Обратимость химических реакций. Химическое равновесие.
Обратимые и необратимые реакции. • Обратимые химические реакции – это реакции, одновременно протека – ющие в прямом и обратном направлениях в одних и тех же условиях. • Например: H H 2 + 2 + I I 2 2 ↔ 2HI • Необратимые химические реакции –это реакции, протекающие в одном направлении до полного превращения реагирующих веществ в продукты реакции . • Например : Na 2 SO 4 +BaCl 2 
BaSO

4

↓
+ 2NaCl
Химическое равновесие. Для примера рассмотрим обратимую реакцию водорода с парами йода. В соответствии с законом действующих масс скорость прямой химической реакции имеет вид: V пр =k пр [H 2 ] [I 2 ] С течением времени скорость прямой реакции уменьшается, т.к. исходные вещества расходуются. В то же время с накоплением в системе йодоводорода увеличивается скорость обратной химической реакции, т.е. его разложения: V обр =k обр [ HI] ² В любой обратимой реакции рано или поздно наступит такой момент, когда скорости прямого и обратного процессов становятся равными. Состояние системы, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции, называют химическим равновесием. V пр = Vобр
Факторы, влияющие на смещение химического равновесия. На смещение химического равновесия оказывают воздействие: • концентрации исходных веществ и (или) образующихся веществ • температура • давление (если в реакции участвуют газы)
концентрация В состоянии химического равновесия количественное соотношение между реагирующими веществами и продуктами реакции остается постоянным: сколько молекул продукта реакции в единицу времени образуется, столько их и разлагается. «При увеличении концентрации реагирующих веществ химическое равновесие сместиться в сторону продуктов химической реакции».
температура «При увеличении температуры химическое равновесие будет смещаться в сторону эндотермической реакции».
Экзотерм

и́

ческие ре

а́

кции
(от др.-греч. экзо— наружу и термо — тепло) — химические реакции, сопровождающиеся выделением теплоты. 2SO 2(г) + O 2(г) ↔ 2SO 3(г) + Q
Эндотерм

и́

ческие ре

а́

кции
(от др.-греч. эндо— внутри и термо — тепло) — химические реакции, сопровождающиеся поглощением теплоты. N 2(г) + О 2(г) ↔ 2NO (г) - Q
температура «При увеличении температуры химическое равновесие будет смещаться в сторону эндотермической реакции». а) N 2 (Г) + 3H 2 (Г) ↔ 2NH 3 (Г) + Q При повышении температуры равновесие сместится в сторону реакции разложения аммиака (←) б) N 2 (Г) + O 2 (Г) ↔ 2NO (Г) – Q При повышении температуры равновесие сместится в сторону реакции образования NO (→)
давление «При увеличении давления, равновесие смещается в сторону образования веществ, занимающих меньший объём». N 2 (Г) + 3H 2 (Г) ↔ 2NH 3 (Г) 1V - N 2 3V - H 2 2V – NH 3 При повышении давления (P): до реакции 4V газообразных веществ → после реакции 2V газообразных веществ, следовательно, равновесие смещается вправо (
→
)
Принцип Ле Шателье. Если на систему, находящуюся в равновесии оказали внешнее воздействие, то равновесие в системе сместится в сторону обратную этому воздействию.
Историческая справка . Анри Луи Ле Шателье (1850- 1936), французский ученый - химик, занимался исследованиями процессов протекания химических реакций. Принцип смещения равновесий - самое известное, но далеко не единственное научное достижение Ле Шателье. Его научные исследования обеспечили ему широкую известность во всем мире.
Проверь себя! В какую сторону сместится химическое равновесие при увеличении концентрации кислорода NO (г.) + O 2(г.) ↔ NO 2(г.) + Q в сторону исходных веществ в сторону продуктов реакции
Проверь себя! В какую сторону сместится химическое равновесие при увеличении температуры N 2 + 3H 2 ↔ 2NH 3 + Q в сторону исходных веществ в сторону продуктов реакции
Проверь себя! В какую сторону сместится химическое равновесие при увеличении давления 2CO (г.) + O 2(г.) ↔ 2CO 2(г.) + Q в сторону исходных веществ в сторону продуктов реакции не повлияет
Проверь себя! В какую сторону сместится химическое равновесие при увеличении давления СО (г.) + Н 2 О (ж.) ↔ СО 2(г.) + Н 2(г.) + Q в сторону исходных веществ в сторону продуктов реакции не повлияет
Проверь себя! В какую сторону сместится химическое равновесие при увеличении давления 2HBr (г.) ↔ H 2(г.) + Br 2(г.) - Q в сторону исходных веществ в сторону продуктов реакции не повлияет
При
увеличении
концентрации
реагирующих

веществ
химическое равновесие сместиться
в

сторону продуктов
химической реакции НАЗАД
При
увеличении температуры
химическое равновесие будет смещаться
в сторону

эндотермической
реакции НАЗАД
При
увеличении давления
, равновесие смещается
в сторону
образования
веществ
,
занимающих меньший объём
НАЗАД
При
увеличении давления
, равновесие смещается
в сторону
образования
веществ
,
занимающих меньший объём
(
учитываются только газообразные вещества
) НАЗАД
Объемы газообразных веществ продуктов реакции и исходных веществ
равны
. НАЗАД
МОЛОДЦЫ!!!!!