

2

0

Fe

0

+ Cu

+2

Cl

2

= Fe

+2

Cl

2

+ Cu

0

Тест- тренажер

1.У этого металла последние электроны заполняют не внешний, а предвнешний энергетический

уровень.

2.Этот металл относится к S-элементам.

3. На внешнем энергетическом уровне этого металла 2 электрона.

4. Для этого металла характерна постоянная степень окисления.

5. Это один из самых легких и мягких металлов.

6. Этот металл проявляет восстановительные свойства в реакциях.

7. Этот металл не взаимодействует с растворами солей.

8. При взаимодействии с серой этот металл приобретает степень окисления +2.

9. Этот металл вытесняет водород из соляной и разбавленной серной кислоты.

10. Этот металл относится к d-элементам.

11. Этот металл образует металлическую кристаллическую решетку и металлическую связь.

12. На внешнем энергетическом уровне у атома этого металла 3 электрона.

13. Для этого металла характерна переменная степень окисления.

14. Этот металл обладает сильными магнитными свойствами.

15. Этот металл при взаимодействии с кислородом образует смесь оксидов МеО и Ме

2

О

3

16. При взаимодействии с хлором этот металл приобретает степень окисления +3

17. Этот металл не взаимодействует с концентрированной серной и азотной кислотами при

нормальных условиях.

18. Это серебристо- серый металл, ковкий и пластичный, с температурой

плавления 1539

0

С

.

.