Методические рекомендации по химии для подготовки к ОГЭ

«ОГЭ по химии без паники:

лайфхаки, алгоритмы и разборы».

Автор Сохибова Комила Иззатуллаевна

учитель химии

МОБУ СОШ №10

г. Якутск

июнь, 2026

Оглавление

1. Главная идея подготовки ..................................................... 4

2. Карта ОГЭ по химии ........................................................... 5

3. Авторская система подготовки ........................................ 6

«5 ХИМ-шагов» .......................................................................... 6

4. Лайфхаки для решения заданий ОГЭ ............................ 7

5. Мини-справочник, который нужно знать ......................... 9

6. Алгоритмы решения типовых заданий .......................... 10

7. Разбор расчётных задач .................................................. 13

8. Окислительно-восстановительные реакции ................ 16

9. Качественные реакции: что запомнить обязательно . 17

10. Практические задания .................................................... 18

11. Экзаменационная стратегия ........................................ 19

12. Ошибки, которые чаще всего снижают баллы ......... 20

13. Авторские «химические шифры» для запоминания 21

14. Практикум с разбором заданий ................................. 22

15. Тренировочные задания для самостоятельной

работы ...................................................................................... 26

16. Универсальная шпаргалка перед экзаменом ........ 27

17. План подготовки на 4 недели ........................................ 28

18. Метод «Лист ошибок» ..................................................... 29

19. Финальная памятка ......................................................... 30

Заключение ............................................................................. 30

Методические рекомендации по химии для подготовки к ОГЭ

«

Химия без паники: система быстрых

решений, логики и проверок»

1. Главная идея подготовки

ОГЭ по химии проверяет не только знание формул, но и

умение

быстро

распознавать

тип

задания.

Поэтому

подготовку лучше строить не по принципу «выучить всё

подряд», а по принципу:

Главная задача ученика — научиться мыслить, как химик

на экзамене:

увидел задание → определил тип → применил

алгоритм → проверил ответ.

вещество → класс → свойства → реакция → расчёт

→ вывод.

2. Карта ОГЭ по химии

Обычно задания ОГЭ по химии охватывают следующие блоки:

Блок

Что нужно знать

Что часто

спрашивают

Строение

атома

протоны,

нейтроны,

электроны, ПС

заряд ядра, число

электронов,

группа, период

Химическая

связь

ионная,

ковалентная,

металлическая

тип

связи

в

веществах

Классы

веществ

оксиды,

кислоты,

основания, соли

формулы,

названия,

свойства

Химические

реакции

признаки,

типы,

уравнивание

коэффициенты,

продукты реакции

Растворы

массовая

доля,

растворимость

расчёты

по

формулам

Количество

вещества

моль,

масса,

объём газа

задачи

по

уравнениям

ОВР

степени

окисления,

окислитель,

восстановитель

электронный

баланс

Практическая

химия

качественные

реакции, техника

безопасности

распознавание

веществ

3. Авторская система подготовки

«5 ХИМ-шагов»

Шаг 1. Х — характеристика вещества

Перед решением любого задания сначала определяем:

что это за вещество?

Например:

NaOH — основание, щёлочь.

HCl — кислота

CuO — основный оксид.

CO

₂

— кислотный оксид.

Na

₂

SO

₄

— соль.

Шаг 2. И — ищем класс

Каждое вещество нужно отнести к классу:

Формула

Класс

начинается с H

кислота, если H стоит первым

содержит OH

основание

металл + кислотный остаток

соль

элемент + O

оксид

простое вещество

металл или неметалл

Шаг 3. М — моделируем реакцию

Нужно спросить себя: могут ли эти вещества реагировать?

Реакция

обычно

идёт,

если

образуется:

осадок,

газ,

вода

или

слабый электролит.

Шаг 4. Р — рассчитываем

Если задача расчётная, используем цепочку:

масса → моль → уравнение → моль → масса/объём.

Шаг 5. А — анализируем ответ

Проверяем:

•

вещества существуют;

•

коэффициенты расставлены;

•

единицы измерения указаны;

•

ответ выглядит реальным;

•

не забыта массовая доля или выход продукта.

Эту систему можно запомнить как формулу:

ХИМРА = Характеристика → Идентификация → Модель

→ Расчёт → Анализ.

4. Лайфхаки для решения заданий ОГЭ

Лайфхак 1. «Смотри на хвост формулы»

Часто класс вещества определяется по окончанию формулы.

Признак

Что это

OH в конце

основание

O после элемента

оксид

SO

₄

, NO

₃

, CO

₃

, Cl после металла

соль

H в начале

кислота

Пример: CaCO

₃

— видим CO

₃

, значит это соль угольной кислоты.

Лайфхак 2. «Кислота любит металл, основание и соль»

Кислоты обычно реагируют с:

•

металлами до водорода в ряду активности;

•

основными оксидами;

•

основаниями;

•

солями, если образуется газ, осадок или слабая кислота.

Пример: HCl + NaOH → NaCl + H

₂

O

Это нейтрализация.

Лайфхак 3. «Щёлочь ищет кислоту, соль и амфотерность»

Щёлочи реагируют с:

•

кислотами;

•

кислотными оксидами;

•

солями, если выпадает осадок;

•

амфотерными оксидами и гидроксидами.

Пример: 2NaOH + CO

₂

→ Na

₂

CO

₃

+ H

₂

O

Лайфхак 4. «Если есть карбонат и кислота — жди газ»

Карбонаты с кислотами почти всегда дают углекислый газ:

CaCO

₃

+ 2HCl → CaCl

₂

+ CO

₂

↑ + H

₂

O

Признак реакции — выделение газа.

Лайфхак 5. «Если есть Ba²

⁺

и SO

₄

²

⁻

— будет белый осадок»

Качественная реакция на сульфат-ион:

BaCl

₂

+ Na

₂

SO

₄

→ BaSO

₄

↓ + 2NaCl

BaSO

₄

— белый осадок.

Лайфхак 6. «Ag

⁺

ловит хлорид»

Качественная реакция на хлорид-ион:

AgNO

₃

+ NaCl → AgCl↓ + NaNO

₃

AgCl — белый творожистый осадок.

Лайфхак 7. «Cu²

⁺

выдаёт себя синим цветом»

Соединения меди часто имеют голубую или синюю окраску.

Пример: CuSO

₄

— голубой раствор.

При добавлении щёлочи:

CuSO

₄

+ 2NaOH → Cu(OH)

₂

↓ + Na

₂

SO

₄

Cu(OH)

₂

— голубой осадок.

Лайфхак 8. «Коэффициенты — это мольные отношения»

В уравнении:

2H

₂

+ O

₂

→ 2H

₂

O

отношение веществ:

H

₂

: O

₂

: H

₂

O = 2 : 1 : 2

Если кислорода 1 моль, воды получится 2 моль.

Лайфхак 9. «Задачи решай через моль, а не через пропорции

вслепую»

Главная формула:

n =

m

M

Для газов при н.у.:

V = n · 22,4

или

n =

V

22,4

Лайфхак 10. «Массовая доля — это часть от целого»

Формула:

w =

m

вещества

m

раствора

Если нужно в процентах:

w% =

m

вещества

m

раствора

· 100%

5. Мини-справочник, который нужно

знать

5.1. Основные валентности

Элемент

Валентность

H

I

O

II

Na, K

I

Ca, Mg, Ba

II

Al

III

Zn

II

Ag

I

Fe

II, III

Cu

I, II

Cl

I, VII

S

II, IV, VI

5.2. Частые кислотные остатки

Кислота

Остаток

Заряд

HCl

Cl

−1

HNO

₃

NO

₃

−1

H

₂

SO

₄

SO

₄

−2

H

₂

SO

₃

SO

₃

−2

H

₂

CO

₃

CO

₃

−2

H

₃

PO

₄

PO

₄

−3

H

₂

S

S

−2

5.3. Таблица растворимости: как использовать быстро

На ОГЭ не нужно помнить всю таблицу, но полезно знать несколько

правил.

Растворимы почти всегда

Часто нерастворимы

соли натрия Na

⁺

;

соли калия K

⁺

;

соли аммония NH

₄⁺

;

нитраты NO

₃⁻

.

BaSO

₄

;

AgCl;

CaCO

₃

;

BaCO

₃

;

Cu(OH)

₂

;

Fe(OH)

₃

;

Al(OH)

₃

.

6. Алгоритмы решения типовых заданий

6.1. Задания на строение атома

Алгоритм

1. Найти элемент в периодической системе.

2. Определить порядковый номер.

3. Порядковый номер = заряд ядра = число p

⁺

= число ē в

нейтральном атоме.

4. Номер периода = число энергетических уровней.

5. Номер группы для элементов главных подгрупп = число ē на

внешнем уровне.

Пример разбора

Задание. Определите число протонов и электронов в атоме магния.

Решение.

Магний Mg имеет порядковый номер 12.

Значит:

p

⁺

= 12

ē = 12

Ответ: 12 протонов и 12 электронов.

6.2. Задания на тип химической связи

Алгоритм

1. Определить состав вещества.

2. Металл + неметалл → ионная связь.

3. Неметалл + неметалл → ковалентная связь.

4. Один и тот же неметалл → ковалентная неполярная.

5. Разные неметаллы → ковалентная полярная.

6. Металл в простом веществе → металлическая.

Пример разбора

Задание. Определите тип связи в веществе NaCl.

Решение.

Na — металл.

Cl — неметалл.

Металл + неметалл = ионная связь.

Ответ: ионная связь.

Лайфхак

Если атом нейтрален, то:

протоны = электроны = порядковый номер.

6.3. Задания на классы неорганических веществ

Алгоритм

1. Посмотреть на формулу.

2. Найти характерный признак.

3. Назвать класс.

4. При необходимости дать название вещества.

Пример разбора

Задание. Установите класс вещества Fe(OH)

₃

.

Решение.

В формуле есть группа OH.

Значит, вещество относится к основаниям.

Fe(OH)

₃

— гидроксид железа(III).

Ответ: основание.

6.4. Задания на уравнивание реакций

Алгоритм

1. Записать исходные вещества и продукты.

2. Начать с металлов.

3. Затем уравнять неметаллы.

4. Водород и кислород оставить на конец.

5. Проверить количество атомов слева и справа.

Пример разбора

Задание. Расставьте коэффициенты:

Al + O

₂

→ Al

₂

O

₃

Лайфхак

Если в формуле есть металл и неметалл, почти всегда выбирай

ионную связь.

Лайфхак

Группа OH почти всегда означает основание, но если вещество

амфотерное,

оно

может

реагировать

и

как

кислота,

и

как

основание.

Амфотерные гидроксиды, которые стоит знать:

Al(OH)

₃

, Zn(OH)

₂

, Be(OH)

₂

.

Решение.

В продукте Al

₂

O

₃

: кислорода 3, а в O

₂

кислорода 2.

НОК для 2 и 3 — 6.

Ставим:

2Al

₂

O

₃

— кислорода 6.

Тогда слева нужно:

3O

₂

— кислорода 6.

В 2Al

₂

O

₃

алюминия 4, значит слева:

4Al.

Итог:

4Al + 3O

₂

→ 2Al

₂

O

₃

Ответ: 4, 3, 2.

6.5. Задания на признаки химических реакций

Основные признаки

•

выделение газа;

•

образование осадка;

•

изменение цвета;

•

выделение или поглощение тепла;

•

появление запаха;

•

образование воды.

Пример разбора

Задание. Какой признак реакции наблюдается при взаимодействии

раствора хлорида бария с раствором сульфата натрия?

Решение.

Уравнение:

BaCl

₂

+ Na

₂

SO

₄

→ BaSO

₄

↓ + 2NaCl

BaSO

₄

— нерастворимый белый осадок.

Ответ: образование белого осадка.

Лайфхак

Если в уравнении есть кислород O

₂

и оксид, сначала

сделай кислород чётным в продукте.

Лайфхак

Если в продуктах есть стрелка вниз ↓, значит образуется осадок.

Если стрелка вверх ↑, выделяется газ.

7. Разбор расчётных задач

7.1. Задача на количество вещества

Задание. Найдите количество вещества CO

₂

массой 44 г.

Решение

Формула:

n =

𝐦𝐦

𝐌𝐌

Молярная масса CO

₂

: M(CO

₂

) = 12 + 16 · 2 = 44 г/моль

Тогда:

n =

44

44

= 1 моль

Ответ: 1 моль.

7.2. Задача на объём газа

Задание. Какой объём при н.у. занимает 0,5 моль кислорода?

Решение

Формула: V = n · Vm

При н.у.: Vm = 22,4 л/моль

V = 0,5 · 22,4 = 11,2 л

Ответ: 11,2 л.

7.3. Задача по уравнению реакции

Задание. Какая масса оксида магния образуется при сгорании 12

г магния?

Решение

Запишем уравнение:

2Mg + O

₂

→ 2MgO

Найдём количество вещества магния:

Лайфхак

Если масса вещества равна его молярной массе, то количество

вещества равно 1 моль.

Лайфхак

На ОГЭ часто встречаются удобные доли:

n газа

V при н.у.

0,25 моль

5,6 л

0,5 моль

11,2 л

1 моль

22,4 л

2 моль

44,8 л

M(Mg) = 24 г/моль

n(Mg) =

12

24

= 0,5 моль

По уравнению:

2Mg → 2MgO

Отношение: Mg :

MgO = 1 : 1

Значит:

n(MgO) = 0,5 моль

Молярная масса оксида магния:

M(MgO) = 24 + 16 = 40 г/моль

Масса: m(MgO) = n · M = 0,5 · 40 = 20 г

Ответ: 20 г.

7.4. Задача на массовую долю растворённого вещества

Задание. В 200 г раствора содержится 20 г соли. Найдите массовую

долю соли.

Решение

Формула:

w =

𝐦𝐦

−

в ва

𝐦𝐦

−

р

ра

w =

20

200

= 0,1

В процентах: w = 0,1 · 100% = 10%

Ответ: 10%.

Лайфхак

Массовая

доля

—

это

вопрос:

какая

часть

раствора

является

веществом?

7.5. Задача на приготовление раствора

Задание. Сколько граммов соли нужно взять для приготовления 150 г

8%-го раствора?

Решение

Формула:

Лайфхак

Если коэффициенты перед веществами одинаковые, количество

вещества у них тоже одинаковое.

m в-ва = w · m р-ра

w = 8% = 0,08

m соли = 0,08 · 150 = 12 г

Ответ: 12 г соли.

Лайфхак

Если процент маленький, масса вещества всегда меньше массы

раствора.

Это быстрая проверка.

8. Окислительно-восстановительные

реакции

8.1. Что нужно знать

Окисление — это отдача ē.

Восстановление — это принятие ē.

Окислитель принимает ē и сам восстанавливается.

Восстановитель отдаёт ē и сам окисляется.

Короткая формула

Окислитель берёт, восстановитель отдаёт.

8.2. Пример разбора ОВР

Задание. Определите окислитель и восстановитель:

Zn + CuSO

₄

→ ZnSO

₄

+ Cu

Решение

Определим степени окисления:

Zn

⁰

+ Cu²

⁺

SO

₄

→ Zn²

⁺

SO

₄

+ Cu

⁰

Цинк: Zn

⁰

→ Zn²

⁺

Степень окисления увеличилась, значит цинк отдал ē.

Цинк — восстановитель.

Медь: Cu²

⁺

→ Cu

⁰

Степень окисления уменьшилась, значит медь приняла

ē.

Ион меди Cu²

⁺

— окислитель.

Ответ: восстановитель — Zn, окислитель — Cu²

⁺

.

Лайфхак

Степень окисления увеличилась — вещество отдало ē.

Степень окисления уменьшилась — вещество приняло ē.

9. Качественные реакции: что запомнить

обязательно

Ион или

вещество

Реактив

Признак

Cl

⁻

AgNO

₃

белый творожистый

осадок AgCl

SO

₄

²

⁻

BaCl

₂

или

Ba(NO

₃

)

₂

белый осадок BaSO

₄

CO

₃

²

⁻

кислота

выделяется CO

₂

Cu²

⁺

щёлочь

голубой осадок

Cu(OH)

₂

Fe³

⁺

щёлочь

бурый осадок Fe(OH)

₃

Fe²

⁺

щёлочь

зелёный осадок

Fe(OH)

₂

NH

₄⁺

щёлочь при

нагревании

запах аммиака

CO

₂

известковая вода

помутнение

10. Практические задания

10.1. Как распознать вещества

Алгоритм

1. Посмотреть на список веществ.

2. Найти вещества с характерными ионами.

3. Выбрать реактив.

4. Записать наблюдение.

5. Составить уравнение реакции.

Пример разбора

Задание. Как распознать растворы NaCl и Na

₂

SO

₄

?

Решение

Для NaCl нужен реактив на хлорид-ион: AgNO

₃

Реакция: NaCl + AgNO

₃

→ AgCl↓ + NaNO

₃

Признак: белый творожистый осадок.

Для Na

₂

SO

₄

нужен реактив на сульфат-ион: BaCl

₂

Реакция: Na

₂

SO

₄

+ BaCl

₂

→ BaSO

₄

↓ + 2NaCl

Признак: белый осадок.

Ответ:

NaCl распознаём раствором нитрата серебра.

Na

₂

SO

₄

распознаём раствором хлорида бария.

Лайфхак

Если нужно различить несколько солей, ищи уникальный ион, а не всё

вещество целиком.

11. Экзаменационная стратегия

11.1. Как распределить время

Этап

Время

Быстро решить лёгкие задания

25–35

минут

Перейти к расчётным задачам

30–40

минут

Выполнить задания с развёрнутым

ответом

30–40

минут

Проверить работу

10–15

минут

11.2. Порядок выполнения

Лучше решать не строго по номерам, а по уверенности:

1. Сначала выполнить задания, где ответ виден сразу.

2. Затем

решить

задания

на

формулы

и

классификацию.

3. Потом перейти к расчётам.

4. В конце оставить сложные реакции и развёрнутые

ответы.

12. Ошибки, которые чаще всего

снижают баллы

Ошибка

Как избежать

Не

расставлены

коэффициенты

всегда

проверять

число

атомов

Перепутаны

масса

и

количество вещества

помнить: m — граммы, n —

моли

Не указан осадок или газ

ставить

↓

и

↑,

если

требуется

Неверно

определён

класс вещества

искать

характерный

признак формулы

Забыты

единицы

измерения

писать г, моль, л, %

Неправильно

найдена

молярная масса

аккуратно

учитывать

индексы

Не

записано

уравнение

реакции

в

задачах

по

реакции

начинать именно с него

13. Авторские «химические шифры» для

запоминания

Шифр 1. «ОГВ»

Реакция идёт до конца, если образуется:

О — осадок

Г — газ

В — вода

Это удобно запомнить как:

ОГВ = Осадок, Газ, Вода.

Шифр 2. «МНО»

Кислота реагирует с:

М — металлом

Н — нерастворимым или растворимым основанием

О — основным оксидом

Шифр 3. «КИС»

Чтобы распознать кислоту, проверь:

К — краснит лакмус

И — имеет H в начале формулы

С — содержит кислотный остаток

Шифр 4. «МОЛЬ»

Для расчётов:

М — молярная масса

О — отношение по уравнению

Л — литры для газов

Ь — мягкая проверка ответа

14. Практикум с разбором заданий

Задание 1. Определение класса вещества

Условие. Укажите ряд, в котором представлены только кислоты:

А) HCl, H

₂

SO

₄

, HNO

₃

Б) NaOH, CaO, KCl

В) CO

₂

, SO

₃

, P

₂

O

₅

Г) Na

₂

SO

₄

, CaCO

₃

, KNO

₃

Разбор

Кислоты обычно начинаются с водорода H.

В ряду А все вещества начинаются с H и являются кислотами:

HCl — соляная кислота.

H

₂

SO

₄

— серная кислота.

HNO

₃

— азотная кислота.

Ответ: А.

Задание 2. Выбор реакции обмена

Условие. Какая реакция является реакцией обмена?

А) 2Mg + O

₂

→ 2MgO

Б) Zn + 2HCl → ZnCl

₂

+ H

₂

В) NaOH + HCl → NaCl + H

₂

O

Г) 2KClO

₃

→ 2KCl + 3O

₂

Разбор

Реакция обмена имеет схему:

AB + CD → AD + CB

Проверим варианты.

А — соединение.

Б — замещение.

В — обмен: основание + кислота → соль + вода.

Г — разложение.

Ответ: В.

Лайфхак

Если в варианте все формулы начинаются с H, это часто ряд кислот.

Задание 3. Признак реакции

Условие. Что наблюдается при взаимодействии растворов AgNO

₃

и

NaCl?

Разбор

Составим уравнение:

AgNO

₃

+ NaCl → AgCl↓ + NaNO

₃

AgCl — нерастворимый белый творожистый осадок.

Ответ: образуется белый творожистый осадок.

Задание 4. Расчёт массы вещества

Условие.

Вычислите

массу

воды,

которая

образуется

при

взаимодействии 2 моль водорода с кислородом.

Разбор

Уравнение:

2H

₂

+ O

₂

→ 2H

₂

O

По уравнению:

2 моль H

₂

→ 2 моль H

₂

O

Значит, если водорода 2 моль, воды получится 2 моль.

Молярная масса воды:

M(H

₂

O) = 2 · 1 + 16 = 18 г/моль

Масса:

m = n · M

m(H

₂

O) = 2 · 18 = 36 г

Ответ: 36 г.

Задание 5. Массовая доля

Условие.

В

300

г

раствора

содержится

45

г

сахара.

Найдите

массовую долю сахара в растворе.

Лайфхак

Нейтрализация почти всегда является реакцией обмена.

Лайфхак

Ag

⁺

+ Cl

⁻

= AgCl↓

Это одна из самых частых качественных реакций.

Лайфхак

Если коэффициенты одинаковые, моли переносятся без изменения.

Разбор

Формула:

w =

m

−

в ва

m

−

р ра

· 100%

Подставим:

w =

45

300

· 100% = 15%

Ответ: 15%.

Задание 6. Объём газа

Условие. Какой объём занимает 3 моль азота при н.у.?

Разбор

При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22,4 л.

Формула:

V = n · 22,4

V = 3 · 22,4 = 67,2 л

Ответ: 67,2 л.

Задание 7. Определение окислителя

Условие. В реакции

Fe + CuSO

₄

→ FeSO

₄

+ Cu

определите, восстановитель.

Разбор

Железо было простым веществом: Fe

⁰

В продукте FeSO

₄

железо имеет степень окисления +2.

Fe

⁰

→ Fe²

⁺

Степень окисления увеличилась, значит железо отдало ē.

Тот, кто отдаёт ē, является восстановителем.

Ответ: Fe.

Задание 8. Распознавание карбоната

Лайфхак

Можно сократить дробь:

45/300 = 15/100 = 15%.

Лайфхак

Для газов при н.у. почти всегда ищи число 22,4.

Лайфхак

Восстановитель

сам

окисляется.

То

есть

его

степень

окисления

растёт.

Условие. Как доказать наличие карбонат-иона CO

₃

²

⁻

в растворе?

Разбор

Карбонаты реагируют с кислотами с выделением углекислого газа:

Na

₂

CO

₃

+ 2HCl → 2NaCl + CO

₂

↑ + H

₂

O

Газ CO

₂

можно пропустить через известковую воду. Она помутнеет:

Ca(OH)

₂

+ CO

₂

→ CaCO

₃

↓ + H

₂

O

Ответ:

добавить

кислоту;

выделившийся

газ

пропустить

через

известковую воду, которая помутнеет.

Лайфхак

Карбонат + кислота = пузырьки газа.

15. Тренировочные задания для

самостоятельной работы

Уровень 1. Быстрый старт

1. Определите класс вещества KOH.

2. Найдите молярную массу SO

₂

.

3. Укажите тип связи в CaCl

₂

.

4. Расставьте коэффициенты: Fe + O

₂

→ Fe

₂

O

₃

.

5. Найдите

массовую

долю

соли,

если

в

100

г

раствора

содержится 5 г соли.

Ответы

1. Основание, щёлочь.

2. M(SO

₂

) = 32 + 16 · 2 = 64 г/моль.

3. Ионная.

4. 4Fe + 3O

₂

→ 2Fe

₂

O

₃

.

5. 5%.

Уровень 2. Экзаменационный

1. Какой объём занимает 0,25 моль кислорода при н.у.?

2. Какая масса CaCO

₃

содержит 0,1 моль вещества?

3. Составьте уравнение реакции между NaOH и H

₂

SO

₄

.

4. Как распознать сульфат-ион?

5. Определите окислитель в реакции: Mg + 2HCl → MgCl

₂

+ H

₂

.

Ответы

1. V = 0,25 · 22,4 = 5,6 л.

2. M(CaCO

₃

) = 40 + 12 + 48 = 100 г/моль; m = 0,1 · 100 = 10 г.

3. 2NaOH + H

₂

SO

₄

→ Na

₂

SO

₄

+ 2H

₂

O.

4. Добавить раствор соли бария: образуется белый осадок

BaSO

₄

.

5. Окислитель — H

⁺

, так как водород восстанавливается до H

₂

.

16. Универсальная шпаргалка перед

экзаменом

Перед ОГЭ нужно повторить:

Что повторить

Минимум, который нужен

Периодическая

система

номер элемента, группа, период

Валентности

H, O, Na, K, Ca, Mg, Al, Fe, Cu

Классы

веществ

оксиды, кислоты, основания, соли

Типы реакций

соединение,

разложение,

замещение, обмен

Растворимость

осадки и растворимые соли

Расчёты

n = m/M, V = n · 22,4, w = mв-ва/mр-ра

ОВР

степени

окисления,

окислитель,

восстановитель

Качественные

реакции

Cl

⁻

, SO

₄

²

⁻

, CO

₃

²

⁻

, Cu²

⁺

, Fe³

⁺

17. План подготовки на 4 недели

Неделя 1. База

Цель:

повторить

строение

атома,

Периодическую

систему, классы веществ.

Что делать:

•

каждый день решать 10 коротких заданий;

•

составить таблицу кислот, оснований и солей;

•

выучить основные кислотные остатки.

Неделя 2. Реакции

Цель: научиться составлять уравнения.

Что делать:

•

ежедневно уравнивать 15 реакций;

•

повторить признаки реакций;

•

выучить условия протекания реакций обмена.

Неделя 3. Расчёты

Цель: уверенно решать задачи.

Что делать:

•

повторить формулы n, m, M, V, w;

•

решать по 5 расчётных задач в день;

•

обязательно записывать уравнение реакции.

Неделя 4. Экзаменационная тренировка

Цель: выйти на стабильный результат.

Что делать:

•

решать варианты ОГЭ;

•

засекать время;

•

вести список ошибок;

•

повторять слабые темы.

18. Метод «Лист ошибок»

После каждого варианта нужно заполнять таблицу:

№

задания

Ошибка

Причина

Как

исправить

5

Перепутал(а)

класс вещества

не увидел(а)

OH

повторить

признаки

классов

12

неверная

молярная

масса

не

умножил(а)

кислород на

индекс

проверять

индексы

18

нет

коэффициентов

Поспешил(а)

проверять

атомы

слева и

справа

Это

помогает

не

просто

решать

много

заданий,

а

реально повышать балл.

19. Финальная памятка

«7 секунд перед ответом»

Перед тем как записать ответ, быстро спроси себя:

Заключение

Химия на ОГЭ становится легче, если решать задания не

хаотично, а по алгоритмам.

Главное

—

научиться

быстро

видеть

тип

задания

и

применять подходящий способ решения.

Формула успешной подготовки:

1. Я определил(а) класс вещества?

2. Я проверил(а) коэффициенты?

3. Я не забыл(а) единицы измерения?

4. Я правильно посчитал(а) молярную массу?

5. Я учла/учел индексы?

6. Я поставил(а) газ или осадок, если нужно?

7. Ответ подходит по смыслу?

знать основу + решать по алгоритму + проверять ошибки

+ тренироваться регулярно.