СОЛИ.

Соли-сложные вещества, состоящие из атома металла, или иона аммония NH

+

4

и кислотного остатка

КЛАССИФИКАЦИЯ СОЛЕЙ

СОЛИ

Средние

(нормальные)

- продукт

полного

замещения

атомов

водорода в

кислоте на

металл

AlCl

3

Кислые(гидросо

ли) - продукт

неполного

замещения

атомов

водорода в

кислоте на

металл

КHSO

4

Основные

(гидроксосоли) -

продукт

неполного

замещения ОН-

групп

основания на

кислотный

остаток

FeOHCl

Двойные -

содержат два

разных

металла и

один

кислотный

остаток

КNaSO

4

Смешанные -

содержат

один металл

и несколько

кислотных

остатков

CaClBr

Комплексные

[Cu(NH

3

)

4

]SO

4

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.

Соли-твердые кристаллические вещества. Многие вещества имеют высокие температуры

плавления и кипения. По растворимости делятся на растворимые и нерастворимые.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.

Диссоциация

NaCl

Na

+

+ Cl

–

.

КNaSO

4

К

+

+ Na

+

+ SO

4

2–

.

КHSO

4

К

+

+ НSO

4

–

HSO

4

–

H

+

+ SO

4

2–

.

Практически все соли являются ионными соединениями, поэтому в солях

между собой связаны ионы кислотных остатков и ионы металла:

Разложение при

прокаливании

CaCO

3

=CaO+CO

2

2КNO

3

=

2КNO

2

+ O

2

.

2Cu(NO

3

)

2

= 2CuO + 4NO

2

+ O

2

Hg(NО

3

)

2

= Нg + 2NО

2

+ О

2

,

NH

4

Cl = NH

3

+ HCl

NH

4

NO

3

→ N

2

O↑ + 2Н

2

O

NH

4

NO

2

→ N

2

↑ + 2Н

2

O

(NH

4

)

2

Cr

2

O

7

→ N

2

↑ + Cr

2

O

3

+ 4Н

2

O

NH

4

HCO

3

→ NH

3

↑ + Н

2

O + CO

2

Соль+соль

Реакция происходит, если взаимодействуют растворимые соли и при этом

образуется осадок:

AgNO

3

+NaCl=AgCl

+NaNO

3

AgNO

3

+ KCl



AgCl



+ KNO

3

.

Взаимодействие

с кислотными

оксидами.

Na

2

CO

3

+ SiO

2









t

СО

2

+ Na

2

SiO

3

Соль+щелочь

Для таких реакций подходят только щелочи (растворимые основания). В этих

реакциях образуется другое основание и другая соль. Важно, чтобы новое

основание не было щелочью и не могло реагировать с образовавшейся солью.

CuSO

4

+2NaOH=Cu(OH)

2

+Na

2

SO

4

Fe(NO

3

)

3

+ 3NaOH = Fe(OH)

3

+ 3NaNO

3

ZnSО

4

+ 2NaOH



Na

2

SO

4

+ Zn(OH)

2



.

Соль+кислота

Реакция происходит, если соль образована более слабой или летучей кислотой,

или если образуется осадок.

Na

2

CO

3

+2HCl=2NaCl+H

2

O+CO

2

2HCl + Na

2

S



2NaCl + Н

2

S.

AgNO

3

+ HCl = AgCl + HNO

3

Средние соли, образованные многоосновными кислотами, при взаимодействии

с ними образуют кислые соли:

Na

2

SO

4

+ H

2

SO

4



2NaHSO

4

.

Соль+металл

Более активные металлы, расположенные в ряду активности левее, способны

вытеснять менее активные (расположенные правее) металлы из солевого

раствора. При этом металлы не должны взаимодействовать с водой при

обычных условиях. Поэтому для проведения подобных реакций нельзя

применять щелочные (Li, Na, K и т.д.) и щелочно-земельные металлы (Ca, Sr,

Ba).

Fe+CuSO

4

=FeSO

4

+Cu

Li, Rb, K, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Cd, Co, Ni, Sn, Pb, H, Sb, Bi, Cu, Hg, Ag, Pd, Pt,

Au

2.Химические

свойства

кислых солей:

1.Термическое разложение с образованием средней соли

Ca(HCO

3

)

2

= CaCO

3

+ CO

2

+ H

2

O

2.Взаимодействие со щёлочью. Получение средней соли.

Ba(HCO

3

)

2

+ Ba(OH)

2

= 2BaCO

3

+ 2H

2

O

Когда соли реагируют: а) с кислотами, б) с щелочами, в) с другими солями один из продуктов обменной

реакции обязательно должен покидать реакционную смесь в виде осадка или газообразного вещества.

Либо должно получаться прочное соединение, не распадающееся в растворе на ионы (например, вода в

реакции нейтрализации). Если эти условия не выполняется, то при смешивании реагентов в лучшем

случае образуется смесь не реагирующих между собой ионов - реакция не идет.

Общие способы синтеза солей.

1.Получение средних солей:

1) металла с неметаллом: 2Na + Cl

2

= 2NaCl

2) металла с кислотой: Zn + 2HCl = ZnCl

2

+ H

2

3) металла с раствором соли менее активного металла Fe + CuSO

4

= FeSO

4

+ Cu

4) основного оксида с кислотным оксидом: MgO + CO

2

= MgCO

3

5) основного оксида с кислотой CuO + H

2

SO

4

= CuSO

4

+ H

2

O

6) основания с кислотным оксидом Ba(OH)

2

+ CO

2

= BaCO

3

+ H

2

O

7) основания с кислотой: Ca(OH)

2

+ 2HCl = CaCl

2

+ 2H

2

O

8) соли с кислотой: MgCO

3

+ 2HCl = MgCl

2

+ H

2

O + CO

2

BaCl

2

+ H

2

SO

4

= BaSO

4

+ 2HCl

9) раствора основания с раствором соли: Ba(OH)

2

+ Na

2

SO

4

= 2NaOH + BaSO

4

10) растворов двух солей 3CaCl

2

+ 2Na

3

PO

4

= Ca

3

(PO

4

)

2

+ 6NaCl

2.Получение кислых солей:

1. Взаимодействие кислоты с недостатком основания. KOH + H

2

SO

4

= KHSO

4

+ H

2

O

2. Взаимодействие основания с избытком кислотного оксида

Ca(OH)

2

+ 2CO

2

= Ca(HCO

3

)

2

3. Взаимодействие средней соли с кислотой Ca

3

(PO

4

)

2

+ 4H

3

PO

4

= 3Ca(H

2

PO

4

)

2

НАЗВАНИЯ НЕКОТОРЫХ СОЛЕЙ.

Формула кислоты

Название кислоты

Название соответствующей соли

HAlO

2

Метаалюминиевая

Метаалюминат

HBO

2

Метаборная

Метаборат

H

3

BO

3

Ортоборная

Ортоборат

HBr

Бромоводородная

Бромид

HCOOH

Муравьиная

Формиат

HCN

Циановодородная

Цианид

H

2

CO

3

Угольная

Карбонат

H

2

C

2

O

4

Щавелевая

Оксолат

CH3COOH

Уксусная

Ацетат

HCl

Хлороводородная

Хлорид

HClO

Хлорноватистая

Гипохлорит

HClO

2

Хлористая

Хлорит

HClO

3

Хлорноватая

Хлорат

HClO

4

Хлорная

Перхлорат

HCrO

2

Метахромистая

Метахромит

HCrO

4

Хромовая

Хромат

HCr

2

O

7

Двухромовая

Дихромат

HI

Иодоводородная

Иодид

HMnO

4

Марганцевая

Перманганат

H

2

MnO

4

Марганцовистая

Манганат

H

2

MoO

4

Молибденовая

Молибдат

HNO

2

Азотистая

Нитрит

HNO

3

Азотная

Нитрат

HPO

3

Метафосфорная

Метафосфат

H

3

PO

4

Ортофосфорная

Ортофосфат

H

4

P

2

O

7

Двуфосфорная(Пирофосфорная)

Дифосфат(Пирофосфат)

H

3

PO

3

Фосфористая

Фосфит

H

3

PO

2

Фосфорноватистая

Гипофосфит

H

2

S

Сероводородная

Сульфид

H

2

SO

3

Сернистая

Сульфит

H

2

SO

4

Серная

Сульфат

H

2

S

2

O

3

Тиосерная

Тиосульфат

H

2

Se

Селеноводородная

Селенид

H

2

SiO

3

Кремниевая

Силикат

HVO

3

Ванадиевая

Ванадат