ХИМИЯ 8 класс СХЕМА -

алгоритм

(к теме: « Решение задач по уравнениям).

( использую данную схему на начальном этапе обучения учащихся решению химических задач)

Ниже схемы приведены образцы задач, решенные по данному алгоритму.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА

У

Р

А

В

Н

Е

Н

И

Е

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

m

(раствора)

m

р. в

m

(смеси)

m

ч. в

m

(вещества)

V

(раствора)

V

(вещества)

V

(смеси)

V

(компонента смеси)

V

(вещества)

N

n

←

→

←

→

n

m

р.в

m

(р-ра)

m

ч.в.

m

смеси

m

(вещества)

V

(вещества)

V

(раствора)

V

(компонента смеси)

V

(

смеси)

V

(вещества)

Задача № 1. Какая масса оксида магния получится при сжигании 6 г магния.

Учитель:

1. Прочтите внимательно задачу.

2.Определите, что дано в условии задачи, что необходимо определить.

3.Запишите в тетрадях условие задачи.

Дано:

m(Mg)= 6 г.

Решение:

Составим алгоритм решения задачи ( используя схему- алгоритмов)

m(Mg)

1

n(Mg)

2

УР

3

n(MgО)

4

m(MgО)

1.

Количество вещества магния находим по формуле: n =

n( Mg) =

=0,25 моль

Найти:

m(MgО)=?

2. Запишем уравнение химической реакции:

0,25 моль х моль

2 Mg + O

2

= 2 MgO

2 моль

2 моль

3. Найдем количество вещества оксида магния, полученного в результате реакции.

n ( Mg) =n( MgO) ( по уравнению реакции), следовательно n ( MgO) = 0,25 моль.

4. Находим массу оксида магния по формуле: m = M*n

M ( MgO) = 40 г/моль m ( MgO) = 40*0,25 = 10 г.

Ответ: m ( MgO) = 10 г

.

Задача № 2

Какой объем углекислого газа (н.у.) образуется при взаимодействии с избытком азотной кислоты 250 г известняка (карбоната

кальция), содержащего 20% примесей? Каково количество углекислого газа?

Задача № 3 Вычислите массу соли, образующейся при взаимодействии 200 г 15%-ного раствора HNO

3

с достаточным количеством

оксида меди (II).

Дано:

m(CaCO

3

)= 250 г.

ᴡ

прим

= 20%

М(СаСО

3

) = 100 г/моль

Решение:

Составим алгоритм решения задачи ( используя схему- алгоритмов)

m (смеси)

1

m

ч.в.

2

n( CaCO

3

)

3

УР

4

n(CO

2

)

5

V( СО

2

)

1.Вычислим m

ч.в.

по формуле: m

ч.в.

= ᴡ

чист*

m(CaCO

3

)/100% = (100 -20)* 250/100 = 200 г.

2.Находим n( CaCO

3

) =

=

= 2 моль

Составим уравнение химической реакции:

2моль х моль

СаСО

3

+ 2НNO

3

= Ca( NO

3

)

2

+ H

2

O + CO

2

↑

1 моль 1моль

3. Находим n( CO

2

)

Из уравнения следует, что n(CaCO

3

) = n (CO

2

), n (CO

2

) = 2 моль.

4. Находим V(СО

2

) по формуле: V = Vm*n

V( CO

2

) = 22,4*2 = 44,8 л.

Ответ: V(СО

2

)= 44,8 л, n(CO

2

)=2 моль.

Найти: V(СО

2

)=?

n(CO

2

)=?

Задача № 4

Дано:

m

раствора

(НNO

3

)= 200 г.

ᴡ

р.в.

= 15%

М(НNO

3

) = 63 г/моль

M(Cu(NO

3

)

2

) =188 г/

моль

Решение: Составим алгоритм решения задачи ( используя схему- алгоритмов)

m (раствора)

1

m

р.в.

2

n( НNO

3

)

3

УР

4

n(соли)

5

m( соли)

1. Вычислим m

р.в.

по формуле: m

р.в.

= m

раствора

(НNO

3

) * ᴡ

р.в.

/100 = 200 * 15/100 = 30 г.

Находим n( НNO

3

) =

=

= 0,476 моль ( можно округлить до 0,5 моль)

3. Составляем уравнение химической реакции:

0,5моль х моль

СuO+ 2НNO

3

= Cu( NO

3

)

2

+ H

2

O

2моль 1моль

4. Находим n( Cu( NO

3

)

2

)

Из уравнения следует, что n( НNO

3

) =

n ( Cu( NO

3

)

2

), следовательно

n ( Cu( NO

3

)

2

)=

= 0,25 моль

5. Находим m(соли)

m(соли) = M*n = 188*0,25 = 47 г.

Ответ: m( Cu( NO

3

)

2

)= 47 г.

Найти: m(соли) =?

Составьте уравнение реакции взаимодействия железа с хлором (Cl

2

) и вычислите массу железа и объем хлора, которые необходимы

для получения 42,6 г хлорида железа (III) FeCl

3.

Дано:

m (FeCl

3.

)= 42,6 г.

М (

FeCl

3

) = 162,5 г/моль

Решение: Составим алгоритм решения задачи ( используя схему- алгоритмов).

Обращаем внимание на то, что в условии задачи известна масса продукта

реакции, поэтому составлять алгоритм решения начинаем с колонки – масса

продукта реакции.

3

n(Fe)

4

m( Fe)

m (

FeCl

3

)

1

n(

FeCl

3

)

2

УР

3

n(Cl

2

)

5

V( Сl

2

)

Находим n( FeCl

3

) =

=

= 0,26 моль

2. Составляем уравнение химической реакции:

х моль х моль 0 ,26 моль

2 Fe + 3 Cl

2

= 2

FeCl

3

2моль 3моль 2моль

3. Находим n( Fe ) и n(Сl

2

)

Из уравнения следует:

а) что n( FeCl

3

) =

n ( Cl

2

), следовательно n ( Cl

2

)=

= 0,39 моль,

б) что n( FeCl

3

) = n (Fe), следовательно n (Fe) = 0,26 моль.

4. Находим m(Fe)

m(Fe) = M*n = 56*0,26 = 14,56г.

5. Находим V( Сl

2

) по формуле: V = V

m

*n

V( Сl

2

) = 22,4*0,39 = 8,74 л.

Ответ: m(Fe) = 14,56 г, V( Сl

2

) =8,74 л.

Найти: m(Fe) =?

V( Сl

2

) = ?