Составитель: А.В.Маленкова

Бывший немецкий солдат, а затем купец-

неудачник Хёниг Бранд решил разбогатеть.

Он бродил по городу Гамбургу в поисках

способа поправить свои дела и в пивной

познакомился с алхимиком, который поведал

ему, что существует некий "философский

камень", превращающий железо и свинец в

золото. А искать этот камень надо в

человеческом теле и в том, что из него

исходит, например в моче...

Потрясенный услышанным, Бранд тайно

собирал в солдатских казармах этот

"человеческий продукт" и порциями его

выпаривал. Сухие остатки он объединил и,

прокаливая их с углем и песком, внезапно

увидел в сосуде белый дым, светящийся в

темноте.

Так в 1669 году был получен белый фосфор

- первый неметалл, открытие которого

задокументировано и имеет определенную

дату.

Открытие

Открытие

фосфора

фосфора

Фосфор

Фосфор

находится в

находится в

III

III

периоде 5

периоде 5

группе

группе

главной

главной

подгруппе.

подгруппе.

Порядковый

Порядковый

номер 15,

номер 15,

атомная

атомная

масса 31

масса 31

P)

2

)

8

)

5

1S

2

2S

2

2P

6

3S

2

3P

3

В соединениях:

как

восстановитель

проявляет

степень

окисления +3; +5

как окислитель

проявляет степень

окисления -3

Mg+P=

P+O

2

=

P+Cl

2

=

P)

2

)

8

)

5

1S

2

2S

2

2P

6

3S

2

3P

3

3Mg+2P=Mg

3

P

2

4P+5O

2

=2P

2

O

5

2P+5Cl

2

=2PCl

5

Красный фосфор

Красный фосфор

имеет полимерное строение,

не летуч, нерастворим в воде и

органических растворителях, не

ядовит.

Белый фосфор Р4

Белый фосфор Р4 молекулярная

кристаллическая решетка,

легкоплавкий, летучий,

нерастворим в воде, хорошо

растворим во многих

органических растворителях.

Ядовит. Светится в темноте.



Получение фосфора в промышленности в результате

взаимодействия ортофосфата кальция, угля и

кремнезема. Реакция протекает по уравнению:

Са

3

(РO

4

)

2

+ 5С + 3SiO

2

=2Р + 3CaSiO

3

+5СО - 282 ккал.



Получение белого фосфора восстановлением

метафосфата натрия порошком алюминия в

присутствии кремнезема. Уравнение реакции:

6NаРО

3

+10Аl + 3SiO

2

= 6Р + 5Аl

2

O

3

+ЗNa

2

SiO

3

.

4Р+5О

2

=2Р

2

О

5

Запишите уравнение реакции



Смесь красного фосфора с бертолетовой солью

воспламеняется со взрывом даже при самом

слабом трении или нажиме.



6P + 5KClO

3

= 5KCl + 3P

2

O

5



Эту реакцию используют при производстве

спичек. Головка спички – бертолетова соль

(хлорат калия), сера и сульфид фосфора (P

4

S

3

).

Намазка коробки – фосфор, сульфид

сурьмы(Sb

2

S

3

), мел (CaCO

3

), клей и стеклянный

порошок



Р

4

+НNО

3

=НРО

3

+NО

2

+Н

2

О



Продуктами взаимодействия белого фосфора с

кислотой являются метафосфорная кислота, оксиды

азота и вода.



Оксид фосфора

взаимодействует с

водой



P

2

O

5

+H

2

O=2HPO

3

метафосфорная кислота



P

2

O

5

+3H

2

O(t)=2H

3

PO

4

ортофосфорная

(фосфорная) кислота



Напишите уравнения реакций фосфорной

Напишите уравнения реакций фосфорной

кислоты с металлами, оксидами, основаниями

кислоты с металлами, оксидами, основаниями



H

H

3

3

PO

PO

4

4

+NaOH=NaH

+NaOH=NaH

2

2

PO

PO

4

4

+H

+H

2

2

O

O

дигидрофосфат натрия

дигидрофосфат натрия



H

H

3

3

PO

PO

4

4

+2NaOH=Na

+2NaOH=Na

2

2

HPO

HPO

4

4

+2H

+2H

2

2

O

O

гидрофосфат натрия

гидрофосфат натрия



H

H

3

3

PO

PO

4

4

+

+

3

3

NaOH=Na

NaOH=Na

3

3

PO

PO

4

4

+3H

+3H

2

2

O

O

фосфат натрия

фосфат натрия



Реактивом на ион PO

4

3 –

является нитрат

серебра:

К

3

PO

4

+ 3AgNO

3

= Ag

3

PO

4

+3КNO

3

желтый

Осадок растворяется в кислотах



Жизнь не может существовать без фосфора,

этот

элемент

необходим

как

субмикроскопическим частицам – вирусам, так

и высокоорганизованным живым системам –

животным и человеку.



Фосфор – шестой по содержанию элемент в

организме

человека

после

кислорода,

водорода,

углерода,

азота

и

кальция.

Количество

фосфора

составляет

1–1,5%

от

массы тела.