Пояснительная записка.

Химия 10 -11 класса
Рабочая программа составлена на основе Федерального компонента государственного образовательного стандарта среднего (полного) общего образования, Примерной программы среднего (полного) общего образования по химии, авторской программы курса химии для 10 - 11 классов общеобразовательных учреждений (авторы Н, Е. Кузнецова, И.М. Титова). Рабочая программа составлена на 68 часов (2 ч в неделю) в 10-ом классе и 68 часов (2 ч в неделю) в 11-ом классе. В построении программы химии ведущими ценностными и методологическими ориентирами выступали: — гуманистическая парадигма непрерывного образования; — наука химия, ее концептуальные системы знаний, логика и история их развития; — современные концепции химического, естественнонаучного и экологического образования в общеобразовательной школе; — системный, интегративно-дифференцированный, личностно-деятельностный и комплексный психолого-методический подходы; — принципы личностно-ориентированного развивающего обучения; — психолого-педагогические и методические основы организации современного учебно- воспитательного процесса, ориентированного на его внутреннюю дифференциацию, на соб- ственную деятельность и развитие учащихся; — методологическая, мировоззренческая, экологическая и ценностная доминанты в раскрытии основного содержания курса, его практическая направленность. Химическое образование и знания учебного предмета химии рассматриваются в программах и учебниках как обязательный компонент общей культуры человека, основа его научного миропонимания, средство социализации и личностного развития ученика. Основные цели изучения химии в 10-11 классах по данной программе: 1. Системное и сознательное усвоение основного содержания курсов химии, способов самостоятельного добывания, переработки, функционального и творческого применения знаний, необходимых для понимания научной картины мира. 2. Раскрытие роли химии в познании природы и ее законов, в материальном обеспечении развития цивилизации и повышения уровня жизни общества, в понимании необходимости школьного химического образования как элемента общей культуры и основы жизнеобеспечения человека в условиях ухудшения состояния окружающей среды. 1. Раскрытие универсальности и логики естественнонаучных законов и теорий, процесса познания природы и его возвышающего смысла, тесной связи теории и практики, науки и производства. 3. Развитие интереса и внутренней мотивации учащихся к изучению химии, к химическому познанию окружающего нас мира веществ. 4. Овладение методологией химического познания и исследования веществ, умениями характеризовать и правильно использовать вещества, материалы и химические реакции, объ- яснять, прогнозировать и моделировать химические явления, решать конкретные проблемы. 6. Выработка умений и навыков решать различных типов химические задачи, выполнять лабораторные опыты и проводить простые экспериментальные исследования, интерпретировать химические формулы и уравнения и оперировать ими. 7. Внесение значимого вклада в формирование целостной картины природы, научного мировоззрения, системного химического мышления, воспитание на их основе гуманистических ценностных ориентиров и выбора жизненных позиций. 8. Обеспечение вклада учебного предмета химии в экологическое образование и воспитание химической, экологической и общей культуры учащихся. 9. Использование возможностей учебного предмета как средства социализации и индивидуального развития личности. 10.Развитие стремления учащихся к продолжению естественнонаучного образования и адаптации к меняющимся условиям жизни в окружающем мире.

Содержание тем учебного курса химия 10 класс

Повторение курса 9 класса. 3 часа.
Периодический закон и периодическая система химических элементов. Строение атома. Строение и свойства неорганических веществ. Виды химической связи.
Расчетные задачи.
Вычисления массы, количества, объема вещества по известному объёму или количеству вещества.
Раздел I Теоретические основы органической химии (6 часов)

Глава 1. Введение в органическую химию (1 час)
Органическая химия – химия соединений углерода. Качественный состав органических соединений. Рост числа известных органических веществ в XIX-XX вв. Явление изомерии. Утверждение в науке атомно-молекулярных представлений. Первые успехи химиков в синтезе органических соединений.
Глава 2. Теория строения органических соединений (1 час)
Теория химического строения А.М.Бутлерова: основные понятия, положения, следствия. Развитие теории химического строения в XX в. на основе электронной теории строения атома. Изомеры. Виды формул: эмпирические, структурные, электронные. Типы моделей молекул органических соединений их условный характер и функции в науке и обучении. Химический язык органической химии.
Глава 3. Особенности строения и свойств органических соединений (2 часа)
Строение атомов углерода, водорода. Валентность атомов углерода. Явления возбуждения и гибридизации атома углерода при образовании молекулы метана. Строение молекул с одинарными связями (на примере этана), двойными (на примере этилена), тройными (на примере ацетилена). Общая классификация по структуре углеродного скелета: алифатические, алициклические, ароматические гетероциклические. Примеры соединений основных классов. Понятие о гомологических рядах органических соединений.
Глава 4. Теоретические основы, механизмы и закономерности протекания реакций

органических соединений. (2 часа)
Органические реакции как химические системы. Гомогенные и гетерогенные системы. Реакционная способность. Особенности протекания реакций органических соединений. Типы разрыва ковалентной связи в органических веществах. Механизмы и типы реакций.
Раздел II Классы органических соединений (34 часа)

Глава 5. Углеводороды (16 часов).
Алканы. Гомологический ряд и общая формула алканов. Строение молекулы метана и других алканов. Изомерия алканов. Физические свойства алканов. Алканы в природе. Промышленные 2
способы получения. Лабораторные способы получения алканов: синтез Вюрца, гидролиз карбида алюминия. Реакции замещения. Горение алканов в различных условиях. Термическое разложение алканов. Применение алканов. Механизм реакции радикального замещения, его стадии. Циклоалканы. Понятие о циклоалканах и их свойствах. Гомологический ряд и общая формула циклоалканов. Химические свойства циклоалканов: горение, разложение, радикальное замещение, изомеризация. Алкены. Гомологический ряд и общая формула алкенов. Строение молекулы этилена и других алкенов. Изомерия алкенов: структурная и пространственная. Номенклатура и физические свойства алкенов. Получение этиленовых углеводородов из алканов, галогеналканов и спиртов. Понятие об индуктивном (+I) эффекте на примере молекулы пропена. Реакции присоединения (галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация, гидрирование). Реакции окисления и полимеризации алкенов. Применение алкенов на основе их свойств. Алкадиены. Общая формула алкадиенов. Строение молекул. Изомерия и номенклатура алкадиенов. Физические свойства. Взаимное расположение π-связей в молекулах алкадиенов: кумулированное, сопряженное, изолированное. Полимеризация алкадиенов. Натуральный и синтетический каучуки. Вулканизация каучука. Резина. Особенности реакций присоединения к алкадиенам с сопряженными атомами углерода. Алкины. Гомологический ряд алкинов. Общая формула. Строение молекулы ацетилена и других алкинов. Изомерия алкинов. Номенклатура ацетиленовых углеводородов. Получение алкинов: метановый и карбидный способы. Физические свойства алкинов. Реакции присоединения: галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация (реакция Кучерова), гидрирование. Тримеризация ацетилена в бензол. Применение алкинов. Окисление алкинов. Арены. Бензол как представитель аренов. Строение молекулы бензола. Изомерия и номенклатура аренов, их получение. Гомологи бензола. Химические свойства бензола. Реакции замещения с участием бензола: галогенирование, нитрование и алкилирование. Применение бензола и его гомологов. Сравнение реакционной способности бензола и толуола в реакциях замещения.
Расчетные задачи.
Нахождение молекулярной формулы органического соединения по массе (объему) продуктов сгорания. Нахождение молекулярной формулы вещества по его относительной плотности и массовой доле элементов в соединениях. Комбинированные задачи.
Лабораторные опыты.
1. Изготовление моделей молекул циклопарафинов. 2. Обнаружение в керосине непредельных соединений с помощью бромной воды.
Практическая работа №1
. Получение этилена и изучение его свойств.
Глава 6. Спирты. Фенолы (5 часов)
Спирты. Состав и классификация спиртов. Изомерия спиртов (положение гидроксильных групп, межклассовая, «углеродного скелета»). Физические свойства спиртов, их получение. Водородная связь. Химические свойства спиртов, обусловленные наличием в молекулах гидроксильных групп: 3
образование алкоголятов, взаимодействие с галогеноводородами, межмолекулярная и внутримолекулярная дегидратация, этерификация, окисление и дегидрирование спиртов. Особенности свойств многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Важнейшие представители спиртов. Физиологическое действие метанола и этанола. Фенолы. Фенол, его физические свойства и получение. Химические свойства фенола как функция его строения. Кислотные свойства. Применение фенола. Классификация фенолов.
Лабораторные опыты
. 3. Физические свойства глицерина. 4. Взаимодействие глицерина с гидроксидом меди (II).
Глава 7. Альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты и сложные эфиры (6 часов)
Строение молекул альдегидов, изомерия и номенклатура. Физические свойства формальдегида и его гомологов. Химические свойства альдегидов, обусловленные наличием в молекуле карбонильной группы атомов (гидрирование, окисление аммиачными растворами оксида серебра и гидроксида меди (II)). Карбоновые кислоты. Строение молекул карбоновых кислот и карбоксильной группы. Классификация и номенклатура карбоновых кислот. Физические свойства карбоновых кислот и их зависимость от строения молекул. Карбоновые кислоты в природе. Биологическая роль карбоновых кислот. Общие свойства неорганических и органических кислот (взаимодействие с металлами, оксидами металлов, основаниями, солями). Реакция этерификации, условия ее проведения. Олеиновая и линолевая кислоты. Химические свойства непредельных карбоновых кислот, обусловленные наличием π-связи в молекуле. Сложные эфиры. Строение сложных эфиров. Изомерия сложных эфиров («углеродного скелета» и межклассовая). Номенклатура сложных эфиров. Обратимость реакции этерификации, гидролиз сложных эфиров.
Расчетные задачи
. Определение выхода продукта реакции (в %) от теоретически возможного. Установление формулы и строения вещества по продуктам его сгорания (или гидролиза).
Лабораторные опыты.
5. Окисление альдегида с аммиачным раствором оксида серебра и гидроксидом меди (II). 6. Окисление спирта в альдегид. 7. Химические свойства уксусной кислоты. 8. Химические свойства муравьиной кислоты. 9. Ознакомление с образцами стеариновой и пальмитиновой кислот.
Практическая работа №2.
Получение карбоновых кислот в лаборатории и изучение его свойств.
Глава 8. Азотосодержащие органические соединения (7 часов)
4
Амины. Состав и строение аминов. Физические свойства аминов. Химические свойства аминов: взаимодействие с водой и кислотами. Гомологический ряд ароматических аминов. Анилин. Строение. Физико-химические свойства. Ароматические гетероциклические соединения. Пиридин и пиррол.
Практические работы № 3
Исследование свойств анилина (работа проводится при наличии в кабинете соответствующего оборудования)
№4
Решение экспериментальных задач по теме «Характерные свойства органических веществ и качественные реакции на них».
Раздел III. Вещества живых клеток (11 часов)

Глава 9. Жиры (1 час)
Триглицериды. Твердые и жидкие жиры. Физические и химические свойства жиров. Биологические функции жиров.
Глава 10. Углеводы (4 часа)
Моно-, ди- и полисахариды. Представители каждой группы. Биологическая роль углеводов. Их значение в жизни человека и общества. Моносахариды. Глюкоза, ее физические свойства. Строение молекулы. Взаимодействие с гидроксидом меди (II) при комнатной температуре и нагревании, этерификация, реакция «серебряного зеркала», гидрирование. Реакции брожения глюкозы: спиртового, молочнокислого. Биологическая роль глюкозы. Дисахариды. Строение дисахаридов. Сахароза: строение и биологическая роль. Гидролиз дисахаридов. Промышленное получение сахарозы из природного сырья. Полисахариды. Крахмал и целлюлоза (сравнительная характеристика: строение, свойства, биологическая роль). Физические свойства полисахаридов. Химические свойства полисахаридов. Гидролиз полисахаридов. Полисахариды в природе, их биологическая роль. Применение полисахаридов. Лабораторные опыты. 10. Гидролиз сахарозы. 11. Химические свойства сахарозы. 12. Взаимодействие крахмала с йодом. 13. Гидролиз крахмала.
Глава 11. Аминокислоты. Пептиды. Белки (6 часов)
Аминокислоты и белки. Состав и строение молекул аминокислот. Изомерия аминокислот. Взаимодействие аминокислот с основаниями. Взаимодействие аминокислот с кислотами, образование сложных эфиров. Биологическая роль аминокислот. Белки как природные биополимеры. Пептидная группа атомов и пептидная связь. Пептиды. Белки. Первичная, вторичная и третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз, качественные (цветные) реакции. Биологические функции белков. Значение белков. Четвертичная структура белков как агрегация белковых и небелковых молекул. Нуклеиновые кислоты – природные полимеры РНК и ДНК, их местонахождение в живой клетке и биологические функции. Строение молекул нуклеиновых кислот: азотистые основания, нуклеотиды. Принцип комплементарности. 5

Лабораторные опыты
. 14. Цветные реакции на белки.
Практическая работа №5
«Приготовление растворов белков и изучение их свойств»
Практическая работа №6
«Решение экспериментальных задач по теме «Вещества живых клеток»
Раздел IV. Органическая химия в жизни человека (8 часов)

Глава 12. Природные источники углеводородов (3 часа)
Природные источники углеводородов: нефть, уголь, природный и попутный нефтяной газы. Нефть и ее промышленная переработка. Фракционная перегонка, термический и каталитический крекинг. Природный газ, его состав и практическое использование. Каменный уголь. Коксование каменного угля. Природный и попутный нефтяной газы, их состав и использование в промышленности. Лабораторные опыты. 16. Ознакомление с образцами нефти и продуктами их переработки. 17. Изучение свойств полимеров.
Глава 13. Полимеры и полимерные материалы (4 часа)
Общие понятия высокомолекулярных соединениях: полимер, макромолекула, мономер, структурное звено, степень полимеризации, геометрическая форма макромолекул. Классификация полимеров. Характеристика пластмасс. Практическое использование полимеров и возникшие в результате этого экологические проблемы. Бутадиеновый и дивиниловй каучук, ацетатные волокна и капрон – их характеристики. Генетическая связь между классами органических соединений.
Лабораторные опыты.
18. Изучение свойств полимеров. 19. Обнаружение хлора в поливинилхлориде. 20. Отношение синтетических волокон к растворам кислот и шелочей.
Практическая работа №7
«Распознавание пластмасс».
Практическая работа №8
«Распознавание волокон».
Глава

14. Органическая химия и окружающая среда(1 час)
Система химико-экологического воздействия на окружающую среду и мер ее защиты. Углеводороды, вредные для здоровья человека и окружающей среды (алканы, алкены, алкадиены, алкины, ароматические углеводороды). Разрушение озонового слоя. Пестициды.
Повторение (4 часа)
6

Тематическое планирование химия 10 класс

годовое количество часов – 68 (2 часа в неделю)

№ Название раздела

Кол.

час

Пр

.

раб

Контр.

раб

Повторение курса 9 класса.

3

1

I

Теоретические основы органической химии

6
1 Введение в органическую химию. 1 2 Теория строения органических соединений 1 3 Особенности строения и свойств органических соединений и их классификация 2 4 Теоретические основы, механизмы и закономерности протекания реакций органических соединений. 2
II

Классы органических соединений.

34

3

2
5 Углеводороды. 16 1 1 6 Спирты. Фенолы. 5 7 Альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты и сложные эфиры. 6 1 8 Азотсодержащие органические соединения 7 1 1
II

I

Вещества живых клеток

11

2
9 Жиры 1 10 Углеводы. 4 11 Аминокислоты. Пептиды. Белки. 6 2
IV

Органическая химия в жизни человека

8

2

1
12 Природные источники углеводородов. 3 13 Полимеры, полимерные материалы. 5 2 1 14 Органическая химия и окружающая среда. 1
Повторение.

4

Итого

68

7

4
7

Календарно – тематическое планирование

УМК Кузнецовой Н.Е. химия 10 класс

годовое количество часов – 68 (2 часа в неделю)

№

Тема

дата

план

дата

факт

Примечание

Повторение курса 9 класса. 3 часа.
1 Периодический закон Д.И. Менделеева. 2 Свойства кислот, оснований, солей в свете теории электролитической диссоциации 3 Входная контрольная работа.
Раздел 1. Теоретические основы органической химии 6 часов

Глава 1 Введение в органическую химию. 1 час
4 Предмет и значение органической химии. Отличительные признаки органических соединений.
Глава 2. Теория строения органических соединений 1 час
5 Теория строения органических соединений А.М. Бутлерова
Глава 3. Особенности строения и свойств органических соединений и их классификация. 2 часа
6 Электронное и пространственное строение органических соединений 7 Классификация и номенклатура органических соединений
Глава 4 Теоретические основы, механизмы и закономерности протекания реакций

органических соединений. 2 часа.
8 Теоретические основы протекания химических реакций органических соединений. 9 Особенности и классификация органических реакций.
Раздел 2. Классы органических соединений. 34 часа.

Глава 5. Углеводороды. 16 часов.
10 Предельные углеводороды. Алканы. Гомологический ряд алканов. 11 Номенклатура и изомерия алканов. 12 Химические свойства алканов и их применение 13 Циклоалканы 14 Нахождение молекулярной формулы углеводорода 15 Непредельные углеводороды. Гомологи и изомеры. 16 Алкены. Свойства, применение и получение. 17 Практическая работа №1 «Получение этилена и изучение его свойств» 18 Алкадиены. Строение, свойства, применение. 19 Алкины. Свойства. 20 Получение и применение алкинов. 21 Ароматические углеводороды (арены). Бензол 22 Гомологи бензола. 23 Генетическая связь углеводородов. 24 Повторение и обобщение темы «Углеводороды» 25 Контрольная работа по теме « Углеводороды»
Глава 6. Спирты. Фенолы. 5 часов
8
26 Работа над ошибками. Классификация, номенклатура и изомерия спиртов 27 Предельные одноатомные спирты. Состав, строение и физические свойства. Водородная связь 28 Химические свойства одноатомных спиртов 29 Многоатомные спирты 30 Фенолы
Глава 7. Альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты и сложные эфиры. 6 часов.
31 Альдегиды. Классификация, номенклатура, особенности строения. 32 Химические свойства альдегидов 33 Одноосновные насыщенные карбоновые кислоты 34 Представители одноосновных предельных карбоновых кислот. Мыла 35 Практическая работа №2 «Получение карбоновых кислот в лаборатории и изучение их свойств» 36 Сложные эфиры карбоновых кислот
Глава 8. Азотсодержащие органические соединения 7 часов.
37 Работа над ошибками. Амины. Общая характеристика класса. 38 Химические свойства, получение и применение. 39 Ароматические амины. 40 Решение задач 41 Практическая работа №4 «Решение экспериментальных задач по теме «Характерные свойства органических веществ и качественные реакции на них» 42 Повторение и обобщение темы «Азотсодержащие органические соединения» 43 Контрольная работа по теме «Органические соединения»
Раздел 3 Вещества живых клеток 11 часов

Глава 9 Жиры. 1 час
44 Работа над ошибками. Жиры – триглицериды: состав, строение, свойства
Глава 10. Углеводы. 4 часа
45 Классификация углеводов и роль фотосинтеза в их образовании 46 Глюкоза. Строение, свойства, распространение в природе, применение. 47 Сахароза 48 Крахмал. Целлюлоза.
Глава 11. Аминокислоты. Пептиды. Белки. 6 часов
49 Аминокислоты 50 Белки 51 Практическая работа №5 «Приготовление растворов белков и изучение их свойств» 52 Вычисления массы или объема веществ по известной массе или объёму. 53 Практическая работа № 6 Решение экспериментальных задач по теме «Вещества живых клеток» 54 Нуклеиновые кислоты – биополимеры 9

Раздел 4. Органическая химия в жизни человека 8 часов.

Глава 12. Природные источники углеводородов. 3 часа.
55 Природные источники углеводородов. Переработка нефти 56 Коксохимическое производство. 57 Природный и попутный нефтяной газ
Глава 13. Полимеры, полимерные материалы 4 часа
58 Общие понятия о синтетических высокомолекулярных соединениях Синтетические каучуки 59 Синтетические волокна 60 Практические работы №7,8 «Распознавание пластмасс», «Распознавание волокон» 61 Итоговая контрольная работа.
Глава 14. Органическая химия и окружающая среда. 1 час
62 Работа над ошибками. Химическая экология в системе экологической науки
Повторение. 4 часа
63 Виды изомерии органических веществ 64 Решение задач на нахождение формул органических веществ. 65 Генетическая связь между классами органических веществ. 66 Решение задач 67 Резервный урок 68 Резервный урок 10

Содержание тем учебного курса 11 класс.

ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ

Повторение основных тем курса «Органическая химия» (3 часа)

Глава 1. Важнейшие химические понятия и законы (2 ч)
Атом. Химический элемент. Изотопы. Простые и сложные вещества. Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии при химических реакциях, закон постоянства состава. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.
Глава 2.Теория строения атома. Периодический закон и периодическая система Д.И.

Менделеева (3 ч)
Атомные орбитали, s-, р-, d- и f-электроны. Особенности размещения электронов по орбиталям в атомах малых и больших периодов. Энергетические уровни, подуровни. Связь периодического закона и периодической системы химических элементов с теорией строения атомов. Валентность и валентные возможности атомов. Периодическое изменение валентности и размеров атомов.
Расчетные задачи.
Вычисления массы, объема или количества вещества по известной массе, объему или количеству вещества одного из вступивших в реакцию или получившихся в результате реакции.
Глава 3. Строение и многообразие веществ (5 ч)
Химическая связь. Виды и механизмы образования химической связи. Ионная связь. Катионы и анионы. Ковалентная неполярная связь. Ковалентная полярная связь. Электроотрицательность. Степень окисления. Металлическая связь. Водородная связь. Пространственное строение молекул неорганических и органических веществ. Типы кристаллических решеток и свойства веществ.
Глава 4. Смеси и растворы веществ. (7 ч)
Дисперсные системы. Истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная концентрация. Коллоидные растворы. Золи, гели.
Практическая работа.
1. Приготовление растворов с заданной концентрацией.
Расчетные задачи
. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если для его получения дан раствор с определенной массовой долей исходного вещества.
Глава 5. Химические реакции (19 ч)
Классификация химических реакций в неорганической и органической химии. Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Закон действующих масс. Энергия активации. Катализ и катализаторы. Обратимость реакций. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов. Принцип Ле Шателье. Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Кислотно-основные взаимодействия в растворах. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН) раствора. Гидролиз органических и неорганических соединений.
Лабораторные опыты.
Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов.
Практическая работа.
2.Решение экспериментальных задач по теме «Химические реакции»
Расчетные задачи.
Вычисления массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей.
Глава 6. Металлы (8 ч)
Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Общие свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие способы получения металлов. Электролиз растворов и расплавов. Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии. Обзор металлов главных подгрупп (А-групп) периодической системы химических элементов. Обзор металлов побочных подгрупп (Б - групп) периодической системы химических элементов (медь, цинк, хром, железо,). Сплавы металлов. Оксиды и гидроксиды металлов.
Лабораторные опыты.
Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и щелочей. Знакомство с образцами металлов и их рудами (работа с коллекциями). 11

Расчетные задачи.
Расчеты по химическим уравнениям, связанные с массовой долей выхода продукта реакции от теоретически возможного.
Практические работы.
3.Решение экспериментальных задач по теме «Металлы»
Глава 7. Неметаллы (5 ч)
Обзор свойств неметаллов. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов. Оксиды неметаллов и кислородсодержащие кислоты. Водородные соединения неметаллов. Галогены. Общая характеристика, свойства и способы получения.
Лабораторные опыты
. Знакомство с образцами неметаллов и их природными соединениями (работа с коллекциями). Распознавание хлоридов, сульфатов, карбонатов.
Глава 8. Классификация и взаимосвязь органических и неорганических веществ (6 ч)
Неорганические вещества. Органические вещества. Их классификация. Взаимосвязь неорганических и органических реакций.
Практические работы
. 4.Решение экспериментальных задач по теме «Классификация органических и неорганических веществ».
Глава 9. Производство и применение веществ и материалов (4 ч)
Современное химическое производство. Вещества и материалы вокруг нас. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.


Глава 10. Методы познания химии. (2 ч)
Научные методы познания веществ и химических явлений. Естественнонаучная картина мира. Химическая картина природы.
Повторение (7 ч)
12

Тематическое планирование

химия 11 класс

годовое количество часов – 68 (2 часа в неделю)

№ Название раздела

Кол.

час

Пр

.

раб

Контр.

раб

1

Важнейшие понятия и законы химии.

2

2

Теория строения атома. Периодический закон и Периодическая

система Д.И. Менделеева.

3

3

Строение и многообразие веществ.

5

4

Смеси и растворы веществ

7

1

1

5

Химические реакции.

19

1

1

6

Металлы

8

1

7

Неметаллы.

5

8

Классификация и взаимосвязь органических и неорганических

веществ

6

1

9

Производство и применение веществ и материалов.

4

1

0

Методы познания химии.

2

Повторение

7

1

Итого

68

4

3
13

Календарно – тематическое планирование

УМК Кузнецовой Н.Е. – химия 11 класс

Годовое количество часов – 68 (2 часа в неделю)

Учитель Джумалиева Г.Э.

№

Тема

Дата

Примечание

план

факт

Повторение вопросов курса 10 класса (4 часа)
1 Основные классы углеводородов. 2 Кислород и азотсодержащие соединения. 3 Генетическая связь основных классов органических соединений 4 Входная контрольная работа.
Раздел 1 Важнейшие понятия и законы химии. 2 часа
5 Основные понятия химии. 6 Основные законы и понятия химии
Раздел 2 Теория строения атома. Периодический закон и Периодическая система Д.И. Менделеева.

3 часа
7 Современные представления о строении атома. 8 Периодический закон и Периодическая система Д.И. Менделеева 9 Характеристика химического элемента по положению в периодической системе.
Раздел 3 Строение и многообразие веществ. 5 часов
1 0 Виды химической связи: ковалентная связь. 11 Ионная и металлическая связь. 1 2 Упражнения на определение видов связи, составление электронных и структурных формул веществ 1 3 Кристаллические решетки. 1 4 Многообразие веществ.
Раздел 4. Смеси и растворы веществ. 7 часов
1 5 Чистые вещества и смеси 1 6 Растворы. 1 7 Практическая работа № 1 «Приготовление растворов заданной концентрации» 1 8 Растворы электролитов. 1 9 Дисперсные системы. 2 0 Обобщение тем: «Теория строения атома» и «Строение и многообразие веществ» 2 1 Контрольная работа по темам: «Теория строения атома» и «Строение и многообразие веществ» 14

Раздел 5. Химические реакции. 17 часов
2 2 Химические реакции. Классификация. 2 3 Термохимические реакции. 2 4 Вычисления по термохимическим уравнениям. 2 5 Скорость химической реакции. 2 6 Обратимые и необратимые реакции. 2 7 Факторы, смещающие равновесие. 2 8 Теория электролитической диссоциации. 2 9 Реакции ионного обмена. 3 0 Практическая работа №2 Решение экспериментальных задач по теме «Химические реакции» 3 1 Гидролиз солей. 3 2 Составление уравнений гидролиза солей. 3 3 Окислительно-восстановительные реакции. 3 4 Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. 3 5 Электролиз расплавов и растворов. 3 6 Составление уравнений электролиза расплавов и растворов. 3 7 Обобщение темы «Химические реакции» 3 8 Контрольная работа по теме «Химические реакции»
Раздел 6. Металлы. 8 часов.
3 9 Металлы – простые вещества. 4 2 Металлы IА – группы 4 1 Металлы IIА – группы 4 2 Алюминий 4 3 Металлы побочных подгрупп. 4 4 Получение и применение металлов. 4 5 Коррозия и способы защиты от нее. 4 6 Практическая работа № 3 «Решение экспериментальных задач по теме «Металлы»» 15

Раздел 7. Неметаллы. 5 часов.
4 7 Неметаллы – химические элементы и простые вещества. 4 8 Свойства неметаллов. Взаимодействие с простыми и сложными веществами. 4 9 Галогены. Общая характеристика, свойства и способы получения. 5 0 Решение задач. 5 1 Повторение и обобщение тем «Металлы и неметаллы»
Раздел 8. Классификация и взаимосвязь органических и неорганических веществ.4 часа.
5 2 Общая характеристика неорганических и органических соединений. Классификация неорганических веществ. 5 3 Классификация органических веществ. 5 4 Практическая работа №4 «Решение экспериментальных задач по теме «Классификация органических и неорганических веществ»» 5 5 Повторение и обобщение. Основные классы неорганических веществ. 5 6 Итоговая контрольная работа
Раздел 9. Производство и применение веществ и материалов. 5 часов.
5 7 Современное химическое производство. 5 8 Вещества и материалы вокруг нас 5 9 Химия в быту. 6 0 Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия 6 1 Итоговая контрольная работа
Раздел 10. Методы познания химии. 2 часа.
6 2 Научные методы познания веществ и химических явлений 6 3 Теоретический уровень познания веществ и его методы.
Повторение 3 часа
6 4 Периодический закон и Периодическая система. Строение атома 6 5 Электролитическая диссоциация 6 6 Решение задач. 6 7 Резервное время 6 8 Резервное время 16

Требования к уровню подготовки выпускников.

В результате изучения химии ученик должен

знать/понимать
17

роль химии в естествознании
, ее связь с другими естественными науками, значение в жизни современного общества; 
важнейшие химические понятия:
вещество, химический элемент, атом, молекула, масса атомов и молекул, ион, радикал, аллотропия, нуклиды и изотопы, атомные s-, p-, d-орбитали, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, гибридизация орбиталей, пространственное строение молекул, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, комплексные соединения, дисперсные системы, истинные растворы, электролитическая диссоциация, кислотно-основные реакции в водных растворах, гидролиз, окисление и восстановление, электролиз, скорость химической реакции, механизм реакции, катализ, тепловой эффект реакции, энтальпия, теплота образования, энтропия, химическое равновесие, константа равновесия, углеродный скелет, функциональная группа, гомология, структурная и пространственная изомерия, основные типы реакций в неорганической и органической химии; 
основные законы химии:
закон сохранения массы веществ, периодический закон, закон постоянства состава, закон Авогадро, закон Гесса, закон действующих масс в кинетике и термодинамике; 
основные теории химии:
строения атома, химической связи, электролитической диссоциации, кислот и оснований, строения органических соединений (включая стереохимию), химическую кинетику и химическую термодинамику; 
классификацию и номенклатуру
неорганических и органических соединений; 
природные источники
углеводородов и способы их переработки; 
вещества и материалы, широко используемые в практике:
основные металлы и сплавы, графит, кварц, стекло, цемент, минеральные удобрения, минеральные и органические кислоты, щелочи, аммиак, углеводороды, фенол, анилин, метанол, этанол, этиленгликоль, глицерин, формальдегид, ацетальдегид, ацетон, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, аминокислоты, белки, искусственные волокна, каучуки, пластмассы, жиры, мыла и моющие средства;
уметь

называть
изученные вещества по «тривиальной» и международной номенклатурам; 
определять:
валентность и степень окисления химических элементов, заряд иона, тип химической связи, пространственное строение молекул, тип кристаллической решетки, характер среды в водных растворах, окислитель и восстановитель, направление смещения равновесия под влиянием различных факторов, изомеры и гомологи, принадлежность веществ к различным классам органических соединений, характер взаимного влияния атомов в молекулах, типы реакций в неорганической и органической химии; 
характеризовать:
s- , p- и d-элементы по их положению в периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений; строение и свойства органических соединений (углеводородов, спиртов, фенолов, альдегидов и кетонов, карбоновых кислот, аминов, аминокислот и углеводов); 
объяснять:
зависимость свойств химического элемента и образованных им веществ от положения в периодической системе Д.И. Менделеева; зависимость свойств неорганических веществ от их состава и строения; природу и способы образования химической связи; зависимость скорости химической реакции от различных факторов, реакционной способности органических соединений от строения их молекул; 
выполнять химический эксперимент
по: распознаванию важнейших неорганических и органических веществ; получению конкретных веществ, относящихся к изученным классам соединений; 
проводить
расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций; 18

осуществлять
самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (справочных, научных и научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета);
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и

повседневной жизни
для:  понимания глобальных проблем, стоящих перед человечеством: экологических, энергетических и сырьевых;  объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;  экологически грамотного поведения в окружающей среде;  оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;  безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве;  критической оценки достоверности химической информации, поступающей из различных источников. .
Проверка и оценка знаний и умений учащихся
Результаты обучения химии должны соответствовать общим задачам предмета и требованиям к его усвоению. Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке учитываются следующие качественные показатели ответов: 19
глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям); осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную информацию); полнота (соответствие объему программы и информации учебника). При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные). Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа (например, ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ, неправильно сформулировал закон, правило и т. п. или ученик не смог применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений, установления причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений и т. п.). Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из вида какого-либо нехарактерного факта при описании вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более уравнения реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона). Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента.
Оценка теоретических знаний

Отметка «5»:
ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком; ответ самостоятельный.
Отметка «4»:
ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.
Отметка «3»:
ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.
Отметка «2»:
при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.
Отметка «1»:
отсутствие ответа.
Оценка экспериментальных умений
. Оценка ставится на основании наблюдения за учащимся и письменного отчета за работу.
Отметка «5»:
работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы; эксперимент проведен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием; проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).
Отметка «4»:
работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.
Отметка «3»:
работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.
Отметка «2»:
допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.
Отметка «1»:
работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспериментальные умения.
Оценка умений решать экспериментальные задачи

Отметка «5»:
план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования; дано полное объяснение и сделаны выводы.
Отметка «4»:
план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.
Отметка «3»:
план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.
Отметка «2»:
допущены две (и более) существенные ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах. 20

Отметка «1»:
задача не решена.
Оценка умений решать расчетные задачи

Отметка «5»:
в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.
Отметка «4»:
в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.
Отметка «2»:
имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.
Отметка «1»:
задача не решена.
Оценка письменных контрольных работ

Отметка «5»:
ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Отметка «4»:
ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и две-три несущественные.
Отметка «2»:
работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.
Отметка «1»:
работа не выполнена. При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима. Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие отметки за четверть, полугодие, год.
Список литературы.

Рабочая программа ориентирована на использование учебников:
1. Химия: 10 класс: Кузнецова Н.Е. М.: Вентана - Граф, 2012. – 384 с. 21
2. Химия: 11 класс: Кузнецова Н.Е. М.: Вентана - Граф, 2012. – 208 с. 3. Задачник по химии 10 класс: Лёвкин А.Н. Вентана – Граф 2014. -144с. 4. Задачник по химии 11 класс: Лёвкин А.Н. Вентана – Граф 2012. -240с.
Дополнительная литература:
Радецкий А.М., Горшкова В.П. Дидактический материал по химии 10 -11 Радецкий А.М., Горшкова В.П. Дидактический материал по химии 11 Зуева М.В., Гара Н.Н. Контрольные и проверочные работы по химии 10 – 11 классы Научно-методический журнал Химия в школе Научно-популярный журнал Химия для школьников Научно-популярный журнал Первое сентября Химия
Методическая литература
Брейгер Л.М. Химия 10 класс Поурочные планы (по учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана) Брейгер Л.М. Химия 11 класс Поурочные планы (по учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана) Денисова В.Г. Химия 11 класс Поурочные планы (по учебнику О.С. Габриеляна, Г .Г. Лысовой) 22