План урока по теме «СЕРА»

9 класс

Цели урока: на основе интеграции исторических, биологических и

химических знаний изучить нахождение серы в природе и её свойства,

вскрыть причинно-следственные связи «строение - свойства» и «свойства

-применение», установить связь науки с практикой, изучить влияние серы и

некоторых её соединений на окружающую среду и организм человека.

Задачи урока:

образовательные: охарактеризовать три формы существования химического

элемента серы (атомы, простое вещество, соединения), дать понятие об

аллотропии серы, рассмотреть химические свойства серы как окислительно –

восстановительные реакции;

развивающие: развивать логическое мышление, умение проводить

исследование, расширять кругозор;

воспитательные: воспитывать способность к сотрудничеству, сотворчеству,

сопережеванию.

Оборудование и реактивы: сера – простое вещество, уголь, калийная

селитра лучинка, спички.

Техническая поддержка: компьютер, презентация Microsoft PoverPoint.

ХОД УРОКА

Слайд 1, 2:

Девиз урока: «Жить – значит узнавать» (Д.И.Менделеев)

Учитель: Мы продолжаем изучение отдельных элементов Периодической

системы Д.И.Менделеева, и я не сомневаюсь в том, что вас ждут сегодня

открытия, ибо, по словам Ж.Пиаже, «понять что-либо – значит открыть

вновь». Урок посвящён одному из самых интересных элементов; вещества,

образованные им, известны с глубокой древности. В средние века считали,

что это обязательная составная часть всех веществ. Через несколько минут,

когда вы прочтёте текст, вы скажете мне, какой это элемент.

Слайд 3: Около 680 г.н.э. в морском бою против арабов византийцы впервые

применили новое ужасное оружие – «греческий огонь». Галеры византийцев

выбрасывали на неприятельские корабли заранее подожженную смесь из

пифонов – установок, подобных огнемётам. Корабли пылали, как факелы, а

огонь нельзя было потушить водой. Смесь горела на морских волнах,

прилипала к корпусам кораблей и одежде людей. В 941 г. Под стенами

Царьграда «греческим огнём» был уничтожен флот киевского князя Игоря.

Строки летописи в переводе на современный язык звучат так: «Словно

молнию, которая в небе, греки имеют у себя и пускают её, сжигая нас, оэтому

мы не одолели их». В состав «греческого огня» входили битум или нефть, а

также неметалл Э. Этот неметалл на воздухе горит красивым сине-голубым

пламенем, выделяя удушливый и едкий газ. При обработке

концентрированной азотной кислотой неметалл Э превращается в сильную

кислоту Н

2

ЭО

4 .

Назовите неметалл Э. Ответ: Э – сера.

S + 6HNO

3

= H

2

SO

4

+ 6NO

2

+ 2H

2

O

Актуализация знаний учащихся.

Учитель предлагает учащимся охарактеризовать строение и свойства атома

серы на основании положения в ПСХЭ.

? Какое положение занимает сера в ПСХЭ?

? Каков физический смысл каждого числа, характеризующего положение

серы в ПСХЭ?

? Сколько электронов недостаёт до завершения внешнего уровня в атоме

серы?

? Какую степень окисления может поэтому проявлять атом серы?

? Назовите известные вам основные закономерности изменения свойств

атомов, простых веществ, образованных химическими элементами главных

подгрупп Периодической системы.

Слайд 4: В атоме серы орбитали первого и второго уровней заполнены

электронами полностью. На третьем уровне появляется d – подуровень, в

основном состоянии атома он не заполнен. При переходе в возбужденное

состояние может происходить распаривание электронов. При разъединении

одной пары электрон перескакивает на d –подуровень, образуется четыре

неспаренных электрона, атом серы при этом проявляет степень окисления +4.

При разъединении ещё одной пары электронов образуется шесть

неспаренных электронов, которые атом серы также может предоставлять на

образование связей, проявляя пр этом степень окисления +6.

Вывод: для серы характерны степени окисления -2, 0, +4, +6; атом серы

может быть и окислителем, и восстановителем. Слайд 5.

По отношению к кислороду сера проявляет восстановительные свойства. По

отношению к водороду, металлам и менее электроотрицательным неметаллам

– окислительные.

Слайды 6, 7: Дайте определение явления аллотропии.

Для серы характерны три аллотропные модификации: ромбическая,

моноклинная и пластическая. В природе сера встречается в трёх формах-

самородная, сульфидная, сульфатная. Слайд 8.

Слайд 9: Химические свойства серы. Взаимодействие с металлами.

При обычных условиях сера вступает в реакцию со щелочными и

щелочноземельными металлами, медью, ртутью, серебром. Взаимодействие с

натрием – уравнение реакции и видео фрагмент. Слайд 10.

Слайд 11: Взаимодействие с водородом.

Слайд 12: Стихотворение А.С.Пушкина.

Слайд 13: Взаимодействие с кислородом.

Учитель предлагает учащимся сформулировать общий вывод: сера вступает в

реакции с металлами и неметаллами. По отношению к металлам, водороду

сера является окислителем и переходит при взаимодействии с ними в

степень окисления -2. По отношению к кислороду – восстановитель. В этих

реакциях сера переходит с степени окисления +4, +6.

Учитель: Девиз нашего урока – высказывание Д.И.Менделеева «Жить –

значит узнавать» -можно продолжить словами А.Н.Несмеянова: «Знать-

значит победить!», а как говорил И.В.Гёте, «просто знать- ещё не всё, знания

нужно уметь использовать». Для этого мы изучим биологическую роль серы

в организме и рассмотрим диоксид серы как загрязнитель атмосферы, а также

способы его улавливания. Слайд 14.

Слайд 15: В настоящее время хозяйственная деятельность человека вносит

существенные изменения в естественный круговорот серы в природе.

Атмосферные потоки переносят соединения серы на большие расстояния,

невзирая на государственные границы. С учетом масштабности действия

большую экологическую опасность представляет диоксид серы SO

2

.

Наибольшее его количество (до70%) выбрасывают с дымовыми газами

топливно – энергетические установки, перерабатывающие угли и мазуты с

большим содержанием серы, а также предприятия цветной и черной

металлургии (15%) при переработке сульфидных руд. Массовые

промышленные выбросы оксидов серы(lV) и азота в атмосферу – причина

возникновения кислотных дождей. Экологические последствия закисления

природной среды сейчас хорошо изучены. Увеличение концентрации ионов

водорода приводит к массовой гибели обитателей рек и озёр. При

подкислении почвы происходит растворение многих труднорастворимых в

естественных условиях соединенй алюминия, цинка, марганца и др. В

результате этого гибнут леса, происходит глобальное изменение климата. В

настоящее время разработано довольно много способов очистки

промышленных газовых выбросов от диоксида серы: абсорбция водными

растворами извести, аммиака, соды.

Слайд 16: Сера известна человеку с древнейших времён. Но в наши дни она

не теряет своего значения в жизни человека. Бумага и резина, эбонит и

спички, ткани и лекарства, косметические средства и пластмассы, краски,

удобрения – это лишь небольшой перечень продукции, для изготовления

которой необходима сера.

Слайд 17: Тестовые задания.

Учитель: Д.Хевелси говорил: « Мыслящий ум не чувствует себя счастливым,

пока ему не удается связать воедино разрозненные факты, им наблюдаемые».

Сегодня мы попытались создать портрет серы из тех фактов, которые были

вам известны, и из новых сведений об этом химическом элементе и простом

веществе. В заключение учитель предлагает учащимся поделиться своими

впечатлениями об уроке. Для этого они должны дописать предложения.

Сегодня я узнал_______________________________

Я удивился___________________________________

Я хотел бы___________________________________

Слайд 18: Домашнее задание §22, упр.1,2, и задача: Представьте, что вы

директор большого предприятия. Эксперты-экологи обнаружили изменения в

составе воды из близлежащего озера и установили причину этого: большие

выбросы сернистого газа вашим предприятием. Что вы предпримете?

А) Закроете предприятие.

Б) Усовершенствуете очистные сооружения.

В) Займетесь очисткой воды в озере. Обоснуйте выбранный ответ.

Учитель заканчивает урок занимательным опытом «Горение черного пороха»

в состав которого входит смесь трех веществ: серы, угля, калийной селитры.

Эта смесь поджигается горящей лучинкой. Происходит яркая вспышка. К

следующему уроку желающие могут подготовить сообщение по теме «Состав

пороха».