"Рабочая программа по химии 8 класс"

Автор: Кальянова Наталья Николаевна
Должность: учитель химии и биологии
Учебное заведение: МБОУ СОШ р.п.Магнитка
Населённый пункт: р.п.Магнитка Кусинский район Челябинская область
Наименование материала: методическая разработка
Тема: "Рабочая программа по химии 8 класс"
Дата публикации: 30.09.2016







Вернуться назад       Перейти в раздел





Текстовая часть публикации




РАБОЧАЯ ПРОГРАММА учебного курса по химии

для 8 класса

Разработала Кальянова Наталья Николаевна

Учитель химии и биологии высшей категории

2016г
1

I. Пояснительная записка

Статус документа
Рабочая программа по химии составлена на основании следующих
нормативно – правовых документов:
 Федеральный компонент Государственного образовательного стандарта общего образования, утвержденным приказом Минобразования России от 05.03 2004 г. №1089 «Об утверждении федерального компонента государственных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования»;  Федеральный закон от 29.12.2012 г. № 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» (редакция от 31.12.2014 г. с изменениями от 06.04.2015 г.).  Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 31.03.2014 г. № 253 «Об утверждении Федерального перечня учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования». 2
 Приказ Минобрнауки России от 30.08.2013 г. N 1015 (ред. от 28.05.2014 г.) «Об утверждении Порядка организации и осуществления образовательной деятельности по основным общеобразовательным программам – образовательным программам начального общего, основного общего и среднего общего образования» (Зарегистрировано в Минюсте России 01.10.2013 г. № 30067)».  Приказ Минтруда России от 18.10.2013 г. № 544 н «Об утверждении профессионального стандарта «Педагог (педагогическая деятельность в сфере дошкольного, начального общего, основного общего, среднего общего образования) (воспитатель, учитель)» (Зарегистрировано в Минюсте России 06.12.2013 г. № 30550).  Постановление Главного государственного санитарного врача Российской Федерации от 29.12.2010 г. № 189 (ред. от 25.12.2013 г.) «Об утверждении СанПиН 2.4.2.2821-10 «Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных учреждениях» (вместе с «СанПиН 2.4.2.2821-10. Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных организациях. Санитарно-эпидемиологические правила и нормативы») (Зарегистрировано в Минюсте России 03.03.2011 г. № 19993).  Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 29.12.2014 г. № 1644 «О внесении изменений в приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 17 декабря 2010 г. № 1897 «Об утверждении федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования» (Зарегистрировано в Минюсте Российской Федерации 6 февраля 2015 г. Регистрационный № 35915 (с 21.02.2015 года).  Приказ Министерства образования и науки РФ от 8 декабря 2014 г. № 1559 «О внесении изменений в Порядок формирования федерального перечня учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования, утвержденный приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 5 сентября 2013 г. № 1047».  Письмо Министерства образования и науки Российской Федерации от 29.04.2014 г. № 08-548 «О федеральном перечне учебников».  Закон Челябинской области от 29.08.2013 г. № 515-ЗО (ред. от 28.08.2014 г.) «Об образовании в Челябинской области» (подписан Губернатором Челябинской области 30.08.2013 г.) / Постановление Законодательного Собрания Челябинской области от 29.08.2013 г. № 1543.  Об утверждении Концепции региональной системы оценки качества образования Челябинской области / Приказ Министерства образования и науки Челябинской области от 28.03.2013 г. № 03/961.  Приказ Министерства образования и науки Челябинской области от 05.12.2013 г. № 01/4591 «Об утверждении Концепции профориентационной работы образовательных организаций Челябинской области на 2013-2015 год» 3
 Об утверждении Концепции развития естественно-математического и технологического образования в Челябинской области «ТЕМП» / Приказ Министерства образования и науки Челябинской области от 31.12.2014 г. № 01/3810.  методические письма "О преподавании учебного предмета «Химии» в общеобразовательных учреждениях Челябинской области в 2015-/2016 учебном году " (Министерство образования и науки Челябинской области, ЧИППКРО)  Школьный учебный план на 2015 - 2016 учебный год.  Программа курса «Химия» для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. М. Дрофа 2010г
Рабочая программа имеет следующую структуру:
1 Пояснительная записка 1-4стр. 2 Основное содержание курса 3 Требования к уровню подготовки 4 УМК 5 Тематическое планирование 6 КИМы


Общая характеристика учебного предмета
Весь теоретический материал курса химии для основной школы рассматривается на первом году обучения, с учётом пропедевтического курса «Введение в химию» 7 класс, где рассматривались элементарные понятия химии, что позволяет учащимся в 8 классе более осознанно и глубоко изучить фактический материал — химию элементов и их соединений. Наряду с этим такое построение программы дает возможность развивать полученные первоначально теоретические сведения на богатом фактическом материале химии элементов. В результате выигрывают обе составляющие курса: и теория, и факты. Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и биологии 6—9 классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ. Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования — атомах, изотопах, ионах, простых веществах и важнейших соединениях элемента (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решеток), некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации. Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования направлено на достижение следующих
целей
:  освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях; 4
 овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;  развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;  воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;  применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Место предмета в базисном учебном плане.
Предлагаемые материалы разработаны на основе авторской программы О.С.Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации (О.С.Габриелян Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений – 7-е издание, переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2010.). Авторской программе соответствует учебник: «Химия 8 класс» О.С.Габриелян - рекомендовано Министерством образования и науки РФ – М.: Дрофа, 2011г В соответствии с базисным учебным планом, курс рассчитан на
2 часа в неделю
(
всего 70 часов
) В авторскую программу внесены следующие изменения:
1.Увеличено
число часов на изучение тем: - «Введение» 5 часов вместо 4 часов за счет включения практических работ №1 и №2. - Тема 3 «Соединения химических элементов» до 15 часов вместо 12 часов за счет включения практических работ №3 и №5. - Тема №4 «Изменения, происходящие с веществами» 11 часов вместо 10 часов за счет включения практической работы №4. - Тема №6 «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов» 21 час вместо 18 часов за счет включения практических работ №7, 8, 9. Таким образом, практические работы, составляющие тему 5 и тему 7, распределены по другим темам курса в соответствии с изучаемым материалом.
2.Уменьшено
число часов на изучение темы 11 «Атомы химических элементов» с 10 часов до 8 часов, т.к. понятие об изотопах рассматривается на уроке «Основные сведения о строении атомов». Конкретные требования к уровню подготовки выпускников определены для каждого урока и включены в поурочное планирование. 5

II. Основные содержательные линии курса.

Введение
(5ч) Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях. Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах. Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия. Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева. Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах. Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле. 6

Практическая работа
№1. Приемы обращения с лабораторным оборудованием.
Практическая работа
№2. Наблюдение за горящей свечой. ТЕМА 1
Атомы химических элементов
(8 ч) Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома. Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса». Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов. Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента. Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1—20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне). Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода. Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах. Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи. Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы. Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи. Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи. Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. ТЕМА 2
Простые вещества
(7 ч) Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов. Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. 7
Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы. Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро». Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов », « постоянная Авогадро ». Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ. ТЕМА 3
Соединения химических элементов
(15 ч) Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак. Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде. Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде. Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция. Аморфные и кристаллические вещества. Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения. Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля». Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества. Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды. 8
Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов. 2. Разделение смесей.
Практическая работа
№3. Анализ почвы и воды.
Практическая работа
№4. Приготовление раствора сахара с заданной массовой долей растворенного вещества ТЕМА 4
Изменения, происходящие с веществами
(11ч) Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование. Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций. Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей. Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты. Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции. Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами. Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца. Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения — взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция). Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества. Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в 9
кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и) электролиз воды. Лабораторные опыты. 3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге. 4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. 6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.
Практическая работа
№5. Признаки химических реакций. ТЕМА 5
Растворение. Растворы.

Свойства растворов электролитов
(21 ч) Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства. Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений. Классификация ионов и их свойства. Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот. Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании. Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей. Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах. Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций 10
методом электронного баланса. Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах. Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды. Лабораторные опыты. 8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной). 9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 10. Получение и свойства нерастворимого основания, нп. (гидроксида меди(II)). 11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II). 12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 13. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).
Практическая работа
№ 6 . Условия протекания химических реакций между растворами электролитов.
Практическая работа
№7.Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.
Практическая работа
№8. Решение экспериментальных задач.
III. Требования к уровню подготовки обучающихся.

В результате изучения химии ученик должен знать/понимать:

химическую символику
: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций; 
важнейшие химические понятия
: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление; 
основные законы химии
: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь

называть:
химические элементы, соединения изученных классов; 11

объяснять:
физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена; 
характеризовать:
химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ; 
определять:
состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена; 
составлять
: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций; 
обращаться
с химической посудой и лабораторным оборудованием; 
распознавать опытным путем:
кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат- ионы; 
вычислять:
массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции; 
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни
для: безопасного обращения с веществами и материалами; экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека; критической оценки информации о веществах, используемых в быту; приготовления растворов заданной концентрации.
IV. Учебно-методический комплекс:
Предмет класс Кол.ч асов программа Методический комплекс учителя Методический комплекс учащегося химия 8 2 О,С. Габриелян. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных О.С. Габриелян. Химия 8 класс. М.: Дрофа, 2011г. О.С.Габриелян и др. Контрольные и проверочные работы. Химия 8 класс. М.: 12
учреждений. М. Дрофа. 2010г. Тематическое и поурочное планирование по химии О.Р.Гуревич М.: Экзамен, 2006 В.Г. Денисов. Химия 8 класс: Поурочные планы. Волгоград: Учитель. 20010г. Дрофа. 2009г. Е.Л. Касатикова. Химия в таблицах и схемах. Изд. Санк-Петербург. 2008г. Тесты по химии. 8 класс Рябов М.А., Невская Е.Ю. Изд. «Экзамен», 2009 Контрольно-измерительные материалы. Химия: 8 класс Сост.Н.П.ТроегубоваООО «ВАКО», 2010 Контрольные и самостоятельные работы по химии: 8 класс Павлова Н.С. Изд. «Экзамен», 2009


V. Тематическое планирование по химии, 8 класс

(2 часа в неделю, всего 70 часов, из них 3часа – резервное время)

УМК О.С. Габриеляна.

Наименование темы

Всего часов

Из них
13



п/п

Практические работы

Контрольные работы

1.
Введение
5
№1. Приемы обращения с лабораторным оборудованием. №2. Наблюдение за горящей свечой.
2.

Тема 1.
Атомы химических элементов
8

К.р. №1

3.

Тема 2.
Простые вещества
7

4.

Тема 3.
Соединение химических элементов
15
№3. Анализ почвы и воды. №4. Приготовление раствора сахара с заданной массовой долей растворенного вещества.
К.р. №2

5.

Тема 4.
Изменения, происходящие с веществами.
11
№5. Признаки химических реакций.
К.р. №3

6.

Тема 5.
Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.
21
№ 6 . Условия протекания химических реакций между растворами электролитов. №7.Свойства кислот, оснований, оксидов и солей. №8. Решение экспериментальных задач.
К.р. №4

Итоговая контрольная работа

Итого

67

НРК
14
В соответствии с областным базисным учебным планом 10% учебного времени отведены на реализацию национально-регионального компонента дисперсно при изучении всех тем курса. Включение НРК обогащает образовательные цели и выступает важным средством воспитания и обучения, источником разносторонних знаний о жизни региона и всей страны. Учащиеся получают реальную возможность применения полученных знаний и умений на практике. Распределение НРК по урокам № урока Содержание НРК – Добыча и использование природных ресурсов Уральского региона. 1 Полезные ископаемые Челябинской области. Формулы некоторых веществ, добываемых и производимых на заводах Челябинска и области. 2 Значение химии в жизни региона (продукция промышленных предприятий – экономическая мощь региона, выбросы промышленных предприятий – экологические проблемы). 6 Центры атомной промышленности области – г. Снежинск и Озерск. 14 Металлы Челябинской области 24 Кислотные дожди, их происхождение. 28 Переработка хрома на аглофабрике п.Магнитка 30 Анализ почвы с пришкольного участка, воды из школьной водосистемы 31-32 Очистительные предприятия в п.Магнитка 52-53 Производство серной кислоты в Челябинской области 60 Соединения металлов и неметаллов в Челябинской области 15
8 6
Поурочное планирование по химии, 8 класс,

(2часа в неделю, всего 70 часов), УМК О. С. Габриеляна
Дата №№ п/п Тема урока Изучаемые вопросы Эксперимент: Д. - демонстрационный Л. - лабораторный Требования к уровню подготовки выпускников Домаш. Зад. Региональный компанент п л а н ф а к т Введение ( 5 часов ) 1 неделя сентября 1. Предмет химии. Вещества Что изучает химия. Простые и сложные вещества. Свойства веществ. Химический элемент. Д. Коллекции изделий из алюминия и стекла.
Знать/понимать.
-химические понятия: атом, химический элемент, вещество.
Уметь
§1, упр.3,4,5 Полезные ископаемые Челябинской области. Формулы 1 неделя сентября
2
. Превращения веществ. Роль химии в жизни человека. Химические явления их отличие от физических явлений. Достижения химии и их правильное использование. История возникновения и развития химии. Закон сохранения массы веществ.
Д. 1
Взаимодействие соляной кислоты с мрамором.
2.
Помутнение «известковой воды».
Знать/понимать

-химические понятия:
химическая реакция, основные законы химии (закон сохранения массы веществ). §2,3, упр. 1-5 Значение химии в жизни региона (продукция промышленных предприятий – экономическая мощь региона, выбросы промышленных предприятий – экологические 2 неделя сентября 3. Практические работы: №1. Приемы обращения с лабораторным Правила Т.Б. при работе в химической лаборатории. Устройство и использование
Уметь

-обращаться
с химической посудой и лабораторным оборудованием. §4, упр. 1- 4 2 неделя сентября 4. Периодическа я система химических элементов Д.И. Обозначение химических элементов. Общее знакомство со структурой таблицы Д.И. Менделеева:
Уметь

-называть:
химические элементы по их символу, периоды большие и малые, группы и §5, упр. 1-5
8 7 3 неделя сентября 5 Химические формулы. Относительна я атомная и молекулярная Химическая формула, индекс, коэффициент, записи и чтение формул. Относительная атомная масса.
Знать/понимать

-химические понятия:
относительная атомная и молекулярная масса, химическая формула §6, упр. 1,3
Тема 1. Атомы химических элементов (8 часов)
3 неделя сентября 1 (6) Основные сведения о строении атомов. Состав Планетарная модель строения атома. Состав атома: ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы.
Д
. Модели атомов химических элементов.
Знать/понимать

-химическое понятие:
химический элемент
Уметь

-объяснять:
физический §7, упр.1- 4 Центры атомной промышленност и области – г. Снежинск и Озерск. 4 неделя сентября 2-3 (7-8) Периодическа я система химических элементов Д.И. Электронная оболочка атома. Энергетические уровни (завершенный, незавершенный). Строение электронных
Д.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева
Уметь
-
составлять
: схемы строения атомов первых 20 элементов в периодической системе §8,9 упр. 1-5 1 нед. октября 4 (9) Ионы. Ионная химическая связь. Ионы положительные и отрицательные. Образование ионов. Ионная химическая связь.
Д.
Модели кристаллической решетки хлорида натрия.
Знать/понимать

- химическое понятие
: ион, ионная химическая связь
Уметь

-определять
ионную связь в химических соединениях. §9 до конца 1 нед. октября 5 (10) Ковалентная связь. Взаимодействие атомов элементов – неметаллов между собой. Ковалентная неполярная и
Д.
Модели кристаллических решеток алмаза и графита.
Знать/понимать

-химические понятия
: ковалентная неполярная и ковалентная полярная связь §10, упр. 1-4 2 неделя октября октябрясентября 6 (11) Металлическа я химическая связь. Взаимодействие атомов металлов между собой – образование металлической связи. Обобществленные электроны.
Знать/понимать

-химическое понятие:
металлическая связь
Уметь

-определять:
тип химической связи в металлах. §12, упр. 1-3
8 8 2 неделя октября 7 (12) Обобщение и систематизац ия знаний по темам 1 и 2. Решения упражнений Подготовка к контрольной работе 3 неделя ооооооктя 8 (13) Контрольная работа №1 по теме «Атомы химических элементов»
Тема 2. Простые вещества (7 часов)
3 неделя октября 1 (14) Простые вещества -металлы. Положение элементов металлов в П.С.Х.Э. Д.И. Менделеева Строение атомов металлов. Общие физические свойства
Д.
Коллекция металлов.
Уметь
:
-характеризовать:
связь между строением и свойствами металлов -использовать приобретенные знания §13, упр.1,3,4 Металлы Челябинской области 4 неделя октября 2 (15) Простые вещества -неметаллы. Положение элементов неметаллов в периодической системе. Строение атомов неметаллов
Д.
Коллекция неметаллов.
Уметь

-характеризовать:
положение неметаллов в периодической системе; строение атомов §14 упр.3,4 4 неделя октября 3-4 (16- 17) Количество вещества Количество вещества и единицы его измерения: моль, ммоль, кмоль. Постоянная Авогадро.
Д.
Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль.
Знать/понимать

-
химические понятия: моль, молярная масса
Уметь

§
15упр. 1,2 2-3 нед. ноября 5-6 (18- 19) Молярный объем газов. Понятие о молярном объеме газов. Нормальные условия. Следствие закона Авогадро. Выполнение
Знать/понимать

- химическое понятие:
молярный объем
Уметь

- вычислять
: по
§
15 упр.3,4 3неделя октября 7 (20) Обобщение и систематизац ия знаний по теме «Простые Решение задач и упражнений Проверочная работа.
Тема 3. Соединение химических элементов (15 часов)

8 9 4 неделя ноября 1 (21) Степень окисления Бинарные соединения. Понятие о степени окисления. Определение степени окисления в бинарных
Д.
Образцы оксидов, хлоридов, сульфидов.
Уметь

- называть
: бинарные соединения по их химическим формулам
-определять
: степень
§
17 упр. 1,2 4 нед ноября 2 (22) Важнейшие классы бинарных соединений. Оксиды и летучие водородные соединения: Составление химических формул, их
Д.
Образцы оксидов. Растворы хлороводорода и аммиака.
Знать/понимать
химическое понятие: оксиды
Уметь

- называть
: оксиды по
§
18 упр.1- 4 1 нед. декабря 3 (23) Основания. Состав и название оснований. Их классификация. Индикаторы.
Д.
Образцы щелочей и нерастворимых оснований. Изменение окраски индикаторов в
Знать/понимать

–химические понятия:
основания, щелочи.
Уметь

-называть:
основания §19 упр.1- 6 1 нед. декабря 4 (24
)
Кислоты. Состав и название кислот. Их классификация. Индикаторы.
Д.
Образцы кислот. Изменение окраски индикаторов в кислой среде.
Знать/понимать

-химические понятие:
кислота, щелочь.
Уметь

- называть:
кислоты по их формулам
-составлять:
химические формулы
§
20 упр. 1-5 Кислотные дожди, их происхождение. 2 нед. декабря 5-6 (25- 26) Соли. Состав и номенклатура солей. Составление формул солей.
Д.
Образцы солей.
Знать/понимать
-
химическое понятие:
соль
Уметь

- называть:
соли по их
§
21 упр.1- 3 2 нед. декабря 7 (27) Обобщение и систематизац ия знаний по теме «Соединения Классификация веществ. Упражнения в составлении формул веществ по их названиям. Расчеты по
Знать/понимать

- химическое понятие:
классификация веществ
Уметь

- вычислять:
массовую
9 0 3 нед декабря 8 (28) Аморфные и кристалличес кие вещества. Кристалличес кие решетки. Вещества молекулярного строения. Закон постоянства веществ. Молекулярные, ионные ,атомные и металлические кристаллические решетки. Зависимость свойств веществ от
Д.
Модели кристаллических решеток.
Знать/понимать
-закон постоянства состава веществ
Уметь

-характеризовать:
связь между составом, строением и свойствами веществ.
§22
упр 1,4,5 Переработка хрома на аглофабрике п.Магнитка 3 нед.декабря 9 (29) Чистые вещества и смеси. Понятие о чистом веществе и смеси, их отличие. Примеры смесей. Способы разделения смесей. Очистка веществ.
Д.
Образцы смесей.
Л.2
. Разделение смеси речного песка и поваренной соли.
Уметь.
-
обращаться
с химической посудой и лабораторным оборудованием.
§
23 упр1,2,4 4 нед.декабр 10 (30) Практическая работа №3. Анализ почвы и воды. Оформление работы.
Уметь
-
обращаться
с химической посудой и лабораторным оборудованием. Анализ почвы с пришкольного участка, воды из школьной водосистемы 2нед.январ яря 11- 12 (31- 32) Массовая доля компонентов и смеси. Понятие о доле компонента в смеси. Вычисление массовой доли компонента в смеси.
Уметь
-
вычислять:
массовую долю вещества в растворе. §24 упр 1- 3 Очистительные предприятия в п.Магнитка 3 нед. января 13 (33) Практическая работа №4. Приготовлени е раствора сахара с заданной массовой Вычислять массу сахара и объем воды необходимые для приготовления раствора.
Уметь

-Использовать
приобретенные знания для приготовления растворов заданной концентрации.
9 1 3 нед. января 14 (34) Обобщение и систематизац ия знаний по теме 2 и 3. Решение задач и упражнений. Подготовка к контрольной работе. 4 нед.января 15 (35) Контрольная работа №2.по темам «Простые вещества.


Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (11

часов)
4-5 нед.января 1-2 (36- 37) Явления физические и химические. Химические реакции. Физические явления. Понятие о химических явлениях и их отличие от физических явлений. Химическая реакция. Признаки и условия протекания химических реакций. Экзотермические и эндотермические реакции.
Д.
Горения магния Возгонка йода Плавление парафина
Л.
4. Окисление меди в пламени спиртовки 5. Помутнение известковой воды 6. Получение углекислого газа. 7. Замещение меди в растворе хлорида
Знать/понимать

-химические понятия:
химическая реакция, классификация реакций (экзотермические и эндотермические реакции).
§
25 упр 2- 4 1 нед. февраля 3 (38) Химические уравнения. Закон сохранения массы веществ. Понятие о химическом уравнении. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических
Знать/понимать
-закон сохранения массы веществ
Уметь

- составлять:
уравнения химических реакций.
§
26 упр. 1-5 1 нед. февраля 4-5 (39- 40) Расчеты по химическим уравнениям. Решение расчетных задач.
Уметь

- вычислять:
количество вещества, массу или объем по количеству вещества, объему или §24
9 2 2 нед. февраля 6-7 (41- 42) Типы химических реакций. Сущность реакций разложения, соединения, замещение и обмена. Понятие о скорости химических
Д.
Химические реакции различных типов.
Знать/понимать

- химическое понятие:
классификация реакций
Уметь

-определять:
типы
§
27 упр. 1-5 2 нед. февраля 8 (43) Типы химических реакций на примере свойств воды. Химические свойства воды. Типы химических реакций.
Уметь
- характеризовать: химические свойства воды
-составлять:
уравнения
§
27 3 нед. февраля 9 (44) Практическая работа №5. Признаки химических реакций.
Уметь

- составлять:
уравнения химических реакций
-использовать:
3 нед. января 10 (45) Обобщение и систематизац ия знаний по теме 4. Решение задач и упражнений. Подготовка к контрольной работе. 4 нед. февраля 11 (46) Контрольная работа №3. по теме «Изменения происходящие
Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов

электролитов.

Окислительно – восстановительные реакции (21час)
4 нед. февраля 1 (47) Растворение как физико – химический процесс. Типы Растворы. Гидраты. Кристаллогидраты. Тепловые явления при растворении. Насыщенные,
Д.
Растворение безводного сульфата меди (II) в воде.
Л.
Получение кристаллов солей §34
9 3 1 нед. марта 2-3 (48- 49) Электролитич еская диссоциация Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Диссоциация кислот, оснований и солей.
Д.
Испытание веществ и их растворов на электропроводность.
Знать/понимать

- химические понятия:
электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация.
§
35 упр. 1-5 2 нед. марта 4 (50) Ионные уравнения реакций Сущность реакций ионного обмена и условия их протекания. Составление полных и сокращенных ионных
Д.
Примеры реакции, идущие до конца.
Уметь

- объяснять:
сущность реакций ионного обмена
- определять:
возможность протекания
§
37 упр. 1-5 2 нед. марта 5 (51) Практическая работа №7.Условия протекания химических
Уметь

- составлять:
полные и сокращенные уравнения реакций обмена. Обращаться с 3 нед. марта 6-7 (52- 53) Кислоты, их классификаци я и свойства. Определение кислот как электролитов. Классификация кислот по различным признакам. Типичные
Л.
8. Реакции характерные для растворов кислот (соляной и серной) принадлежность
Уметь

- называть
кислоты
- характеризовать:
химические свойства кислот.
§
38 упр.1- 6 Производство серной кислоты в Челябинской области 3 нед. марта 8-9 (54- 55) Основания, их классификаци я и свойства. Определение оснований как электролитов. Классификация оснований. Типичные
Л.
9. реакции характерные для растворов щелочей
Л.
10. получение и свойства
Уметь

- называть
основания:
- характеризовать:
химические свойства оснований.
§
39 упр. 1-5 4 нед. марта 10- 11 (56- 57) Оксиды, их классификаци я и свойства Состав оксидов, их классификация несолеобразующие и солеобразующие (кислотные и
Л.
12. Реакции характерные для основных оксидов
Л.
13. Реакции характерные для
Уметь

- называть
оксиды
- определять:
принадлежность веществ к классу оксидов
§
40 упр. 1-5 1 нед. апреля 12- 13 (58- 59) Соли, их свойства. Определение солей как электролитов. Химические свойства солей, особенности взаимодействия с
Уметь
-
называть
соли. -
определять
: принадлежность веществ к классу солей
§
41 упр. 1-5
9 4 1 нед. апреля 14 (60) Генетическая связь между классами неорганическ их Понятие о генетической связи и генетических рядах металлов и неметаллов.
Уметь

- характеризовать:
химические свойства основных классов неорганических веществ
§
42 Соединения металлов и неметаллов в Челябинской области 2 нед. апреля 15 (61) Практическая работа №7. Свойства кислот оснований,
Уметь
. - обращаться с химической посудой и реактивами -
распознавать
2 нед. апреля 16 (62) Обобщение и систематизац ия знаний по теме 5. Выполнение упражнений на генетическую связь. Решение расчетных задач на вычисление по 3 нед апреля 17 (63) Контрольная работа №4 По теме «Свойства электролитов 3 нед. марта 18 (64) Анализ контрольной работы. 4 нед. апреля 19- 20 (65- 66) Окислительно - восстановите льные реакции. Понятие окисление и восстановление, окислители и восстановители, определение степени
Знать/понимать
-
химические понятия:
окислитель и восстановитель, окисление и
§
43 упр. 1-3 1-2 нед. мая 21 (67) Практическая работа №8. Решение эксперимента льных задач.
Уметь

- обращаться
с химической посудой и реактивами.
- характеризовать:
3-4 нед. мая 22- 24 (68- 70) Портретная галерея великих химиков. Итоговая Повторение материала 8 класса – основных понятий, законов и теорий
VII. Характеристика контрольно-измерительных материалов.

9 5 Контрольно-измерительные материалы предназначены для проверки уровня усвоения учебного материала на основании образовательного минимума содержания образования и требований к уровню подготовки выпускников школ. Они составлены на основе педагогической практики с учетом различных методических разработок, в частности по пособию Н.П. Троегубова. Контрольно- измерительные материалы. Химия. 8 класс. М.:ВАКО, 2010г. Пособие содержит тесты, самостоятельные и контрольные работы базового и усложнённого уровней, что позволяет педагогу использовать дифференцированный подход к проверке знаний и умений учащихся. Задания даны в 2 вариантах. Задания обоих вариантов работ сходны по содержанию и характеру выполняемых учебных действий. Данный дидактический материал учитель может использовать при проверки знаний на отдельных уроках и на уроках обобщения темы, а также как один из компонентов контрольного зачета. За курс химии 8 класса проводится
5 контрольных работ:
1. Текущий контроль «Атомы химических элементов». 2. Текущий контроль «Соединения химических элементов». 3. Текущий контроль «Изменения, происходящие с веществами». 4. Текущий контроль «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов». 5. Итоговая контрольная работа по разделу «Неорганическая химия». Кроме выше перечисленных основных форм контроля будут осуществляться небольшие текущие проверочные и тестовые работы в рамках каждой темы в виде фрагментов урока.
8 практических работ:
Практическая работа №1. Приемы обращения с лабораторным оборудованием. Практическая работа №2. Наблюдение за горящей свечой. Практическая работа №3. Анализ почвы и воды. Практическая работа №4. Приготовление раствора сахара с заданной массовой долей растворенного вещества Практическая работа №5. Признаки химических реакций. Практическая работа № 6 . Условия протекания химических реакций между растворами электролитов. Практическая работа №7.Свойства кислот, оснований, оксидов и солей. Практическая работа №8. Решение экспериментальных задач.




ОЦЕНКА ЗНАНИЙ И УМЕНИЙ УЧАЩИХСЯ ПО ХИМИИ

ОТМЕТКА

УСТНЫЙ ОТВЕТ

ПИСЬМЕННАЯ РАБОТА

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ УМЕНИЯ

УМЕНИЯ РЕШАТЬ

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ

УМЕНИЯ РЕШАТЬ

РАСЧЕТНЫЕ ЗАДАЧИ

9 6
ЗАДАЧИ

«5»
Ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком; ответ самостоятельный. Работа выполнена правильно и полно на основании изученных теоретических положений, в определенной логической последовательности, литературным языком, самостоятельно. Эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием; высокий уровень сформированности экспериментальных умений (чистота рабочего места, порядок на столе, экономия используемых реактивов и др.); письменная работа (отчет об эксперименте) выполнена полностью, сделаны правильные наблюдения и выводы. План решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования; дано полное объяснение и сделаны правильные выводы. В плане решения, логическом рассуждении нет ошибок; задача решена рациональным способом.
«4»
Ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя. Работа выполнена правильно, в ней допущены две несущественные ошибки (или два нехарактерных факта). Эксперимент выполнен полностью с учетом правил техники безопасности, при этом допущены несущественные ошибки при работе с веществами и оборудованием; в письменном отчете об эксперименте сделаны правильные наблюдения и выводы. План решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования; допущены две несущественные ошибки в объяснении и выводах. В плане решения, логическом рассуждении нет ошибок; задача решена нерациональным способом или допущены две несущественные ошибки.
«3»
Ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный. Работа выполнена не менее чем наполовину, допущены одна существенная ошибка или две несущественные ошибки. В ходе эксперимента допущена существенная ошибка, исправленная по требованию учителя; письменный отчет об эксперименте выполнен правильно не менее чем наполовину (имеются упущения в объяснении и оформлении работы). План решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования; допущена существенная ошибка в объяснении и выводах. В плане решения, логическом рассуждении нет ошибок; допущены существенные ошибки в математических расчетах.
«2»
Ответ обнаруживает непонимание учеником основного содержаний учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправит при наводящих вопросах учителя. Работа выполнена меньше чем на половину или содержит несколько существенных ошибок. В ходе эксперимента допущены две и более существенные ошибки, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя; письменный отчет о проделанной экспериментальной работе выполнен меньше чем на половину, содержит существенные ошибки в объяснении и оформлении работы. Допущены две и более существенные ошибки в плане решения, подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах. Имеются существенные ошибки в плане, логическом рассуждении и решении.
«1»
Отсутствие ответа. Работа не выполнена. Отсутствуют у учащегося экспериментальные умения; письменный отчет об экспериментальной работе отсутствует Экспериментальная задача не решена. Отсутствие решения и ответа на расчетную задачу.
Приложение:

КОНТРОЛЬНЫЕ РАБОТЫ

Контрольная работа 1. Атомы химических элементов

Базовый уровень

Вариант 1
1.Расположите элементы:
9 7 а) S, Cl, Р, Si - в порядке возрастания неметаллических свойств; б) Rb, Cs, Na, К - в порядке ослабления металлических свойств. Обоснуйте ответ. 2. Определите вид химической связи в следующих соединениях: CS 2 , Cl 2 , MgF 2 , НС1. Объясните механизм образования связи в соединении MgF r 3. Сравните строение атомов калия с массовыми числами 39 и 40.
Дополнительное задание
Запишите не менее трех частиц (атомы или ионы), электронная схема которых
2ё,
8ё.
Вариант 2
1.Расположите элементы: а)Br, F, I, С1 — в порядке ослабления неметаллических свойств; б)Ва, Be, Sr, Са - в порядке усиления металлических свойств. Обоснуйте ответ. 2. Определите вид химической связи в следующих соединениях: СС1 4 , LiCl, Br 2 , NH 3 . Объясните механизм образования связи в соединении NH 3 . 3. Сравните строение атомов хлора с массовыми числами 35 и 37.
Дополнительное задание
Запишите не менее трех частиц (атомы или ионы), электронная схема которых

, 8ё, 8ё.
Усложненный уровень

Вариант 1
1.Определите элементы по их электронной формуле: a) 3s 2 3р 3 ; б) 4s 1 . Составьте формулу соединения, образованного данными элементами, назовите вид химической связи. Обоснуйте ответ. 2. Определите вид химической связи в следующих соединениях: KBr, Н 2 , H 2 S, Na 3 N, 0 2 , Znl 2 . 3. Расположите элементы № 1, 17, 6, 9, 16 в порядке возрастания ЭО.
Дополнительное задание
Напишите схему образования ионов алюминия, кислорода, кальция, фтора.
Вариант 2
1. Определите элементы по их электронной формуле: а) 2s 2 3р 4 ; б) Is 1 . Составьте формулу соединения, образованного данными элементами, назовите вид химической связи. Обоснуйте ответ. 2. Определите вид химической связи в соединениях: СаВг 2 , Cl 2 , Н 2 0, Ca 3 N 2 , 0 3 , SC1 2 . 3. Расположите элементы № 14, 1, 8, 7, 15 в порядке убывания ЭО.
Дополнительное задание
Напишите схему образования ионов, магния, азота, натрия, хлора.
Контрольная работа 2. Соединения химических элементов

Базовый уровень

Вариант 1

9 8
1.
Распределите соединения NaOH, Р 2 0 5 , Fe 2 (S0 4 ) 3 , Cu(OH) 2 , HN0 3 , НС1, NaN0 3 , C0 2 , OF 2 , Pb(OH) 2 , HN0 2 по классам; укажите названия; определите с. о. в предложенных соединениях.
2.
Укажите названия солей: а) FeS; г) K J CO J ; б)А1С1 3 ; д) Cr 2 (S0 4 ) 3 ; в) Ca(N0 3 ) 2 ; е) Na 2 Si0 3 .
3.
Вычислите: а)массовую долю раствора щелочи при растворении 15 г щелочи в 65 г воды; б)количество вещества углекислого газа, объем угле кислого газа (н. у.), количество молекул углекислого газа, если масса углекислого газа составляет 4,4 г.
4.
Опишите способы применения гидроксидов натрия, калия, кальция, расскажите о технике безопасности при работе с растворами щелочей.
3.
Вычислите: а) массовую долю раствора серной кислоты при растворении 40 г кислоты в 160 г воды; б) количество вещества оксида серы (VI), объем окси да серы (VI) (н. у.), количество молекул оксида серы (VI), если масса оксида серы (VI) составляет 0,8 г.
4.
Опишите способы применения соляной, серной кислот, расскажите о технике безопасности при работе с кислотами.
Усложненный уровень

Вариант 1

1.
Распределите вещества: хлорид меди (II), сульфат железа (III), азотистую кислоту, гидроксид кальция, бро моводородную кислоту, нитрат цинка, иодид свинца (II), гидроксид бария, оксид олова (II), оксид фосфора (V), кремниевую кислоту — по классам; составьте формулы; определите с. о. химических элементов в предложенных соединениях.
2.
Сравните состав оснований и солей на конкретных примерах (не менее двух).
3.
По названиям солей: нитрит кальция, бромид алюминия, хлорид свинца (IV), нитрат серебра (I), сульфид калия, силикат натрия — составьте формулы; определите с. о. химических элементов в соединениях.
4.
Как экспериментально отличить раствор кислоты от воды?
Вариант 2

1.
Распределите вещества: бромид меди (II), сульфит железа (III), азотную кислоту, гидроксид хрома (III), фтороводородную кислоту, сульфат цинка, иодид магния (II), гидроксид калия, оксид железа (II), оксид хлора (V), серную кислоту — по классам; составьте формулы; определите с. о. химических элементов в предложенных соединениях.
2.
Сравните состав кислот и солей на конкретных примерах (не менее двух). а) CaS; б) ВаС0 3 ; в) СаС1 2 ; г) К 3 Р0 4 ; д) CrS0 4 ; е) Na 2 S0 3 . 1. Распределите соединения NaH, С1 2 0 5 , CaS0 3 ,
Вариант 2
HN0 3 по классам; укажите названия; определите с. о. в предложенных соединениях. 2. Укажите названия солей:
9 9
3.
По названиям солей: нитрат кальция, фторид алю миния, бромид свинца (II), нитрит ртути (I), сульфид цинка, силикат кальция - составьте формулы; определите с. о. химических элементов в соединениях.
4.
Как экспериментально отличить раствор щелочи от воды?
Контрольная работа 2. Соединения химических элементов

Базовый уровень

Вариант 1

1.
Распределите вещества по классам неорганических соединений и укажите их названия: Р 2 0 5 , NaOH, HN0 3 , Fe 2 (S0 4 ) 3 .
2.
Определите степени окисления элементов в следующих соединениях: Cu 2 0, H 3 P0 4 , NH 3 .
3.
Составьте химические формулы кислот соответ ствующих оксидов, формулы которых: N 2 0 3 , С0 2 , SiO r Укажите названия всех веществ.
4.
Найдите объем (н. у.) 160 г оксида серы (VI).
Вариант 2

1.
Распределите вещества по классам неорганических соединений и укажите их названия: Cr(OH) 3 , H 2 S0 3 , КОН, А1 2 0 3 -
2.
Определите степени окисления элементов в соединениях: Н 2 0, NaOH, N 2 0.
3.
Составьте химические формулы оснований соответствующих оксидов, формулы которых: Fe 2 0 3 , CaO, Li 2 0. Укажите названия всех веществ.
4.
Найдите объем (н. у.) 2,2 г оксида углерода (VI).
Усложненный уровень

Вариант 1

1.
Составьте формулы веществ по названиям и распре делите их по классам неорганических соединений: суль фат алюминия, гидроксид бария, оксид лития, сернистая кислота, оксид азота (I).
2.
Определите степени окисления элементов в следующих соединениях: K 2 S0 3 , Н 2 0 2 , C U (N0 3 ) 2 .
3.
Дайте характеристику азотной кислоты по плану: а) формула; б) наличие кислорода; в) основность; г) растворимость; д)степени окисления элементов, образующих кислоту; е) заряд иона кислотного остатка; ж) соответствующий оксид.
4.
Найдите объем (н. у.) и количество молекул в 3 г оксида азота (II).
Вариант 2

1.
По названиям составьте формулы веществ и распре делите их по классам неорганических соединений: оксид фосфора (III), силикат калия, гидроксид магния, соляная кислота.
2.
Определите степени окисления элементов в следующих соединениях: РН 3 , Ca 3 (P0 4 ) 2 , Fe 2 0 3 .
3.
Дайте характеристику угольной кислоты по плану: а) формула;
1 0 0 б) наличие кислорода; в) основность; г) растворимость; д)степени окисления элементов, образующих кислоту; е) заряд иона кислотного остатка; ж) соответствующий оксид. 4. Найдите объем (н. у.) и количество молекул в 88 г оксида азота
Контрольная работа 3. Изменения, происходящие с веществами

Базовый уровень

Вариант 1

1.
Составьте уравнения реакций по схемам. Укажите типы химических реакций. Укажите названия исходных и конечных продуктов реакций. a) Fe + С1 2 -> FeCl 3 ; б) KjO + Н 3 Р0 4 -> К 3 Р0 4 + Н 2 0.
2.
Составьте уравнения реакций, протекающих по схеме превращений. Назовите типы реакций. Ва » ВаО -> Ва(ОН) 2 -► ?
3.
Дайте характеристику уравнения реакции. 2NH 3 ( ra3 ) = N 2(ra3) + ЗН 2(газ) —
Q.

4.
Вычислите объем водорода, необходимого для реакции с кислородом объемом 5,6 л (н. у.); продукт реакции — вода.
Вариант 2

1.
Составьте уравнения реакций по схемам. Укажите типы химических реакций. Укажите названия исходных и конечных продуктов реакций. а) Fe 2 0 3 + А1 -» Fe + А1 2 0 3 ; б) КС10 3 -► КС1 + 0 2 .
2.
Составьте уравнения реакций, протекающих по схеме превращений. Назовите типы реакций. С » С0 » С0 2 ?
3.
Дайте характеристику уравнения реакции. 0 2 (газ) + 2S0 3 (ra3) +
Q-

4.
Вычислите объем хлора (н. у.), необходимого для реакции с цинком массой 13 г; продукт реакции — хлорид цинка.
Усложненный уровень

Вариант 1
1. Составьте уравнения реакций между веществами. Укажите типы химических реакций. а) ортофосфорной кислоты и хлоридом бария (растворы); б) оксидом железа (III) и серной кислотой; в) алюминием и соляной кислотой. 2. Составьте уравнения реакций, протекающих по схеме превращений. Назовите типы реакций. Na -> Na 2 S0 4 ? 3. Вычислите массу осадка, образовавшегося при взаи модействии 106 г 20%-ного раствора карбоната натрия с раствором хлорида
1 0 1 магния.
Вариант 2
1. Составьте уравнения реакций между веществами. Укажите типы химических реакций. а) сульфатом железа (III) и гидроксидом бария (растворы); б)железом и раствором серной кислотой; в) оксидом алюминия и соляной кислотой. 2. Составьте уравнения реакций, протекающих по схеме превращений. Назовите типы реакций. Р ? -► Н 3 Р0 4 ? 3. Вычислите массу осадка, образовавшегося при взаи модействии 112 г 10%-го раствора гидроксида калия с рас твором хлорида железа (III).
Контрольная работа 4. Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции

Базовый уровень

Вариант 1

1.
Составьте возможные уравнения (в молекулярном и ионном виде) реакций взаимодействия соляной кислоты со следующими веществами: серебром, оксидом калия, гидроксидом магния, нитратом натрия, магнием.
2.
Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: фосфор оксид фосфора (V) —> фосфорная кислота —» фосфат кальция. Первое превращение разберите как ОВР.
3.
Закончите молекулярные уравнения реакций, протекающих в растворе, и запишите соответствующие им ионные уравнения. а) А1С1 3 + AgN0 3 » ; б) K0H + H 2 S0 4 »
4.
Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 8 г сульфата меди (II) с гидроксидом натрия?
Вариант 2

1.
Составьте возможные уравнения (в молекуляр ном и ионном виде) реакций взаимодействия гидро ксида калия со следующими веществами: хлоридом магния, оксидом серы (VI), сульфатом натрия, азотной кислотой.
2.
Напишите уравнения реакций, при помощи кото рых можно осуществить следующие превращения: ба рий -» оксид бария -> гидроксид бария -» сульфат бария. Первое превращение разберите как ОВР.
3.
Закончите молекулярные уравнения реакций, протекающих в растворе, и запишите соответствующие им ионные уравнения. а) Си + AgN0 3 » ;
Б

)A1

+ H

2

S0

4

»

4.
Сколько граммов соли образуется при взаимодействии 4 г гидроксида натрия с азотной кислотой?
Усложненный уровень

Вариант 1

1.
Свойства какого класса электролитов описаны при веденными ионными уравнениями? Закончите ионные уравнения и составьте по одному молекулярному уравнению. а) 2Н + + Си(ОН) 2 б) Са° + 2Н +
2.
Составьте генетический ряд алюминия, имея следу ющие вещества: алюминий, гидроксид алюминия, оксид цинка, оксид
1 0 2 алюминия, соляную кислоту, хлорид алюми ния. Напишите уравнения реакций составленной схемы превращений в молекулярном и ионном виде, разберите их с позиции ОВР, назовите классы соединений и типы химических реакций.
3.
Составьте два уравнения реакций, в результате которых можно получить соль сульфат натрия.
4.
Какой объем водорода (н. у.) образуется при взаи модействии 2,7 г алюминия, содержащего 10% примесей, с необходимым количеством соляной кислоты?
Вариант 2

1.
Свойства какого класса электролитов описаны при веденными ионными уравнениями? Закончите ионные уравнения и составьте по одному молекулярному уравнению. а) 20Н- + S0 3 б) Си 2+ + 20Н-
2.
Составьте генетический ряд углерода, имея сле дующие вещества: карбонат натрия, гидроксид натрия, оксид азота (V), оксид углерода (II), углерод, оксид угле рода (IV). Напишите уравнения реакций составленной схемы превращений в молекулярном и ионном виде, разберите их с позиции ОВР, назовите классы соединений и типы химических реакций.
3.
Составьте два уравнения реакций, в результате которых можно получить соль хлорид алюминия.
4.
Какой объем водорода (н. у.) образуется при взаи модействии 6,5 г цинка, содержащего 10% примесей, с не обходимым количеством серной кислоты?


Итоговая контрольная работа №5 за 8 класс

1.
Напишите электронную и графическую формулу элемента № 17 и формулы его водородного соединения, высшего оксида и соединения с кальцием. Укажите тип связи в этих соединениях.
2
. Как изменяются неметаллические свойства элементов в ряду: Si → P → S → Cl -- у какого элемента радиус атома наименьший? -- какой элемент имеет наименьшую электроотрицательность?
3.
Даны вещества: MgCl 2 Fe(OH) 3 Ca(OH) 2 SO 3 BaCO 3 H 2 SO 4 Al(OH) 3 Zn(OH) 2 HNO 3 FeO SiO 2 CaO Выпишите формулы: а) амфотерных гидроксидов, б) основных оксидов, в) кислот. г) солей.
4.
Осуществите превращения и определите тип каждой реакции: AgCl ← MgCL 2 → Mg → MgO → MgSO 4 → Mg(OH) 2
5
. Какова масса и количество вещества оксида магния, который образуется при взаимодействии 2,4 г магния с кислородом?

Практическая работа №1

Приёмы обращения с лабораторным оборудованием
Цель: познакомиться с правилами техники безопасности при работе в химической лаборатории и лабораторным оборудованием. Оборудование: лабораторный штатив, спиртовка, держатель, пробирка, круглодонная и коническая колбы, спички. Инструкция по технике безопасности: 1. Если зажечь спиртовку сразу же после снятия колпачка, загорается плёнка спирта на горлышке спиртовки как раз на том месте, где колпачок прилегает к горлышку. Пламя проникает под диск с трубкой, и пары спирта внутри резервуара загораются. Может произойти взрыв и выброс диска вместе с фитилём. Чтобы избежать этого, приподнимите на несколько секунд диск с фитилём для удаления паров .Если случится воспламенение паров, быстро отставьте в сторону предметы (тетрадь для практических работ) и позовите учителя. 2. Зажжённую спиртовку нельзя переносить с места на место, нельзя также зажигать одну спиртовку непосредственно от другой. Для зажигания спиртовки пользуйтесь спичками. 3. Гасить спиртовку можно только одним способом – накрыть пламя фитиля колпачком. Колпачок должен находиться всегда под рукой. Опыт №1. Знакомство с лабораторным оборудованием а) Устройство лабораторного штатива б) Приёмы работы со спиртовкой
1. Держатель фитиля; 2, 4. Резервуар для спирта; 3. Фитиль; 5. Колпачок.

Практическая работа №2

Наблюдения за горящей свечой
Цель: наблюдать физические и химические явления при горении свечи. Оборудование: предметное стекло, свеча, спички, сухая пробирка, держатель. Инструкция по технике безопасности: 1. Стекло – хрупкий материал, имеющий малое сопротивление при ударе и незначительную прочность при изгибе. Категорически запрещается использовать посуду, имеющую трещины и отбитые края. 2. Пробирку закрепляют в держателе так, чтобы от горлышка пробирки до держателя было расстояние 1 – 1, 5 см. 3. Предметное стекло вначале прогревают полностью, а затем вносят в зону тёмного конуса горящей свечи. Первая помощь при ожогах: Ожог первой степени обрабатывают этиловым спиртом, затем, для снятия болевых ощущений, глицерином и накладывают сухую стерильную повязку. Во всех остальных случаях накладывают стерильную повязку после охлаждения места ожога и обращаются в медпункт. Первая помощь при порезах: а) в первую очередь, необходимо остановить кровотечение (давящая повязка, пережатие сосуда); б) если рана загрязнена, грязь удаляют только вокруг неё, но ни в коем случае – из глубинных слоёв раны. Кожу вокруг раны обеззараживают йодной настойкой или раствором бриллиантовой зелени; в) после обработки рану закрывают стерильной салфеткой так, чтобы перекрыть края раны, и плотно прибинтовывают обычным бинтом; г) после получения первой помощи обратиться в медпункт.
Опыт №1. Физические явления при горении свечи. Зажгите свечу. Вы увидите, как начинает таять парафин около фитиля, образуя круглую лужицу. Какой процесс здесь имеет место? Опыт №2. Обнаружение продуктов горения в пламени. Возьмите предметное стекло, закрепите в держателе (
т/б
), внесите в зону тёмного конуса горящей свечи и подержите 3 – 5 с. Быстро поднимите стекло, посмотрите на нижнюю плоскость. Объясните, что там появилось. Сухую пробирку закрепите в держателе (
т/б
), переверните вверх дном и держите над пламенем до запотевания. Объясните наблюдаемое явление.

Практическая работа №3

Анализ почвы и воды
Цель: определить состав почвы, научиться фильтровать и выпаривать жидкость. Оборудование: две пробирки, воронка, бумажный фильтр, стеклянная палочка, предметное стекло, спиртовка, стеклянный цилиндр с водой, пробка, универсальная индикаторная бумага. Инструкция по технике безопасности: 1. Если зажечь спиртовку сразу же после снятия колпачка, загорается плёнка спирта на горлышке спиртовки как раз на том месте, где колпачок прилегает к горлышку. Пламя проникает под диск с трубкой, и пары спирта внутри резервуара загораются. Может произойти взрыв и выброс диска вместе с фитилём. Чтобы избежать этого, приподнимите на несколько секунд диск с фитилём для удаления паров .Если случится воспламенение паров, быстро отставьте в сторону предметы (тетрадь для практических работ) и позовите учителя. 2. Зажжённую спиртовку нельзя переносить с места на место, нельзя также зажигать одну спиртовку непосредственно от другой. Для зажигания спиртовки пользуйтесь спичками. 3. Гасить спиртовку можно только одним способом – накрыть пламя фитиля колпачком. Колпачок должен находиться всегда под рукой. 4. Предметное стекло закрепляется в держателе у одного из его краёв аккуратно. При этом учитывается, что стекло – хрупкий материал и может треснуть, если на него сильно надавить. 5. В процессе выпаривания воды из почвенной вытяжки вначале прогревается всё предметное стекло, а затем капля жидкости на нём. Первая помощь при порезах: а) в первую очередь, необходимо остановить кровотечение (давящая повязка, пережатие сосуда); б) если рана загрязнена, грязь удаляют только вокруг неё, но ни в коем случае – из глубинных слоёв раны. Кожу вокруг раны обеззараживают йодной настойкой или раствором бриллиантовой зелени; в) после обработки рану закрывают стерильной салфеткой так, чтобы перекрыть края раны, и плотно прибинтовывают обычным бинтом;
г) после получения первой помощи обратиться в медпункт. Первая помощь при ожогах: Ожог первой степени обрабатывают этиловым спиртом, затем, для снятия болевых ощущений, глицерином и накладывают сухую стерильную повязку. Во всех остальных случаях накладывают стерильную повязку после охлаждения места ожога и обращаются в медпункт. Опыт №1. Механический анализ почвы. В пробирку помещена почва. Прилейте к ней воду, объём которой должен быть в 3 раза больше объёма почвы. Закройте пробирку пробкой и тщательно встряхивайте 1 – 2 минуты. Наблюдайте за осадком частиц почвы и структурой осадков. Опишите и объясните свои наблюдения. Опыт №2. Получение почвенного раствора и опыты с ним. Приготовьте бумажный фильтр, вставьте его в чистую пробирку и профильтруйте полученную в первом опыте смесь почвы и воды. Перед фильтрованием смесь не следует встряхивать. Почва останется на фильтре, а собранный в пробирке фильтрат представляет собой почвенную вытяжку( почвенный раствор). Несколько капель этого раствора с помощью стеклянной палочки поместите на предметное стекло и подержите его над пламенем спиртовки (
т/б
) до выпаривания воды. Что наблюдаете? Объясните. Возьмите универсальную индикаторную бумагу, нанесите на неё стеклянной палочкой почвенный раствор. Сделайте вывод по результатам своих наблюдений. Опыт №3. Определение прозрачности воды.

Практическая работа №4

Признаки химических реакций
Цель: рассмотреть примеры химических реакций и выявить их признаки. Оборудование: пробирки, медная проволока, спиртовка, оксид меди (II), раствор серной кислоты, мрамор, раствор соляной кислоты, растворы хлорида железа (III) и роданида калия, растворы сульфата натрия и хлорида бария. Инструкция по технике безопасности: 1. Если зажечь спиртовку сразу же после снятия колпачка, загорается плёнка спирта на горлышке спиртовки как раз на том месте, где колпачок прилегает к горлышку. Пламя проникает под диск с трубкой, и пары спирта внутри резервуара загораются. Может произойти взрыв и выброс диска вместе с фитилём. Чтобы избежать этого, приподнимите на несколько секунд диск с фитилём для удаления паров .Если случится воспламенение паров, быстро отставьте в сторону предметы (тетрадь для практических работ) и позовите учителя. 2. Зажжённую спиртовку нельзя переносить с места на место, нельзя также зажигать одну спиртовку непосредственно от другой. Для зажигания спиртовки пользуйтесь спичками. 3. Гасить спиртовку можно только одним способом – накрыть пламя фитиля колпачком. Колпачок должен находиться всегда под рукой. 4. Кислоты – едкие вещества. Разрушают и раздражают кожу, слизистые оболочки. 5. Наливать кислоту надо так, чтобы при наклоне склянки этикетка, во избежание её порчи, оказывалась сверху. 6. Соединения меди в виде пыли при попадании на кожу, особенно в местах микротравм, могут вызвать раздражения, привести к аллергии в лёгкой форме. 7. Работать с соединениями бария нужно так, чтобы не допустить попадания их в рот, так как они токсичны. Для получения тяжёлого отравления достаточно дозы массой менее 0,5г. После завершения работы тщательно помыть руки с мылом под проточной водой. Первая помощь при порезах: а) в первую очередь, необходимо остановить кровотечение (давящая повязка, пережатие сосуда); б) если рана загрязнена, грязь удаляют только вокруг неё, но ни в коем случае – из глубинных слоёв раны. Кожу вокруг раны обеззараживают йодной настойкой или раствором бриллиантовой зелени;
в) после обработки рану закрывают стерильной салфеткой так, чтобы перекрыть края раны, и плотно прибинтовывают обычным бинтом; г) после получения первой помощи обратиться в медпункт. Первая помощь при ожогах: Ожог первой степени обрабатывают этиловым спиртом, затем, для снятия болевых ощущений, глицерином и накладывают сухую стерильную повязку. Во всех остальных случаях накладывают стерильную повязку после охлаждения места ожога и обращаются в медпункт. Первая помощь при попадании кислоты на кожу рук: Попавшие на кожу капли кислоты стряхните и тщательно смойте большим количеством воды, а затем обработайте поражённую поверхность 2% раствором питьевой соды. Первая помощь при отравлении солями бария: Промыть желудок 1% раствором сульфата натрия или сульфата магния. Работаете по инструкции, приведённой в учебнике.

Практическая работа №6

Получение и свойства кислорода
Цель: рассмотреть один из способов получения кислорода в лаборатории ( разложением перманганата калия), изучить химические свойства кислорода, полученного в результате опыта. Оборудование: штатив лабораторный, кристаллический перманганат калия, пробирки, спиртовка, немного ваты, пробка с газоотводной трубкой, лучинка, спички, кусочек древесного угля, ложка для сжигания веществ, пробка. Инструкция по технике безопасности: 1. Стекло – хрупкий материал, имеющий малое сопротивление при ударе и незначительную прочность при изгибе. Категорически запрещается использовать посуду, имеющую трещины и отбитые края. 2. Если зажечь спиртовку сразу же после снятия колпачка, загорается плёнка спирта на горлышке спиртовки как раз на том месте, где колпачок прилегает к горлышку. Пламя проникает под диск с трубкой, и пары спирта внутри резервуара загораются. Может произойти взрыв и выброс диска вместе с фитилём. Чтобы избежать этого, приподнимите на несколько секунд диск с фитилём для удаления паров .Если случится воспламенение паров, быстро отставьте в сторону предметы (тетрадь для практических работ) и позовите учителя. 3. Зажжённую спиртовку нельзя переносить с места на место, нельзя также зажигать одну спиртовку непосредственно от другой. Для зажигания спиртовки пользуйтесь спичками. 4. Гасить спиртовку можно только одним способом – накрыть пламя фитиля колпачком. Колпачок должен находиться всегда под рукой. 5. Опыт выполняется только с крупнокристаллическим перманганатом калия, так как его пыль вызывает раздражение слизистых оболочек дыхательных путей, кашель, головную боль. 6. Для опыта берётся абсолютно сухая пробирка. 7. При нагревании перманганата калия вам придётся передвигать спиртовку под ту часть пробирки, где соль ещё не разложилась. Обратите внимание, чтобы случайно не коснуться нагретой части пробирки холодным концом фитиля – пробирка может лопнуть и горячие твёрдые частицы просыплются на руку. Нельзя при этом спиртовку постоянно держать в руке. Подвинули и поставили. Положение спиртовки должно быть устойчивым. Первая помощь при порезах:
а) в первую очередь, необходимо остановить кровотечение (давящая повязка, пережатие сосуда); б) если рана загрязнена, грязь удаляют только вокруг неё, но ни в коем случае – из глубинных слоёв раны. Кожу вокруг раны обеззараживают йодной настойкой или раствором бриллиантовой зелени; в) после обработки рану закрывают стерильной салфеткой так, чтобы перекрыть края раны, и плотно прибинтовывают обычным бинтом; г) после получения первой помощи обратиться в медпункт. Первая помощь при ожогах: Ожог первой степени обрабатывают этиловым спиртом, затем, для снятия болевых ощущений, глицерином и накладывают сухую стерильную повязку. Во всех остальных случаях накладывают стерильную повязку после охлаждения места ожога и обращаются в медпункт. Опыт №1.Получение и собирание кислорода. Опыт выполняйте по инструкции в учебнике. Опыт №2. Горение в кислороде древесного угля. Опыт выполняйте по инструкции в учебнике под буквой «а».

Практическая работа №8

Ионные реакции
Цель: познакомиться с качественными реакциями на сульфат – и хлорид – ионы. Оборудование: растворы сульфата натрия и сульфата калия, хлорида бария, хлорида натрия, нитрата серебра, сульфата магния, карбоната аммония, пробирки. Инструкция по технике безопасности: 1. Работать с соединениями бария нужно так, чтобы не допустить попадания их в рот, так как они токсичны. Для получения тяжёлого отравления достаточно дозы массой менее 0,5г. После завершения работы тщательно помыть руки с мылом под проточной водой. 2. Все нитраты оказывают сжигающее действие на кожу и слизистые оболочки. Нитрат серебра ( ляпис) разлагается под действием солнечного света. При попадании на кожу вызывает её потемнение. 3. Кислоты – едкие вещества. Разрушают и раздражают кожу, слизистые оболочки. 4. Наливать кислоту надо так, чтобы при наклоне склянки этикетка, во избежание её порчи, оказывалась сверху. 5. Щёлочи – едкие вещества. Разрушают и раздражают кожу, слизистые оболочки. От них возможна полная потеря зрения. 6. Аммиак, который будет выделяться при взаимодействии солей аммония со щелочами, очень хорошо растворим в воде, а значит и во влаге слизистой оболочки глаз. Может наступить их раздражение. Если это случилось – промыть глаза водой. Первая помощь при порезах: а) в первую очередь, необходимо остановить кровотечение (давящая повязка, пережатие сосуда); б) если рана загрязнена, грязь удаляют только вокруг неё, но ни в коем случае – из глубинных слоёв раны. Кожу вокруг раны обеззараживают йодной настойкой или раствором бриллиантовой зелени; в) после обработки рану закрывают стерильной салфеткой так, чтобы перекрыть края раны, и плотно прибинтовывают обычным бинтом; г) после получения первой помощи обратиться в медпункт.
Первая помощь при отравлении солями бария: Промыть желудок 1% раствором сульфата натрия или сульфата магния. Первая помощь при попадании кислоты на кожу рук: Попавшие на кожу капли кислоты стряхните и тщательно смойте большим количеством воды, а затем обработайте поражённую поверхность 2% раствором питьевой соды. Первая помощь при попадании щёлочи на кожу рук: Попавшие на кожу капли щёлочи стряхните и тщательно смойте большим количеством воды. а затем обработайте поражённую поверхность 2% раствором уксусной кислоты. Опыт №1. Обнаружение сульфат – ионов SО4 2- Опыт выполнять по инструкции в учебнике Опыт №2. Обнаружение хлорид – ионов Сl - Опыт выполнять по инструкции в учебнике. Опыт №3. Распознавание веществ. Даны вещества: хлорид бария, сульфат магния, карбонат аммония. Воспользовавшись таблицей 12, определите , с помощью каких ионов можно распознать следующие ионы: хлорид – ион, ион бария, сульфат – ион, карбонат – ион, ион аммония.

Практическая работа №9

Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца
Цель: выяснить условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца. Оборудование: пробирки, растворы сульфата меди (II), хлорида калия, сульфата алюминия, гидроксида натрия, фосфата натрия, хлорида бария, карбоната натрия, азотной кислоты, фенолфталеин, серной и соляной кислот. Инструкция по технике безопасности: 1. Стекло – хрупкий материал, имеющий малое сопротивление при ударе и незначительную прочность при изгибе. Категорически запрещается использовать посуду, имеющую трещины и отбитые края. 2. Работать с соединениями бария нужно так, чтобы не допустить попадания их в рот, так как они токсичны. Для получения тяжёлого отравления достаточно дозы массой менее 0,5г . После завершения работы тщательно помыть руки с мылом под проточной водой. 3. Кислоты – едкие вещества. Разрушают и раздражают кожу, слизистые оболочки. 4. Наливать кислоту надо так, чтобы при наклоне склянки этикетка, во избежание её порчи, оказывалась сверху. 5. Щёлочи – едкие вещества. Разрушают и раздражают кожу, слизистые оболочки. От щелочей возможна полная потеря зрения. Первая помощь при порезах: а) в первую очередь, необходимо остановить кровотечение (давящая повязка, пережатие сосуда); б) если рана загрязнена, грязь удаляют только вокруг неё, но ни в коем случае – из глубинных слоёв раны. Кожу вокруг раны обеззараживают йодной настойкой или раствором бриллиантовой зелени; в) после обработки рану закрывают стерильной салфеткой так, чтобы перекрыть края раны, и плотно прибинтовывают обычным бинтом; г) после получения первой помощи обратиться в медпункт. Первая помощь при отравлении солями бария: Промыть желудок 1% раствором сульфата натрия или сульфата магния. Первая помощь при попадании кислоты на кожу рук:
Попавшие на кожу капли кислоты стряхните и тщательно смойте большим количеством воды, а затем обработайте поражённую поверхность 2% раствором питьевой соды. Первая помощь при попадании щёлочи на кожу рук: Попавшие на кожу капли щёлочи стряхните и тщательно смойте большим количеством воды. а затем обработайте поражённую поверхность 2% раствором уксусной кислоты. Опыт №1. Условие первое – выпадение осадка. Опыт выполняется по инструкции в учебнике. Опыт №2. Условие второе – выделение газа. Для опыта используется только карбонат натрия и раствор азотной кислоты. Опыт №3. Условие третье – образование воды как побочного продукта. Опыт выполняется по инструкции в учебнике.